პერიოდული ცხრილის ჯგუფების მახასიათებლები

გამოსახულება: საბუნებისმეტყველო მეცნიერებები

ელემენტების პერიოდული ცხრილი შეუკვეთე ყველა ქიმიური ელემენტები ჯერჯერობით ცნობილი. მიუხედავად იმისა, რომ შეიძლება სხვაგვარად ჩანდეს, ეს ელემენტები განლაგებულია ფრთხილად დაცული წესების შესაბამისად მისი ზომიდან რეაქტიულობამდე, სხვა თვისებების გავლით, მაგალითად, ბოლო გარსში არსებული ელექტრონების რაოდენობა ატომური.

პერიოდული ცხრილი, არსებითად, არის ცხრილი, რომელიც შედგება მწკრივებისა და სვეტებისგან. რიგები, რომლებიც ფორმაშია განლაგებული ჰორიზონტალური, ე.წ. პერიოდები ხოლო სვეტებივერტიკალურად არიან ჯგუფები. რა განსაზღვრავს, რომ ორი ელემენტი ერთ ჯგუფში ან სხვა ჯგუფშია? მასწავლებლის ამ გაკვეთილზე ვნახავთ პერიოდული სისტემის ჯგუფების მახასიათებლები.

ინდექსი

1. რა არის პერიოდული ცხრილის ჯგუფები? რამდენი ჯგუფია პერიოდულ სისტემაში?
2. 1 ჯგუფის მახასიათებლები (IA)
3. მე -2 ჯგუფის (IIA) მახასიათებლები
4. 3-დან 12-მდე ჯგუფის მახასიათებლები (B)
5. მე -13 ჯგუფის მახასიათებლები (IIIA)
6. 14 ჯგუფის მახასიათებლები (დღგ)
7. 15 ჯგუფის მახასიათებლები (VA)
instagram story viewer
8. მე -16 ჯგუფის მახასიათებლები (VIA)
9. მე -17 ჯგუფის მახასიათებლები (VIIA)
10. მე -18 ჯგუფის მახასიათებლები (VIIIA)

პერიოდულ სისტემაში ჯგუფების მახასიათებლებზე საუბრის დაწყებამდე უნდა ვიცოდეთ, რისგან შედგება ეს სისტემა. აქამდე აღმოჩენილი ქიმიური ელემენტების შესასწავლად მენდელეევი შეიმუშავა ეს ნიმუში ცხრილში: ელემენტების პერიოდული ცხრილი. პერიოდული ცხრილიდან ჩანს ჰორიზონტალური მწკრივები და ვერტიკალური სვეტები. პერიოდული ცხრილის სვეტებს ეწოდება ჯგუფები და იმავე ჯგუფის ელემენტები (იგივეში) სვეტი) აქვს იგივე ვალენტობა და მსგავსი ქიმიური თვისებები, რასაც შემდეგ ვნახავთ სექციები.

ამჟამად პერიოდული ცხრილი არის შედგება 18 ჯგუფისაგან. თითოეულ ჯგუფს ენიჭება კოდი და, ზოგიერთ შემთხვევაში, საერთო სახელი.

პერიოდული სისტემის 18 ჯგუფი Ისინი არიან:

