الفرق بين المذاب والمذيب

أ المذاب هي مادة يذوب في مذيب التي تشكل بها حلاً. عادة ما يكون المذاب مادة صلبة ، ولكن يمكن أن يكون أيضًا سائلًا أو غازًا. موجود في نسبة أقل من المذيب في المحلول.

أ مذيب هي الجوهر يذوب المذابوتشكيل حل. عادة ما يكون سائلًا ، ولكن يمكن أن يكون أيضًا مادة صلبة أو غازية. موجود في نسبة أعلى من المذاب في محلول.

يمكن رؤية مثال لمحلول في فنجان قهوة ، حيث يكون المذاب عبارة عن قهوة مطحونة (صلبة) والمذيب عبارة عن ماء ساخن (سائل).

المذاب	مذيب
تعريف	إنها مادة تذوب في مذيب وتشكل معها محلولًا.	إنها مادة تذوب مذابًا وتشكل معها محلولًا.
صفات	الحالة الأكثر شيوعًا هي الحالة الصلبة ، ولكنها قد تكون غازية وسائلة أيضًا. إنها المادة التي توجد بأقل كمية في المحلول. تحدد كمية المذاب في المحلول ما إذا كان مخففًا أم مركّزًا أم مشبعًا أم مفرط التشبع.	إنه سائل بشكل عام ، على الرغم من أنه يمكن أن يكون غازيًا أو صلبًا. تم العثور عليها بنسبة أكبر في الحل.
الذوبان	عندما تكون في حالة غازية ، تتأثر قابليتها للذوبان بالضغط والحجم ودرجة الحرارة. تذوب المواد المذابة القطبية في المذيبات القطبية وتذوب المواد غير القطبية في المذيبات غير القطبية.	يحدد حجم الجزيئات الذائبة السهولة (السرعة) التي سيتمكن بها المذيب في إذابته. تذوب المذيبات القطبية في المذابات القطبية والمذيبات غير القطبية تذوب غير القطبية.
الخصائص التجميعية في الحل	كلما زاد عدد جزيئات المذاب ، زادت درجة غليان المحلول وانخفضت نقطة الانصهار. كمية الذائبة الموجودة في محلولين مفصولين بغشاء شبه منفذ له تأثير على ظاهرة التناضح.	نقطة غليان المذيب أقل من نقطة غليان المحلول. نقطة انصهار المذيب أعلى من نقطة انصهار المحلول. ضغط بخار المذيب أكبر من ضغط المحلول.
أمثلة	في فنجان من القهوة المذاب هو البن المطحون. في ملغم الأسنان ، المذاب هو الزئبق.	في فنجان قهوة المذيب هو الماء. في ملغم الأسنان ، يكون المذيب من الفضة.

ما هو المذاب؟

أ المذاب هي مادة يذوب في مذيب التي تشكل بها حلاً. النسبة التي يكون فيها المذاب في المحلول أقل من نسبة المذيب الذي يذوب فيه.

تتفاعل الجسيمات المذابة مع تلك الموجودة في المذيب ، وتكون قوة هذا التفاعل بين المذاب والمذيب أكبر من تلك التي تربط الجزيئات الذائبة الداخلية معًا. في الأساس ، يتم تثبيت الجزيئات الذائبة بالتفاعل مع جزيئات المذيب.

خصائص المذاب

• إنها المادة التي توجد بأقل كمية في المحلول.
• الحالة الأكثر شيوعًا التي تحدث فيها هي الحالة الصلبة ، على الرغم من وجود مواد مذابة أيضًا في الحالات الغازية والسائلة.
• عندما تكون في حالة غازية ، تتأثر قابليتها للذوبان بالضغط والحجم ودرجة الحرارة.
• تذوب المواد المذابة القطبية في المذيبات القطبية وتذوب المواد غير القطبية في المذيبات غير القطبية.

ما هو المذيب؟

أ مذيب هي الجوهر حيث يذوب المذابوتشكيل حل. كمية المذيب الموجودة في المحلول أكبر من كمية المذاب الموجودة فيه.

