溶質と溶媒の違い
A 溶質 物質です 溶剤に溶解します それが解決策を形成します。 溶質は通常固体ですが、液体または気体の場合もあります。 にあります 比率が低い 溶液中の溶媒よりも。
A 溶媒 その物質です 溶質を溶解します、ソリューションを形成します。 これは通常液体ですが、固体または気体の場合もあります。 にあります より高い割合 溶液中の溶質よりも。
溶液の例は、溶質が挽いたコーヒー（固体）で溶媒が熱湯（液体）である一杯のコーヒーに見ることができます。
溶質 |
溶媒 |
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定義 |
溶剤に溶けて溶液を形成する物質です。 |
それは溶質を溶解し、それと一緒に溶液を形成する物質です。 |
特徴 |
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溶解性 |
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ソリューションの束一性 |
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| 例 |
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溶質とは何ですか？
A 溶質 物質です 溶剤に溶解します それが解決策を形成します。 溶質が溶液に含まれる割合は、溶質が溶解する溶媒の割合よりも少なくなります。
溶質粒子は溶媒の粒子と相互作用し、溶質と溶媒の間のこの相互作用の強さは、内部の溶質粒子を一緒に保持する強度よりも大きくなります。 基本的に、溶質分子は溶媒分子と相互作用することによって安定化されます。
溶質の特性
- 溶液中に含まれる量が最も少ない物質です。
- それが発生する最も一般的な状態は固体ですが、気体状態と液体状態の溶質もあります。
- 気体状態の場合、その溶解度は圧力、体積、および温度の影響を受けます。
- 極性溶質は極性溶媒に溶解し、非極性溶質は非極性溶媒に溶解します。
溶剤とは何ですか？
A 溶媒 物質です 溶質が溶解する、ソリューションを形成します。 溶液に含まれる溶媒の量は、溶液に含まれる溶質の量よりも多くなります。
水は最も一般的な溶媒です。 誘電率が高いことから「ユニバーサルソルベント」として知られています。 液体、気体、または固体の状態の物質は水に溶解する可能性があります。
溶剤の特性
- それは、溶液中でより多くの割合で見られます。
- ソリューションの状態を決定します。
- 気体でも固体でもかまいませんが、一般的には液体です。
- 極性溶媒は極性溶質を溶解し、非極性溶媒は非極性溶質を溶解します。
溶媒の極性
極性溶媒は誘電率が高く、少なくとも1つの電気陰性に帯電した原子を持っています。
極性溶媒には2種類あります。 一方では、 極性非プロトン性溶媒. これらの溶媒は、溶解する物質との水素結合O-HまたはN-Hを介して水素結合を形成します。
一方で、 極性非プロトン性溶媒、これらの水素結合を形成することができません。 たとえば、アセトンは極性非プロトン性溶媒です。
ザ・ 非極性溶媒 それらは、負または正の極性を持たないものであり、それらの原子結合は同様の電気陰性電荷を持ち、電荷を生成しません。 これらは主に有機物質です。 たとえば、クロロホルムとヘキサンは非極性有機溶媒です。
解決策は何ですか？
A 解決策は均一な混合物 少なくとも2つの物質で構成されています： 溶質と溶媒.
溶液の中では、溶質は溶媒よりも少ない割合です。
ソリューションの特徴
- 溶液は均一な混合物です。つまり、溶液を構成する物質は、それらを区別できないように結合されています。
- それを構成する物質を再び分離することはできません。 一度混合すると、少なくとも機械的手段（ツール、フィルターなどを使用）では、溶質と溶媒の両方を分離することはできません。
- 同じ条件（温度、圧力）が維持されている限り、アクションを実行しなくても安定した状態を維持します。
知っている 均一混合物と不均一混合物の違い.