• ჯგუფი 1, IA ან ტუტე ლითონები. შედგება ლითიუმის (Li), ნატრიუმის (Na), კალიუმის (K), რუბიდიუმის (Rb), ცეზიუმის (Cs) და ფრანციუმის (Fr)
• ჯგუფი 2, II A ან ტუტე დედამიწა. შედგება ბერილიუმის (Be), მაგნიუმის (Mg), კალციუმის (Ca), სტრონციუმის (Sr), ბარიუმის (Ba) და რადიუმის (Ra).
• ჯგუფი 3, IIIB ან ესკანდიოების ოჯახი. შედგება: სკანდიუმი (Sc), Yttrium (Y), Lutetium (Lu), Lawrencio (Lr), Lanthanum (La), Actinium (Ac).
• ჯგუფი 4, IV B ან ტიტანის ოჯახი. იგი შედგება ელემენტებისგან: ტიტანის (Ti), ცირკონიუმის (Zr) და ჰაფნიუმის (Hf) და რუტერფორდიუმის (Rf)
• ჯგუფი 5, VB ან ვანადიუმის ოჯახი. ეს ჯგუფი შედგება ელემენტებისგან: ვანადიუმი (V), ნიობიუმი (Nb), ტანტალი (Ta) და დუბნიუმი (Db).
• ჯგუფი 6, VIB ან ქრომის ოჯახი. მე -6 ჯგუფში შედის: ქრომი (Cr), მოლიბდენი (Mo), ვოლფრამი ან ვოლფრამი (W) და Seaborgium (Sg).
• ჯგუფი 7, VIIB ან მანგანუმის ოჯახი. მე -7 ჯგუფი შედგება: მანგანუმის (Mn), ტექნიციუმის (Tc), რენიუმის (Re) და Bohrio (Bh).
• ჯგუფი 8, VIIIB ან რკინის ოჯახი. მე -8 ჯგუფში შედის: რკინა (Fe), რუტენიუმი (Ru), ოსმიუმი (Os) და ჰასიუმი (Hs).
• ჯგუფი 9, IXB ან კობალტის ოჯახი. მე -9 ჯგუფი შედგება: კობალტი (კო), როდიუმი (Rh), ირიდიუმი (ირ) და მეიტნერიუმი (მთ).
• ჯგუფი 10, XB ან ნიკელის ოჯახი. ამ ჯგუფში შედიან: ნიკელი (Ni), Palladium (Pd), Platinum (Pt) და Darmstadium (Ds) (ადრე Ununnilio (Uun).
• ჯგუფი 11, XIB, სპილენძის ან ლითონების საჭრელი ოჯახი. ამ ჯგუფში შედის: სპილენძი (Cu), ვერცხლი (Ag), ოქრო (Au) და Roentgenium (Rg).
• ჯგუფი 12, XIIB ან თუთიის ოჯახი. მე -12 ჯგუფი შედგება: თუთია (Zn), კადმიუმი (Cd), მერკური (Hg) და Copernicium (Cn).
• ჯგუფი 13, IIIA ან ბორის ოჯახი. ჩამოყალიბებულია ბორის (B), ალუმინის (Al), გალიუმის (Ga), ინდიუმის (In), ტალიუმის (Tl) და ნიჰონიუმის (Nh) მიერ.
• ჯგუფი 14, IVA, ნახშირბადის ან ნახშირბადის ოჯახი. მე -14 ჯგუფი იქმნება ელემენტებით: ნახშირბადი (C), სილიციუმი (Si), გერმანიუმი (Ge), კალე (Sn), ტყვია (Pb) და ფლეროვიუმი (Fl).
• ჯგუფი 15, V5, პნიკოგენოსების ან აზოტრონოიდების ოჯახი. იგი შედგება: აზოტისა (N), ფოსფორის (P), დარიშხანის (როგორც), ანტიმონის (Sb), ბისმუტის (Bi) და მუსკოვიოს (Mc )გან.
• ჯგუფი 16, VIA, ამფოგენები, ქალკოგენები ან ჟანგბადის ოჯახი. შედგება: ჟანგბადი (O), გოგირდი (S), სელენი (Se), ტელურიუმი (Te), პოლონიუმი (Po) და ლივერმორიო (Lv).
• ჯგუფი 17, VIIA ან ჰალოგენები. ამ ჯგუფში შედიან: ფტორი (F), ქლორი (Cl), ბრომი (Br), იოდი (I), ატატი (At) და ტენეზი (Ts).
• ჯგუფი 18, VIIIA ან კეთილშობილი გაზები. ჯგუფი ჩამოყალიბდა: ჰელიუმი (ის), ნეონი (ნე), არგონი (Ar), კრიპტონი (Kr), ქსენონი (Xe), რადონი (Rn) და ოგანესონი (Og).

ქიმიური ელემენტების მეორე კლასიფიკაცია

ქიმიური ელემენტების ფარგლებში გვხვდება პერიოდული სისტემის ჯგუფების მეორე კლასიფიკაცია.

• 1, 2, 13, 14, 15, 16, 17 და 18 ჯგუფები მიეკუთვნებიან A ჯგუფის ძირითად ელემენტებს ან ჯგუფებს
• 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 11 და 12 ჯგუფები მიეკუთვნებიან B ჯგუფს ან გარდამავალ მეტალებს.

