Rozdíl mezi organickou sloučeninou a anorganickou sloučeninou

A organická sloučenina je každý kdo je založen na uhlíku. Jejich vazby jsou kovalentní, uhlík na uhlík nebo mezi uhlíkem a vodíkem. Je syntetizován hlavně živými bytostmi, ale může být syntetizován také uměle. Sloučeniny tohoto typu tvoří odvětví organické chemie.

A anorganická sloučenina je každý kdo jako hlavní prvek nemá uhlík a ve kterém nenastává kovalentní vazba mezi uhlíkem a vodíkem. Nejběžnějším typem vazby v této sloučenině je iontový. Sloučeniny tohoto typu tvoří odvětví anorganické chemie.

Organická sloučenina	Anorganická sloučenina
Definice	Jakákoli sloučenina, jejíž hlavní prvek je uhlík a má kovalentní vazby uhlíku a vodíku.	Jakákoli sloučenina, jejíž hlavním prvkem není uhlík a která nevytváří vazby mezi uhlíkem a vodíkem.
Vlastnosti	Kromě uhlíku je vodík důležitým prvkem jeho složení. Může být syntetizován živými bytostmi. Většina se nerozpouští ve vodě. Reaktivita je pomalá. Vysoká volatilita a hořlavost. Nízké teploty varu a teploty tání. Špatný vodič elektřiny. Většina známých sloučenin je organických.	Není syntetizován živými bytostmi. Je rozpustný ve vodě nebo vodném prostředí. Jeho reaktivita je rychlá. Nízká těkavost a spalování. Vysoké teploty varu a teploty tání. Dobrý vodič elektřiny. Existuje méně anorganických než organických sloučenin.
Typ odkazu	Kovalentní	Většinou iontové a v menší míře kovalentní.
Příklady	Cukry, nukleové kyseliny, alkohol, dřevo, bílkoviny, lipidy, hemoglobin, metan.	Amoniak, voda, jedlá soda a oxid uhličitý.

Co je to organická sloučenina?

Organická sloučenina je sloučenina, která má jako hlavní prvek uhlík, a má kovalentní vazby uhlíku a vodíku nebo mezi uhlíkem a uhlíkem. Dalšími složkami, které mohou být součástí tohoto typu sloučeniny, jsou kyslík a dusík.

Organické sloučeniny jsou prvky studované organickou chemií, zbytek složených prvků studuje anorganická chemie. Uhlík je součástí více než 90% chemických látek.

Vodík je však také důležitým prvkem v těchto typech sloučenin. To je spojeno s uhlíkem a společně se spojují s dalšími atomy, jako je dusík, fosfor, bór, síra, halogeny a kyslík, za vzniku mnoha dalších sloučenin.

Další z jeho charakteristik je, že je izomerní, což znamená, že stejný molekulární vzorec může odkazovat na více než jednu sloučeninu. Mají různé struktury nebo vlastnosti, takže jejich prvky jsou distribuovány různými způsoby.

Charakteristika organických sloučenin

• Jsou tvořeny atomy uhlíku, které vytvářejí vazby uhlík-uhlík nebo uhlík-vodík.
• Vodík je kromě kyslíku a dusíku také důležitým prvkem v jeho složení.
• Jeho vazba je kovalentní, což znamená, že atomy, které ji tvoří, sdílejí elektrony původních prvků.
• Mohou být zřetězeny díky svým atomům uhlíku.
• Mohou být syntetizovány živými bytostmi (biomolekulami) nebo uměle.
• Jejich vazby také přitahují další prvky, jako je kyslík a dusík.
• Drtivá většina se nerozpouští ve vodě.
• Jsou vysoce těkavé (hořlavé) a nejsou příliš odolné vůči vysokým teplotám.
• Jeho teploty varu a tání jsou nízké.
• Jsou to špatní vodiče elektřiny.
• Jeho reaktivita je pomalá.
• Představují izomerismus.
• Organické sloučeniny (přítomnost uhlíku) představují většinu známých sloučenin.
• Organické kyseliny a zásady jsou jemné as menším rozpuštěním ve vodě.

