Rozdiel medzi kyselinami a zásadami

A kyselina je látka, ktorá je schopná uvoľňovať ióny vodík (H⁺) v riešení. Kyselina sa však považuje aj za látku, ktorá môže prijímať pár elektrónov.

S odvolaním sa na základňa, považuje sa to za látku schopnú disociovať ióny hydroxid (OH^-) v riešení. Okrem toho sa zvažujú aj látky schopné darovať elektrónový pár.

Kyseliny aj zásady možno identifikovať podľa ich polohy na stupnici pH. V prípade kyselín majú tieto hodnotu nižšiu ako 7, zatiaľ čo zásady (zásadité) majú vyššiu ako 7.

Kyselina	Základňa
Definícia	Kyselina je látka, ktorá je schopná uvoľňovať vodíkové ióny H+ v roztoku.	Báza je látka schopná disociácie iónov hydroxidu OH- v riešení.
Arrheniova teória	Je to látka, ktorá uvoľňuje vodíkové ióny H+ vo vodnom roztoku.	Je to látka, ktorá disociuje hydroxidový anión OH- vo vodnom prostredí.
Brønsted-Lowryho teória	Sú to látky so schopnosťou darovať alebo sa vzdať protónov (atómy vodíka bez ich záporného elektrónu: H+).	Je to látka schopná prijímať protóny (H+) v roztoku.
Lewisova teória	Je to látka schopná prijať pár elektrónov.	Je to látka, ktorá má schopnosť darovať alebo sa vzdať elektrónov.
Vlastnosti	Reagujú s niektorými kovmi. Sú to vodiče elektrického prúdu. Majú kyslú chuť (napríklad citrón). Menia farbu lakmusového papiera z modrej na červenú. Môžu zničiť organické tkanivá. Reagujú so zásadami, ktoré vytvárajú vodu a soľ.	Nereagujú s kovmi. V roztoku vedú elektrický prúd. Majú horkú chuť (mydlovú ako chlór alebo bielidlo). Menia farbu lakmusového papiera z červenej na modrú. V riešení sú klzké na dotyk. Reagujú s kyselinami, pričom vytvárajú vodu a soľ.
Úroveň PH	Menej ako 7.	Viac ako 7.
Príklady	Citróny, pomaranče a paradajky. Ocot a víno.	Magnéziové mlieko. Zubná pasta. Bielidlo, mydlo a iné čistiace prostriedky. Hydrogenuhličitan sodný.

Čo je kyselina?

Kyselina je látka schopná uvoľňovať ióny vodíka v roztoku. Okrem toho sa za kyselinu považuje aj zlúčenina, ktorá môže prijať pár elektrónov.

Slovo „kyselina“ pochádza z latinčiny acidus, čo znamená „kyslý“ alebo „ostrý“ a odkazuje na nepríjemnú chuť niektorých látok (napríklad octu).

Silné a slabé kyseliny

Kyseliny možno považovať za silné alebo slabé podľa toho, ako sa disociujú vo vodnom prostredí, to znamená podľa množstva iónov vodíka, ktoré uvoľňujú v roztoku.

Kyselina je silný keď je ľahko ionizovaný, to znamená, prevažná väčšina jeho vodíkových iónov alebo protónov sa vzdáva v roztoku. Tieto kyseliny sú vysoko korozívne a majú dobré elektrické vodiče.

Príklady silných kyselín sú kyselina sírová H₂SW₄, kyselina bromovodíková (HBr) a kyselina chlorovodíková (HCl).

Naproti tomu kyseliny slabý Sú to také, ktoré neuvoľňujú veľké množstvo iónov vodíka a sú menej korozívne ako silné kyseliny. Príklady slabých kyselín sú kyselina uhličitá (H₂CO₃) a kyselina acetylsalicylová (C.₉H₈ALEBO₄).

Charakteristika kyselín

• Sú vysoko rozpustné vo vode.
• Reagujú s niektorými kovmi.
• Fungujú ako vodiče elektrického prúdu.
• Majú kyslú chuť (napríklad citrón).
• Menia farbu lakmusového papiera z modrej na červenú.
• Môžu zničiť organické tkanivá.
• Reagujú so zásadami, pričom vytvárajú vodu a soľ.
• Acidobázické reakcie sú exotermické (uvoľňujú teplo).

Príklady kyselín v každodennom živote

• Kyselina askorbová (vitamín C).
• Kyselina citrónová, prítomné nejaké ovocie.
• Kyselina octová (ocot a víno).
• Kyselina mliečna, ktorá sa vyrába pri anaeróbnom cvičení.
• Kyselina acetylsalicylová (aspirín).
• Kyselina chlorovodíková (žalúdočná šťava).
• Kyselina sírová.

