Rozdíl mezi stavy hmoty a vlastnostmi hmoty
Oni jsou Stavy materiálu specifické vzorce, ve kterých jsou složky hmoty seskupeny. The vlastnosti hmotyMísto toho jsou souborem kvalit, které hmota představuje a které ji charakterizují.
Hmota je definována jako hmota, která zabírá prostor a skládá se z atomů a molekul, které jsou zase hmotou.
| Stavy materiálu | Vlastnosti hmoty | |
|---|---|---|
| Definice | Forma organizace nebo balení atomů nebo molekul látky nebo těla. | Vlastnosti látky nebo těla určené jejich chemickou a fyzickou strukturou. |
| Typy | Existuje pět stavů: pevná látka, kapalina, plyn, plazma a Bose-Einsteinův kondenzát. | Existuje několik vlastností: fyzikální, chemická, inkluzivní, exkluzivní. |
| Příklady | Při 0 ° C je ethylalkohol kapalný a voda pevná. | Hmotnost, objem, teplota tání, termodynamická stabilita. |
Jaké jsou stavy hmoty?
Stavy hmoty odkazují na způsob, jakým jsou organizovány její základní molekuly. Oni jsou také známí jako stavy agregace hmoty.
Existuje pět stavů hmoty: pevná látka, kapalina, plyn, plazma a Bose-Einsteinův kondenzát. A změna fáze nastává, když se jeden stav hmoty přemění na jiný. Například když se z pevné látky stane kapalina (taje se) nebo se z kapaliny stane pevná látka (tuhnutí).
Pevný
Pevná látka má určitý tvar a objem, protože její molekuly jsou pevně zabalené, což omezuje pohyb mezi nimi.
Příklady pevných látek lze vidět v horninách, dřevě a kovech, když mají pokojovou teplotu. Voda při teplotách pod 0 ° C je v pevném stavu.
Kapalný
Kapalina má definovaný objem a má tvar nádoby, ve které je obsažena. Molekuly v kapalinách jsou seskupeny tak, aby se mohly pohybovat volněji ve srovnání s pevnými látkami.
Příklady kapalného skupenství při pokojové teplotě jsou voda, rtuť, olej a alkohol.
Plyn
V plynech jsou molekuly nebo atomy rozptýleny v prostoru, který je omezuje. Nemají definovaný objem nebo tvar, to znamená, že získávají tvar a objem kontejneru, kde jsou obsaženy.
Příklady plynů při pokojové teplotě jsou ve vzduchu, což je směs plynných prvků, jako je kyslík, dusík a oxid uhličitý.
Plazma
Plazma je produkována, když plyn přijímá velké množství energie, což způsobuje uvolňování jeho elektronů. Stejně jako plyny, ani plazma nemá určitý tvar nebo objem.
Příklady plazmy se nacházejí ve hvězdách, paprskech, zářivkách a neonových značkách.
Bose-Einsteinův kondenzát
Bose-Einsteinův kondenzovaný stav je dosažen, když je skupina atomů ochlazena na téměř absolutní nulu (-273 ° C). V tomto okamžiku se atomy navzájem prakticky nepohybují a chovají se, jako by to byl jediný atom.
Příklady kondenzovaného stavu podle Bose-Einsteina byly v 90. letech těžko dosažitelné experimentálně. Mnoho z těchto experimentů používá laserem chlazené atomy rubidia.
Také by vás mohlo zajímat Hmota a energie.
Jaké jsou vlastnosti hmoty?
The Vlastnosti hmoty jsou ty vlastnosti nebo vlastnosti hmoty, které závisí na jejím chemickém složení a fyzikální struktuře.. Tyto vlastnosti mohou být fyzikální, chemické, intenzivní nebo rozsáhlé.
Fyzikální vlastnosti
Jsou to ty měřitelné vlastnosti, které nezahrnují modifikaci chemické struktury hmoty. Pružnost, teplota, objem a teplota varu jsou příklady fyzikálních vlastností.
Chemické vlastnosti
Zahrnují ty vlastnosti, které lze pozorovat, pouze pokud dojde ke změnám v chemické struktuře. Příklady chemických vlastností jsou reaktivita, hořlavost, toxicita a termodynamická stabilita.
Intenzivní vlastnosti
Jsou to ty vlastnosti, které nezávisí na množství hmoty. Například hustota materiálu se nemění, i když máme 1 kilogram nebo 10 gramů stejného materiálu.
Rozsáhlé vlastnosti
Jsou to ty fyzikální vlastnosti, které se mění při úpravě množství hmoty, jako je například objem a hmotnost.
Také by vás mohlo zajímat:
- Fyzikální a chemické vlastnosti hmoty
- Intenzivní a rozsáhlé vlastnosti.
Příklady vlastností hmoty
Různé vlastnosti hmoty slouží k identifikaci a klasifikaci materiálů. Podívejme se na několik příkladů.
Chemická stabilita
Schopnost hmoty za určitých podmínek reagovat určuje její chemickou stabilitu. Máme například vzácné plyny (helium, neon, argon, krypton, xenon, radon a oganeson), které jsou v periodické tabulce nejméně reaktivními prvky. Na druhé straně alkalické kovy (lithium, sodík, draslík, rubidium, cesium a francium) v přítomnosti vody silně reagují.
Kujnost
Snadnost, s jakou můžete materiál přeměnit na listy, aniž byste jej rozbili, je fyzickou vlastností známou jako tvárnost. Například uhlí není tvárné, protože když je zasaženo dostatečnou silou, rozpadne se na kousky. Místo toho lze jednu unci zlata (28,35 g) rozložit na 91m list2.
Specifické teplo
Specifické teplo je intenzivní fyzikální vlastnost, která udává množství tepla potřebné ke zvýšení teploty o jeden stupeň Celsia kilogramu materiálu. Například měrné teplo zlata je 129 Joulů / ° C na kg, měrné teplo chloridu sodného je 864 Joulů / ° C na kg.
To znamená, že ke zvýšení teploty soli o jeden stupeň je ve srovnání se zlatem zapotřebí sedmkrát více tepla. Což znamená, že zlato se zahřívá rychleji než sůl.
Elektrický náboj
Náboj je fyzikální vlastnost, která určuje interakční síly hmoty v elektromagnetickém poli. Existují kladné, záporné nebo neutrální náboje. Jako poplatky nesouhlasí a různé poplatky přitahují.
Mohlo by vás také zajímat:
- Vodiče, izolátory a polovodiče
- Hmotnost a hmotnost