解決策の解決
溶質の分子と溶媒は、接触すると相互作用します。 ザ・ 溶媒和 は、 溶質イオンは溶媒分子に生成されます. 溶媒和プロセスが発生すると、溶媒分子が溶質分子を取り囲み、溶媒と同じ力で相互作用を停止します。
この場合、 類似は類似を溶解します。 これは、極性溶質分子が極性溶媒とのみ相互作用し、非極性溶質が非極性溶媒とのみ相互作用することを意味します。
溶液の溶解度
ある物質が別の物質に溶解できる場合、この物質は可溶性であると言われます。 ザ・ 溶解度 溶質のは、溶媒に溶解できなくなる最大点です。
これは、別の物質に溶解することを可能にする物質の特性です。 これが起こると、既存の条件が維持されている限り、結果として生じる溶液が変化することなく、両方の物質が平衡に達します。
溶液の飽和
溶質は、溶媒に溶解できなくなると溶解限度に達します。 これはとして知られています 飽和. 飽和溶液に溶質を追加すると、溶質は元の状態のままで溶解せず、 過飽和 ソリューションの。 一方、 不飽和溶液 これは、溶媒に溶解する溶質の量が、溶解できる最大可能量よりも少ないものです。
物質の溶解度に影響を与える要因
ザ・ 温度 状態に応じて物質に影響を与えます。 ただし、原則として、温度が高いほど、溶媒はより溶けやすくなります。
- それが固体溶質である場合、その溶解度は液体溶媒中の温度の上昇とともに増加します。
- 気体の溶質に関しては、他の気体や液体の温度が上がると溶解度が低下します。
- 液体溶媒を含む液体溶質を扱う場合、温度の影響は特定のケースによって異なります。
溶解度に影響を与える別の要因は 極性. 物質を構成する分子は、両端（極）に電気陽性および電気陰性の電荷がある場合、極性があります。 分子に電荷がない場合、この分子は無極性です。 極性溶質は極性溶媒に溶解し、非極性溶質は非極性溶媒に溶解します（したがって「類似溶解類似」）。
ザ・ 圧力 溶解度にも影響しますが、特にガスの場合に影響します。 固体と液体の両方は、より高いまたはより低い圧力の下でそれらの可溶性特性の大きな変化を受けません。 一方、ガスは、より高い圧力を受けると、より溶けやすくなります。 ウィリアム・ヘンリー（1774-1836）によって仮定されたヘンリーの法則によれば、「 液体中の気体は、表面の気体の圧力に正比例します。 解決"。
ザ・ サイズ（またはボリューム） 溶質分子の量は、それが溶解する速度に影響を与える要因です。 固体では、溶質の露出領域のサイズによって、溶媒分子がそれを取り囲むのがどれだけ簡単かが決まります。
解の束一性
解の束一性は、 上記の組成に関係なく、溶質および溶媒粒子の量 物質。 これらのプロパティは次のとおりです。
- 溶液の沸点は、その溶媒の沸点（沸点）よりも高くなっています。
- 溶液の融点は、その溶媒の融点よりも低くなります（凝固点降下）。
- 溶質の粒子が多いほど、溶液の沸点が高くなり、融点が低くなります。
- 溶液の蒸気圧は、その溶媒の蒸気圧よりも低くなります。
- 浸透現象：液体溶媒（水）の分子が、溶質の濃度が異なる2つの溶液の間の半透膜を通過するときに発生します。 溶質の量が最も多い溶液は、2つの溶液が平衡に達するまで、他の溶液から溶媒を受け取ります。
溶質の量による溶液の分類
溶液中の溶質の量が少ないと、溶媒に溶けやすくなり、溶液は希薄と見なされます。 一方、溶質が多く溶解しにくい場合は、溶液を濃縮します。 溶質が溶媒に溶解できなくなった場合、溶液は飽和していると言われます。
ソリューションの例
- 接着剤
- 絵画。
- 薬。
- ハーブの注入（お茶）。
- コーヒー（飲み物として用意）。
- 石鹸
- 金属間の合金。
- 空気。
ソリューションの種類
状態 |
例 |
|---|---|
ガス状溶媒+ガス状溶質 |
酸素+アセチレン=オキシアセチレン混合物（金属溶接で使用） |
気体溶媒+液体溶質 |
空気+水=湿った空気または水蒸気。 |
ガス状溶媒+固体溶質 |
空気+ほこりと煙=スモッグ |
液体溶媒+気体溶質 |
水+二酸化炭素=炭酸水 |
液体溶媒+液体溶質 |
水+酢酸=酢 |
液体溶媒+固体溶質 |
水+塩=塩水 |
固体溶媒+ガス状溶質 |
白金+水素=水素電極 |
固体溶媒+液体溶質 |
金+水銀=金のアマルガム |
| 固体溶媒+固体溶質 | 銅+錫=青銅 |