Objavte ďalšie vlastnosti kyselín a zásad.

Čo je to základ?

Podstavec je a látka schopná disociácie hydroxidových iónov v roztoku s pH vyšším ako 7. Látka schopná darovať pár elektrónov sa tiež považuje za bázu a zahŕňa všetky alkalické roztoky.

Slovo „základňa“ pochádza z gréčtiny základe a znamená „choď“ alebo „choď“, zatiaľ čo „zásaditý“ pochádza z latinčiny alkálie, ktorá zasa pochádza z arabčiny Al-Qali, a znamená „popol“, najmä popol zo spáleného dreva.

Silné a slabé základy

Silné zásady úplne ionizujú a poskytujú svoje hydroxidové ióny roztoku. Príklady silných zásad sú hydroxid lítny (LiOH), hydroxid draselný (KOH) a hydroxid sodný (NaOH).

Pokiaľ ide o slabé zásady, sú to tie, ktoré sa čiastočne disociujú. Príklady slabých zásad sú amoniak (NH₃) a hydrogenuhličitan sodný (NaHCO₃).

Charakteristika základov

• Nereagujú s kovmi.
• V roztoku vedú elektrický prúd.
• Majú horkú chuť (mydlovú ako chlór / bielidlo).
• Menia farbu lakmusového papiera z červenej na modrú.
• V riešení sú klzké na dotyk.
• Reagujú s kyselinami, pričom vytvárajú vodu a soľ.
• Acidobázické reakcie sú exotermické (uvoľňujú teplo).
• Jeho pH je vyššie ako 7.

Príklady základov v každodennom živote

• Hydroxid horečnatý (magnéziové mlieko).
• Chlórnan sodný (bielidlo, chlór).
• Sóda bikarbóna (prášok do pečiva).
• Tetraboritan sodný (borax).
• Amoniak.
• Hydroxid sodný (lúh sodný).

Získajte tu ďalšie príklady Kyseliny a zásady.

Teórie kyselín a zásad

Historicky boli tieto látky študované na základe ich vlastností a interakcií s inými prvkami. Existujú rôzne teórie, ktoré vysvetľujú tieto javy a ktoré stále platia.

Niektoré z najznámejších, a ktoré budú uvedené ďalej, sú acidobázická teória Arrhenia (odvodená z jeho teórie elektrolytickej disociácie) z roku 1887, Brønsted-Lowryho acidobázická teória (zavedenie pojmu konjugovaných párov acidobázických báz) z roku 1923 a Lewisova teória (v ktorej je príjem a darovanie elektrónov) zásadné).

Teória kyselín a zásad Arrhenius

Podľa švédskeho chemika Svante Augusta Arrheniusa (1859-1927) je kyselina látka, ktorá uvoľňuje vodíkové ióny H⁺ vo vodnom roztoku (voda).

V teórii elektrolytická disociácia z Arrhenius (1887), kyseliny sú zlúčeniny, ktoré majú vodík a ktoré po rozpustení v a vodné médium, uvoľňujú vodíkové ióny (protóny) alebo hydrónium (H₃ALEBO⁺ protóny obklopené molekulami vody). V takom prípade sú elektrolyty (anióny alebo katióny) schopné viesť elektrický náboj.

Z časti je bázou látka, ktorá disociuje záporne nabitý ión (anión) hydroxid (OH)^-) vo vodnom prostredí.

Arrheniova definícia má obmedzenie, že neberie do úvahy reakcie, v ktorých nie je vodný roztok, ani bázické zlúčeniny, ktoré neuvoľňujú hydroxid.

Príklad Arrheniusova kyselina a zásada

Kyselina: kyselina chlorovodíková alebo HCl → CI^-(aq) + H⁺(aq)

Zásada: hydroxid sodný alebo NaOH → Na⁺(aq) + OH^-(aq)

Brønsted-Lowryho acidobázická teória

Dánsky vedec Johannes Nicolaus Brønsted (1879-1947) a anglický vedec Thomas Martin Lowry (1874-1936) publikoval štúdie (1923), v ktorých sú kyseliny definované ako látky so schopnosťou darovať resp daťprotóny (vodíkové ióny H⁺ bez ich záporného elektrónu) inému, ktorý ich musí prijať. Pokiaľ ide o bázu, ide o látku schopnú prijať protóny (H⁺) v roztoku.

