Rozdíl mezi kationty a anionty (s příklady)

Kation je ion, který je kladně nabitý a anion je záporně nabitý ion. Kationy i anionty jsou iontové typy. Ion je atom nebo skupina atomů, které mají elektrický náboj, to znamená, že mají rozdíl mezi počtem protonů a počtem elektronů, které jej tvoří.

Rozdíl	Kationy	Anionty
Definice	Kladně nabitý iont	Záporně nabitý iont
Výcvik	Vzniká ztrátou elektronů	Vzniká získáním elektronů
Zatížení	Kladný náboj	Záporný náboj
Druhy iontů	Mono-atomové kationty Polyatomové kationty Mono-valentní kationty Dvojmocné kationty Trojmocné kationty	Mono-atomové anionty Polyatomové anionty Monovalentní anionty Dvojmocné anionty Trojmocné anionty
Příklady	Sodný ion: Na+ Iont draslíku: K.+ Iont vápníku: Ca2+ Ion stříbra: Ag+ amonný ion: NH4+	Chloridový ion: Cl- Iont kyslíku: O2- Sulfidový iont: S2- Síranový iont: SO42- Hydroxylový ion: OH-

Co je to anion?

Anion v chemii je definován jako iont, který je záporně nabitý, protože má přebytečné elektrony.

Jak se tvoří anion?

Anion se tvoří, když získá elektrony, to znamená, že získá jeden nebo více záporných nábojů.

Příklady nejběžnějších aniontů

Představujeme vám seznam různých typů aniontů.

Monovalentní monatomické anionty: ionty jednoho atomu se záporným nábojem

• Cl chloridový anion^-
• Fluoridový anion F^-
• Bromidový anion Br^-
• Jodidový anion I.^-
• Hydridový anion H^-

Divalentní monatomické anionty: ionty jediného atomu se dvěma zápornými náboji

• Sulfidový anion S^2-
• Oxidový anion O^2-

Trojmocné monatomické anionty: ionty jednoho atomu se třemi zápornými náboji

• Nitridový anion N^3-
• Fosfidový anion P^3-
• Arsenidový anion As^3-

Polyatomické anionty: ionty dvou nebo více atomů

• Peroxidový anion O₂^2-
• Arsenate anion AsO₄^3-
• Borátový anion BO₃^3-
• Bromičnanový anion BrO₃^-
• Uhličitanový anion CO₃^2-
• HCO hydrogenuhličitanový anion₃^-
• ClO chlornanový anion^-
• Chloritový anion ClO₂^-
• Chlorátový anion ClO₃^-
• ClO chloristanový anion₄^-
• Kyanidový anion CN^-
• NH amidový anion₂^-
• Kyanátový anion OCN^-
• SCN thiokyanátový anion^-
• Anion hydroxidu OH^-
• Anorganický manganistan MnO₄^-
• Síranový anion SO₄^2-
• Siřičitanový anion SO₃^2-
• Dusičnanový anion NO₃^-
• Dusitanový anion Č₂^-
• Fosfátový anion PO₄^3-
• Acetátový anion C.₂H₃NEBO₂^-
• Thiosíranový anion S₂NEBO₃^2-

Co je to kation?

Kation v chemii je definován jako iont, který je kladně nabitý, protože ztratil elektrony ze své nejvzdálenější skořápky.

Jak se tvoří kation?

Kationty se tvoří, když ztratí jeden nebo více elektronů ze své valenční skořápky.

Příklady nejběžnějších kationtů

Představujeme vám seznam různých typů kationtů.

Monovalentní monatomické kationty: ionty jednoho atomu s kladným nábojem

• Lithiový kation⁺
• Na sodný kation⁺
• Kation draslíku K.⁺
• Stříbro kation Ag⁺
• Měď (I) Cu kation⁺

Divalentní monatomické kationty: ionty jednoho atomu se dvěma kladnými náboji

• Beryliový kation Be²⁺
• Kation vápníku Ca²⁺
• Hořčíkový kation Mg²⁺
• Stroncium kation Sr²⁺
• Bariový kation Ba Ba²⁺
• Zinek Zn kation²⁺
• Chrom (II) Cr kation²⁺
• Kation manganu (II) Mn²⁺
• Fe (II) Fe kation²⁺
• Kobalt (II) kation²⁺
• Měď (II) Cu kation²⁺
• Olovo (II) Pb kation²⁺

Trojmocné monatomické kationty: ionty jednoho atomu se třemi kladnými náboji

• Kation hliníku Al³⁺
• Chrom (III) Cr kation³⁺
• Kation manganu (III) Mn³⁺
• Kation železo (III) Fe³⁺
• Kationt kobaltu³⁺

Polyatomické kationty: ionty dvou nebo více kladně nabitých atomů

• Kationtová rtuť (I) Hg₂²⁺
• NH amonný kation₄⁺
• Hydroniový kation H₃NEBO⁺

Mohlo by vás zajímat:

• Atomy a molekuly.
• Rozdíly mezi kyselinami a zásadami.
• Druhy chemických vazeb.
• Protony, neutrony a elektrony

Doktor biochemie na venezuelském Institutu vědeckého výzkumu (IVIC), obor bioanalýza na Central University of Venezuela.