ამ ქიმიური ელემენტების უმეტესობა გვხვდება ბუნებაში, სუფთა ან სხვა ნაერთებთან ან ელემენტებთან ნარევებში. მეორეს მხრივ, ზოგიერთი მათგანი, მოსკოვის მსგავსად, ხელოვნური ელემენტებია, რომლებიც შექმნა ადამიანმა ლაბორატორიებში და ისინი ბუნებაში აღარავის უნახავს. აქ უფრო დაწვრილებით აღმოვაჩენთ როგორ არის ორგანიზებული პერიოდული სისტემა.

სურათი: პერიოდული ცხრილი

ჩვენ ვიწყებთ პერიოდული ცხრილის ჯგუფების მახასიათებლების ანალიზს, საუბარს 1 ჯგუფის ელემენტები რომ აქვს შემდეგი მახასიათებლები:

• დაჟანგვის ნომერი +1. ამიტომ ისინი ძალიან ელექტროპოზიტიურები არიან და აქვთ დაბალი იონიზაციის ენერგია, რადგან ისინი მარტივად კარგავენ ამ ელექტრონს.
• ელექტრონული კონფიგურაცია არის ns¹
• ისინი ყველაზე ქიმიურად რეაქტიული ქიმიური ელემენტებია და, შესაბამისად, ბუნებაში ისინი არ არიან იზოლირებული, არამედ მარილების სახით.
• ეს არის რბილი, დაბალი სიმკვრივის ლითონები, რომელთა დნობის დაბალი წერტილებია. მათი დაჭრის ან დნობისას შეიმჩნევა მათი ვერცხლის ფერი და მეტალის ბზინვარება.
• ისინი არიან სითბოს და ელექტროენერგიის დამშლელი, მილევადი და კარგი გამტარები.
• ისინი ქმნიან ჰიდროქსიდებს წყალთან რეაგირებისას

სურათი: Slideshare

ჯგუფის 2 ელემენტები მათ აქვთ შემდეგი მახასიათებლები:

• დაჟანგვის ნომერი +2
• ელექტრონული კონფიგურაცია არის ns²
  
• დაბალი იონიზაციის ენერგია, რომელიც სულ უფრო და უფრო მცირდება ჯგუფში ჩამოსვლისთანავე. ამიტომ, ბერილიუმის გარდა, ყველა მათგანი აშკარად ქმნის იონურ ნაერთებს.
• ისინი ადვილად რეაგირებენ ჰალოგენებთან და ქმნიან იონურ მარილებს.
• მათ აქვთ დაბალი სიმკვრივე და არიან ფერადი და რბილი

სურათი: Slideshare

ჯგუფების ამ წყობას ეწოდება გარდამავალი ლითონები ან ბლოკი დ ვინაიდან, თუ ჩვენ დავაკვირდებით მის ელექტრონულ კონფიგურაციას, d ორბიტალი ნაწილობრივ ივსება ელექტრონებით.

მათ აქვთ შუალედური ქცევა, ანუ ძალიან რეაგირების გარეშე ისინი არ არიან ძალიან ინერტული (ცოტა რეაქტივები), მათ არა აქვთ დამახასიათებელი დაჟანგვის მდგომარეობა ან მდგომარეობა, სიმკვრივე ან მკაფიოდ თვისებები განსაზღვრული.

სურათი: სლაიდერი

ჯგუფი 13მიუხედავად მახასიათებლებისა, საკმაოდ შუალედურიც არის, ვხედავთ, რომ იგი გარკვეულწილად უფრო განსაზღვრულია, ვიდრე წინა. მე -13 ჯგუფის ელემენტებს აქვთ:

• მათ აქვთ დაჟანგვის მდგომარეობა +3 და გარკვეულ ელემენტებში ასევე +1
• ისინი, ჩვეულებრივ, მეტალიიდებია, რომელთა დნობის ძალიან მაღალი წერტილია
• მათ აქვთ ტიპიური არალითონური თვისებები

სურათი: Slideshare

ნახშირბადის ელემენტები ისინი ასევე საკმაოდ მრავალფეროვანია და ძალიან განსაკუთრებული მახასიათებელი აქვთ: ჯგუფში გადასვლისას ელემენტებს უფრო მეტალური მახასიათებლები აქვთ; ნახშირბადი არის არამეტალი, სილიციუმი და გერმანიუმი ნახევარგამტრებია, ხოლო ჯგუფის ქვემოთ, კალის და ტყვია ლითონებია.