V rámci tejto teórie nie sú kyseliny obmedzené na rozpúšťanie vo vode, sú do nej zahrnuté aj ďalšie rozpúšťadlá.

Táto definícia teda rozširuje definíciu predloženú Arrheniom, v ktorej bola kyselina obmedzená na látku, ktorá vo vodnom prostredí uvoľňuje vodíkové ióny. To znamená, že kyselina je látka, ktorá daruje protóny inej látke, zatiaľ čo báza ich prijíma z inej látky.

Konjugát kyselina-bázický pár

S Brønsted-Lowryho teóriou sa zavádza pojem konjugovaných párov kyselina-báza prenosom protónov, pri ktorom ich kyselina daruje a báza prijíma. V tomto prípade kyselina a zásada existujú súčasne, pretože kyselina môže pôsobiť iba v prítomnosti zásady a naopak.

Keď kyselina daruje protón, táto kyselina sa nazýva konjugovaný základ. To isté sa stáva naopak, keď základňa dostane protón. Táto základňa je známa ako konjugovaná kyselina.

Stáva sa to preto, lebo kyselina sa stáva konjugovanou bázou darovaním protónu, to znamená látky, ktorá je schopná prijať protón. V prípade, že báza prijme protón, stane sa z nej látka schopná vzdať sa protónu.

Neutralizačná reakcia

K neutralizačnej reakcii dôjde, keď dôjde k tvorbe kyseliny a zásady voda a soľ.

Príklad acidobázickej reakcie Bronsted-Lowry

Kyselina chlorovodíková a amoniak:

HCl (je kyselina) + NH₃ (je báza) ⇋ NH₄⁺ (je konjugovaná kyselina) + Cl^- (je konjugovaná báza)

Lewisova acidobázická teória

Americký vedec Gilbert Lewis (1875-1946) navrhol teóriu v rovnakej výške (1923), v ktorej bola predstavená Brønsted-Lowryho teória. Pre tohto vedca je kyselina látka schopná prijať pár elektróny.

Táto definícia kyseliny zahrnuje všetky Brønsted-Lowryho kyseliny od vodíkových iónov (protóny) sú elektrónové receptory a zahŕňajú mnoho ďalších látok, ktoré neobsahujú vodík.

V Lewisovej teórii sú zásady látky, ktoré majú schopnosť darovať pár elektróny.

Zahrnutím Brønsted-Lowryho kyselín a zásad (donorov protónov a receptorov, v uvedenom poradí), teória Lewis tiež začleňuje Arrheniové kyseliny a zásady (vodíkové a hydroxidové ióny, ktoré reagujú v médiu vodný).

Príklad Lewisovej acidobázickej reakcie

Amoniak a fluorid boritý:

BF₃ (je kyselina) + NH₃ (je báza) → H₃N - BF₃

Vedzte tiež Rozdiel medzi organickými a anorganickými zlúčeninami.

Stupnica PH

PH je vodíkový potenciál rozpadu, ktorý navrhol dánsky vedec Søren Peder Lauritz Sørensen (1868-1939) v roku 1909. Označuje koncentráciu vodíkových iónov v látke. Na vyjadrenie tejto koncentrácie sa používa stupnica, ktorá označuje hladinu zásaditosti alebo kyslosti roztoku.

Táto stupnica je kvantizovaná od 0 do 14. Látky, ktoré majú hladinu nižšiu ako 7, sa považujú za kyslé, zatiaľ čo látky, ktoré majú hladinu vyššiu ako 7, sa považujú za zásady (zásadité).

Stupnica PH: pH = -log₁₀ [H⁺]

Každý pohyb z jedného bodu do druhého na stupnici je logaritmický, čo znamená, že jeden krok zvyšuje alebo znižuje kyslosť / zásaditosť 10-krát vzhľadom na krok bezprostredne pod alebo nad. To znamená, že ak je kyslosť octu pH 3, je kyslosť citrónovej šťavy 10-krát vyššia, s pH 2.

Voda má pH v rozmedzí od 6,5 do 8,5, kde je pH čistá voda je 7 (čo sa považuje za neutrálne). Ak má voda pH nižšie ako 6,5, môže mať vo svojom zložení toxické kovy, ktoré sú korozívne a kyslé. Ak je jeho pH vyššie ako 8,5, nazýva sa to tvrdá voda, zásaditejšia alebo zásaditejšia, s vyššou prítomnosťou horčíka a uhličitanov.

Môže vás zaujímať Silné a slabé kyseliny a zásady.