陽イオンと陰イオンの違い（例付き）

アナジータ

生化学の医師

陽イオンは正に帯電したイオンであり、陰イオンは負に帯電したイオンです。陽イオンと陰イオンはどちらも イオンタイプ. イオンとは、電荷を持っている原子または原子のグループです。つまり、イオンの数とそれを構成する電子の数に違いがあります。

差	カチオン	陰イオン
定義	正に帯電したイオン	負に帯電したイオン
トレーニング	それは電子の喪失によって形成されます	それは電子を獲得することによって形成されます
負荷	正電荷	負電荷
イオンの種類	単原子カチオン多原子カチオン一価の陽イオン二価カチオン三価カチオン	単原子アニオン多原子アニオン一価の陰イオン二価陰イオン三価の陰イオン
例	ナトリウムイオン：Na⁺ カリウムイオン：K⁺ カルシウムイオン：Ca²⁺ 銀イオン：Ag⁺ アンモニウムイオン：NH₄⁺	塩化物イオン：Cl^- 酸素イオン：O^2- 硫化物イオン：S^2- 硫酸イオン：SO₄^2- ヒドロキシルイオン：OH^-

陰イオンとは何ですか？

化学における陰イオンは、過剰な電子を持っているために負に帯電しているイオンとして定義されます。

陰イオンはどのように形成されますか？

陰イオンは、電子を獲得するとき、つまり1つ以上の負電荷を獲得するときに形成されます。

最も一般的な陰イオンの例

さまざまな種類の陰イオンのリストを提示します。

一価の単原子陰イオン：負電荷を持つ単一原子のイオン

Cl塩化物アニオン^-
フッ化物アニオンF^-
臭化物陰イオンBr^-
ヨウ化物アニオンI^-
水素化物アニオンH^-

二価の単原子陰イオン：2つの負電荷を持つ単一原子のイオン

硫化物アニオンS^2-
酸化物アニオンO^2-

3価の単原子陰イオン：3つの負電荷を持つ単一原子のイオン

窒化物アニオンN^3-
リン化物アニオンP^3-
ヒ化物アニオンAs^3-

多原子陰イオン：2つ以上の原子のイオン

過酸化物アニオンO₂^2-
ヒ酸アニオンAsO₄^3-
ホウ酸アニオンBO₃^3-
臭素酸陰イオンBrO₃^-
炭酸陰イオンCO₃^2-
HCO重炭酸アニオン₃^-
ClO次亜塩素酸塩アニオン^-
亜塩素酸塩アニオンClO₂^-
塩素酸陰イオンClO₃^-
ClO過塩素酸アニオン₄^-
CNシアン化物アニオン^-
NHアミドアニオン₂^-
シアネートアニオンOCN^-
SCNチオシアン酸アニオン^-
OH水酸化物アニオン^-
過マンガン酸アニオンMnO₄^-
硫酸陰イオンSO₄^2-
亜硫酸陰イオンSO₃^2-
硝酸陰イオンNO₃^-
亜硝酸陰イオンNO₂^-
リン酸陰イオンPO₄^3-
アセテートアニオンC₂H₃または₂^-
チオ硫酸陰イオンS₂または₃^2-

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陽イオンとは何ですか？

化学における陽イオンは、最外殻から電子を失ったために正に帯電したイオンとして定義されます。

陽イオンはどのように形成されますか？

陽イオンは、価電子殻から1つまたは複数の電子を失うと形成されます。

最も一般的な陽イオンの例

さまざまな種類の陽イオンのリストを表示します。

一価の単原子カチオン：正電荷を持つ単一原子のイオン

リチウムリチウムカチオン⁺
Naナトリウムカチオン⁺
カリウムKカチオン⁺
銀カチオンAg⁺
銅（I）銅カチオン⁺

二価の単原子カチオン：2つの正電荷を持つ単一原子のイオン

ベリリウムカチオンBe²⁺
カルシウムカチオンCa²⁺
マグネシウムカチオンMg²⁺
ストロンチウムカチオンSr²⁺
バリウムカチオンBaBa²⁺
亜鉛Znカチオン²⁺
クロム（II）Crカチオン²⁺
マンガン（II）カチオンMn²⁺
鉄（II）Feカチオン²⁺
コバルト（II）カチオン²⁺
銅（II）銅カチオン²⁺
鉛（II）鉛カチオン²⁺

3価の単原子カチオン：3つの正電荷を持つ単一原子のイオン

アルミニウムカチオンAl³⁺
クロム（III）Crカチオン³⁺
マンガンカチオン（III）Mn³⁺
カチオン鉄（III）Fe³⁺
コバルト（III）カチオン³⁺

多原子カチオン：2つ以上の正に帯電した原子のイオン

カチオン水銀（I）Hg₂²⁺
NHアンモニウムカチオン₄⁺
ヒドロニウムカチオンH₃または⁺

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