الفرق بين الكاتيونات والأنيونات (مع أمثلة)
آنا زيتا
دكتور في الكيمياء الحيوية
الكاتيون هو أيون موجب الشحنة والأنيون هو أيون سالب الشحنة. كلا الكاتيونات والأنيونات هي أنواع الأيونات. الأيون عبارة عن ذرة أو مجموعة ذرات لها شحنة كهربائية ، أي أن لديها فرقًا بين عدد البروتونات وعدد الإلكترونات التي تتكون منها.
| فرق | الايونات الموجبة | الأنيونات |
|---|---|---|
| تعريف | أيون مشحون إيجابيا | أيون سالب الشحنة |
| تمرين | يتشكل بفقدان الإلكترونات | يتم تشكيلها عن طريق اكتساب الإلكترونات |
| حمل | شحنة موجبة | شحنة سالبة |
| أنواع الأيونات |
|
|
| أمثلة |
|
|
ما هو الأنيون؟
يُعرَّف الأنيون في الكيمياء بأنه أيون سالب الشحنة لأنه يحتوي على إلكترونات زائدة.
كيف يتكون الأنيون؟
يتشكل الأنيون عندما يكتسب إلكترونات ، أي أنه يكتسب شحنة سالبة واحدة أو أكثر.
أمثلة على الأنيونات الأكثر شيوعًا
نقدم لك قائمة بأنواع مختلفة من الأنيونات.
الأنيونات أحادية التكافؤ: أيونات ذرة واحدة ذات شحنة سالبة
- أنيون كلوريد الكلوريد-
- أنيون الفلوريد F-
- بروميد أنيون بر-
- أنيون يوديد أنا-
- هيدريد أنيون H.-
الأنيونات ثنائية التكافؤ أحادية الذرة: أيونات ذرة واحدة ذات شحنتين سالبتين
- أنيون كبريتيد S.2-
- أكسيد أنيون O2-
الأنيونات أحادية الذرة ثلاثية التكافؤ: أيونات ذرة واحدة بثلاث شحنات سالبة
- نيتريد أنيون ن3-
- أنيون الفوسفيد P3-
- أنيون الزرنيخيد As3-
الأنيونات متعددة الذرات: أيونات ذرتين أو أكثر
- أنيون بيروكسيد O22-
- أنيون الزرنيخ AsO43-
- بورات أنيون BO33-
- برومات أنيون BrO3-
- كربونات أنيون CO32-
- أنيون بيكربونات HCO3-
- أنيون هيبوكلوريت ClO-
- أنيون كلوريت ClO2-
- أنيون كلورات ClO3-
- أنيون ClO فوق كلورات4-
- CN أنيون السيانيد-
- NH أميد أنيون2-
- أنيون سيانات OCN-
- أنيون ثيوسيانات SCN-
- أنيون هيدروكسيد OH-
- أنيون برمنجنات MnO4-
- أنيون كبريتات SO42-
- أنيون كبريتيت SO32-
- نترات أنيون NO3-
- النتريت الأنيون NO2-
- أنيون الفوسفات PO43-
- خلات أنيون ج2ح3أو2-
- أنيون ثيوسلفات س2أو32-
ما هو الكاتيون؟
يُعرَّف الكاتيون في الكيمياء بأنه أيون مشحون بشحنة موجبة لأنه فقد الإلكترونات من غلافه الخارجي.
كيف يتكون الكاتيون؟
تتشكل الكاتيونات عندما تفقد إلكترونًا واحدًا أو أكثر من غلاف التكافؤ.
أمثلة على الكاتيونات الأكثر شيوعًا
نقدم لك قائمة بأنواع مختلفة من الكاتيونات.
الكاتيونات أحادية التكافؤ: أيونات ذرة واحدة ذات شحنة موجبة
- الليثيوم الليثيوم+
- كاتيون الصوديوم+
- كاتيون البوتاسيوم K.+
- الفضة الموجبة Ag+
- النحاس (I) نحاس الكاتيون+
الكاتيونات أحادية التكافؤ ثنائية التكافؤ: أيونات ذرة واحدة ذات شحنتين موجبتين
- البيريليوم الموجبة Be2+
- كاتيون الكالسيوم Ca2+
- المغنيسيوم الموجبة ملغ2+
- السترونتيوم الكاتيون الأب2+
- كاتيون الباريوم Ba Ba2+
- الزنك الزنك الموجبة2+
- الكروم (II) Cr الكاتيون2+
- المنغنيز (II) الموجبة Mn2+
- كاتيون الحديد (الثاني)2+
- Cobalt (II) Co كاتيون2+
- النحاس (II) كاتيون النحاس2+
- الرصاص (II) الرصاص الموجبة2+
الكاتيونات أحادية التكافؤ: أيونات ذرة واحدة بثلاث شحنات موجبة
- الكاتيون الألومنيوم Al3+
- الكروم (III) Cr الكاتيون3+
- كاتيون المنغنيز (III) Mn3+
- الحديد الموجب (III) Fe3+
- Cobalt (III) Co كاتيون3+
الكاتيونات متعددة الذرات: أيونات من ذرتين موجبتين أو أكثر
- الزئبق الموجبة (I) Hg22+
- NH كاتيون الأمونيوم4+
- الهيدرونيوم الكاتيون H3أو+
قد تكون مهتمًا برؤية:
- الذرات والجزيئات.
- الاختلافات بين الأحماض والقواعد.
- أنواع الروابط الكيميائية.
- البروتونات والنيوترونات والإلكترونات
دكتوراه في الكيمياء الحيوية من المعهد الفنزويلي للبحث العلمي (IVIC) ، مع شهادة في التحليل البيولوجي من الجامعة المركزية في فنزويلا.