Organické sloučeniny a živé věci

Tyto sloučeniny jsou součástí složení všech živých bytostí a představují největší množství chemických prvků, které existují. Definují funkce organismů, takže tvoří „chemii života“. Jsou součástí procesů a chemických reakcí organismů, které buňkám umožňují rozvíjet funkce, které bytost potřebuje k životu.

Až do začátku 19. století se mělo za to, že organické sloučeniny se vyskytují pouze v živých bytostech nebo že jsou vyráběny výhradně jimi. V roce 1823 však německý chemik Friedrich Wöhler (1800-1882) provedl experiment, ve kterém se mu podařilo syntetizovat močovinu, organickou sloučeninu, vycházející z anorganické sloučeniny.

Tím byla vyvrácena představa „vitální síly“, jejíž myšlenka byla, že pouze živé bytosti mají schopnost produkovat organickou hmotu.

Organické biomolekuly

Organické sloučeniny, které jsou syntetizovány živými bytostmi, jsou známé jako organické biomolekuly. Tyto sloučeniny umožňují existenci života a jsou seskupeny do nukleových kyselin, sacharidů (sacharidů), lipidů, bílkovin a vitamínů.

Existují však také sloučeniny, které nejsou přirozeně syntetizovány a jsou uměle vytvářeny lidmi, jako je tomu v případě plastů.

Kovalentní vazba organické sloučeniny

Kovalentní vazba nebo atomová vazba je vazba složená z dvojice nebo více elektronů, které sdílejí dva nekovové atomy. Jádra těchto elektronů se navzájem přitahují a způsobují jejich vazbu. Celková energie těchto atomů je menší než energie jiných atomů, které nejsou vázány. Tyto vazby se vyskytují mezi atomy nekovových prvků, které mají podobné elektronegativní hodnoty a jejich kovalence je vyšší, pokud je jejich elektronegativita nízká. Kovalentní vazba může být mezi uhlíkem a uhlíkem nebo mezi uhlíkem a vodíkem.

Díky tomu, že organické sloučeniny mají kovalentní vazby, zejména ty, které jsou tvořeny uhlíkem, lze je také zřetězit. To znamená, že když existuje kovalentní vazba mezi atomy uhlíku, když se spojí, vytvoří se velmi silné řetězce. V důsledku zřetězení vytvářejí tyto silné a krátké řetězce vysoce odolné sloučeniny, jako v případě diamantu.

Příklady organických sloučenin

• Kyselina citronová (C₆H₈NEBO₇)
• Cukry (sacharidy)
• Nukleové kyseliny
• Acetylen (C.₂H₂)
• Ropa a deriváty, jako je benzín nebo vinyl
• Dřevo a dřevěné uhlí
• Protein
• Lipidy
• Metan (CH₄)
• Vitamin C (C₆H₈NEBO₆)
• Hemoglobin

Možná vás bude zajímat, jaký je rozdíl mezi nimi Organická a anorganická chemie.

Co je to anorganická sloučenina?

Anorganická sloučenina je jakákoli sloučenina tvořená dvěma nebo více chemickými prvky, které postrádají uhlík nebo pokud nejsou přítomny vazby mezi uhlíkem a vodíkem.

Uhlík je jedním z klíčových prvků ve složení organických prvků, ale není přítomen ve většině anorganických sloučenin. Existují však sloučeniny, jako je oxid uhelnatý (CO) a oxid uhličitý (CO.)₂), které jsou anorganické a mají ve svých složkách uhlík.

V případě vodíku se jedná o prvek, který se nachází v mnoha anorganických sloučeninách (jako v případě vody). Ve složení těchto sloučenin však nejsou žádné vazby uhlík-vodík.