სურათი: Slideserve

გავაგრძელებთ პერიოდული ცხრილის ჯგუფების მახასიათებლებს, ახლა ვისაუბრებთ ჯგუფის 15 ელემენტი:

• ისინი ძალიან რეაგირებენ მაღალ ტემპერატურაზე. კლასიკური მაგალითია აზოტის რეაქცია ჟანგბადთან და წყალბადთან, რაც ხდება მხოლოდ მაღალ ტემპერატურაზე ან წნევაზე.
• მათ აქვთ 5 ვალენტური ელექტრონი.
• კოვალენტური კავშირები, როგორც წესი, წარმოიქმნება N და P, იონური ბმულები Sb და Bi და სხვა ელემენტებს შორის.

სურათი: სლაიდერი

მახასიათებლები ჯგუფის 16 ელემენტი Ისინი არიან:

• მათ აქვთ ექვსი ვალენტური ელექტრონი (ბოლო გარსი s²გვ⁴)
• მისი თვისებები განსხვავდება არამეტალურიდან მეტალისაგან, რადგან იზრდება მისი ატომური რიცხვი.
• მისი ატომური მოცულობა, სიმკვრივე, ანიონის რადიუსი და დნობის და დუღილის წერტილები იზრდება ჯგუფში გადასვლისას.
• მისი სპეციფიკური სითბო და ჰიდრიდის წარმოქმნის სითბო მცირდება ჯგუფში ჩასვლისთანავე.

სურათი: სლაიდერი

მახასიათებლები ჯგუფი 17 ან ჰალოგენები ასეთია:

• ისინი ერთვალენტური ელემენტებია, ანუ მათ მხოლოდ ერთი ვალენტური რიცხვი აქვთ. ჰალოგენებში ვალენტობაა -1.
• ისინი, ჩვეულებრივ, ლითონებთან ერთადაა წარმოქმნილი ჰალიდები, ჰალიდები ან ჰიდრაციდები.
• მათ მცირე დამოკიდებულება აქვთ ჟანგბადთან, ამიტომ ისინი არ ქმნიან ოქსიდებს, მაგრამ ძალიან მაღალ ტემპერატურაზე.

სურათი: სლაიდერი

და ამ გაკვეთილს პერიოდული ცხრილის ჯგუფების მახასიათებლებზე ვამთავრებთ, კეთილშობილი გაზები ან მე -18 ჯგუფის ელემენტები რომლებსაც აქვთ შემდეგი მახასიათებლები:

• ისინი წარმოადგენენ გაზის მდგომარეობას ბუნებაში.
• მათი ელექტრონული ფენა ან ბოლო ვალენტური ფენა დასრულებულია, ამიტომ ისინი არ არიან ძალიან რეაქტიული.
• ისინი ბუნებაში ძალიან მრავლადაა. წყალბადის შემდეგ, ჰელიუმი ყველაზე ცნობილი ელემენტია ცნობილ სამყაროში.
• მათ აქვთ დაბალი დნობის და დუღილის წერტილები
• ისინი ავლენენ უარყოფით ელექტრონულ დამოკიდებულებას
• ზოგიერთი მათგანი რადიოაქტიურია, რაც მათ ეკონომიკურ თვალსაზრისით ძალიან მნიშვნელოვნად აქცევს.

სურათი: სლაიდერი

თუ გსურთ წაიკითხოთ სხვა მსგავსი სტატიები პერიოდული ცხრილის ჯგუფების მახასიათებლებიგირჩევთ შეიყვანოთ ჩვენი კატეგორია ატომი.

• Quimicas.net (2015 წლის ივლისი) ქიმიური ელემენტების ჯგუფები. Გამოჯანმრთელდა https://www.quimicas.net/2015/07/grupos-de-elementos-quimicos.html
• Pacheco, A (s.f) პერიოდული ცხრილის ჯგუფები, მათი აღწერა და მახასიათებლები ამოღებულია იქიდან http://www.universidadcultural.com.mx/online/claroline/work/user_work.php? cmd = ex ჩამოტვირთვა & authId = 7750 & assigId = 3 & workId = 131 & cidReset = true & cidReq = CIIS1_002
• მეცნიერების არეალი (s.f) პერიოდული ცხრილი ჯგუფები ამოღებულია https://www.areaciencias.com/quimica/familias-de-la-tabla-periodica.html