Jsou velmi stabilní, odolávají vysokým teplotám a jsou málo těkavé a hořlavé. K reakcím dochází při kontaktu s jinými prvky.

Vlastnosti anorganických sloučenin

• Jsou složeny ze všech prvků s výjimkou kombinací uhlíku a vodíku.
• Převládající vazba je iontová.
• Jsou rozpustné ve vodě.
• Jsou dobrými vodiči elektřiny.
• Nízká těkavost a spalování.
• Bod varu je vysoký.
• Jeho reaktivita je rychlá.
• Nemají ani zřetězení, ani izomerismus.
• Existují v mnohem menším podílu než organické sloučeniny.
• Jsou méně složité než organické sloučeniny.
• Anorganické sloučeniny a živé věci

Anorganické sloučeniny a živé věci

Anorganické sloučeniny jsou také součástí živých věcí, i když je neprodukují ani syntetizují. Jejich syntéza pochází z geologických systémů nebo je uměle vyráběna.

Jejich přítomnost je však stejně důležitá jako přítomnost organických sloučenin pro fungování živého organismu. Například anorganická sloučenina, jako je voda, je životně důležitá pro život a oxid uhličitý (CO₂) je také důležitý pro životní cyklus rostlin.

Iontové vazby anorganických sloučenin

Anorganické sloučeniny obsahují převážně iontové vazby. V těchto vazbách je jedním z prvků donor elektronů a druhým je elektronový receptor, kde je každý prvek nabitý ionty opačným způsobem.

Na rozdíl od kovalentních vazeb, jejichž prvky sdílejí elektrony a mají elektronegativní náboj nízký a rovnoměrný, v iontových vazbách je velký rozdíl mezi elektronegativním nábojem každého z nich. Kromě toho dochází k přenosu elektronů mezi atomy, které je tvoří.

Jsou vyrobeny z kovu a nekovu. Kov, který přenáší elektron, je znám jako kation, zatímco prvek, který získává uvedený elektron, je znám jako anion. Kromě toho tento typ vazby umožňuje těmto sloučeninám odolávat vysokým teplotám a vysokým bodům varu.

Druhy anorganických sloučenin

Organické sloučeniny jsou kromě jiných sloučenin seskupeny podle těchto kyselin, zásad, oxidů a solí.

• Kyseliny: jsou to sloučeniny, které po rozpuštění uvolňují vodíkové ionty, mají hořkou chuť, jsou vodiče elektřiny, rozpustné ve vodě a společně se zásadami vytvářejí sůl a vodu atd.
• Základny: jsou to sloučeniny schopné disociovat hydroxidové ionty, nereagují s kovy a jsou kluzké na dotek atd.
• Oxidy: jsou sloučeniny, ve kterých je alespoň jedním prvkem kyslík. Ty jsou klasifikovány hlavně jako kyselé (pokud jsou vytvořeny z nekovů a jsou bohaté na kyslík), zásaditý (tvořený kovy), neutrální (tvořený z nekovů a chudý na kyslík) ostatní.
• Jdi ven: jsou to iontové sloučeniny, tvořené kationty a anionty, jsou pevné, s vysokou odolností proti teplu a vedení elektřiny ve vodě. Rozdělují se na zásadité soli (reakce mezi slabými kyselinami a silnými zásadami), kyselé (reakce silných kyselin a slabých zásad) a neutrální (reakce mezi silnými kyselinami a silnými zásadami).

Příklady anorganických sloučenin

• Amoniak (NH₃)
• Hydrogenuhličitan sodný (NaHCO₃)
• Voda (H₂NEBO)
• Oxid uhličitý (CO₂)
• Oxid vápenatý nebo Cal (CaO)
• Oxid dusný (N₂NEBO)

Mohlo by vás to zajímat více příklady organických a anorganických sloučenin.

Také znáte Rozdíl mezi kyselinami a zásadami.