الماء هو المذيب الأكثر شيوعًا. يُعرف باسم "المذيب الشامل" لأنه يحتوي على ثابت عازل عالي. المواد الموجودة في الحالات السائلة أو الغازية أو الصلبة يمكن أن تذوب في الماء.

خصائص المذيب

• تم العثور عليها بنسبة أكبر في الحل.
• حدد حالة الحل.
• إنه سائل بشكل عام ، على الرغم من أنه يمكن أن يكون غازيًا أو صلبًا.
• المذيبات القطبية تذوب المذابات القطبية والمذيبات غير القطبية تذوب المواد غير القطبية.

قطبية المذيب

المذيبات القطبية لها ثابت عازل عالي ولها ذرة واحدة مشحونة كهربيًا على الأقل.

هناك نوعان من المذيبات القطبية. من ناحية ، هناك المذيبات البروتينية القطبية. تشكل هذه المذيبات روابط هيدروجينية ، من خلال روابط الهيدروجين O-H أو N-H مع تلك المواد التي تذوب.

من ناحية أخرى ، هناك المذيبات البروتونية القطبية، غير القادرة على تكوين هذه الروابط الهيدروجينية. على سبيل المثال الأسيتون هو مذيب قطبي غير بروتيكي.

ال المذيبات غير القطبية هم أولئك الذين ليس لديهم قطبية سالبة أو موجبة ، روابطهم الذرية لها شحنة كهربية متشابهة ولا تنتج شحنة كهربائية. هذه في الغالب مواد عضوية. على سبيل المثال ، يعتبر الكلوروفورم والهكسان مذيبات عضوية غير قطبية.

ما هو الحل؟

أ الحل هوخليط متجانس تتكون من مادتين على الأقل: مذاب ومذيب.

داخل المحلول ، يكون المذاب بنسبة أقل من المذيب.

خصائص الحل

• المحلول عبارة عن خليط متجانس ، مما يعني أن المواد المكونة له مترافقة بطريقة لا يمكن التفريق بينها.
• لا يمكن فصل المواد المكونة له مرة أخرى. بمجرد الخلط ، لا يمكن فصل كل من المذاب والمذيب ، على الأقل بالوسائل الميكانيكية (باستخدام أداة ، مرشح ، إلخ).
• سيبقى مستقرًا دون الحاجة إلى اتخاذ أي إجراء بشأنه ، طالما تم الحفاظ على نفس الظروف (درجة الحرارة والضغط).

نتعرف على الفرق بين الخليط المتجانس والمزيج غير المتجانس.

إذابة محلول

تتفاعل جزيئات المذاب والمذيب عندما تتلامس. ال الذوبان هي العملية التي تنتج الأيونات المذابة إلى جزيئات المذيبات. عندما تحدث عملية الإذابة ، تحيط جزيئات المذيب بجزيئات الذائبة وتتوقف عن التفاعل مع بعضها البعض بنفس القوة لفعل ذلك مع جزيئات المذيب.

في هذه الحالة ، مبدأ أن المشابه يذوب المماثل. هذا يعني أن الجزيئات المذابة القطبية تتفاعل فقط مع المذيبات القطبية ، وتتفاعل المواد المذابة غير القطبية فقط مع المذيبات غير القطبية.

ذوبان الحل

إذا كانت إحدى المواد قادرة على الذوبان في مادة أخرى ، فيُقال إن هذه المادة قابلة للذوبان. ال الذوبان من المذاب هي النقطة القصوى التي لا يمكن أن يذوب عندها في مذيب.

هذه هي خاصية المادة التي تسمح لها بالذوبان في مادة أخرى. عندما يحدث هذا ، تصل كلتا المادتين إلى توازن ، دون أن يقدم الحل الناتج تعديلات ، طالما يتم الحفاظ على الظروف الحالية.

تشبع الحل

يصل المذاب إلى حد قابليته للذوبان عندما لا يعود قادراً على الذوبان في المذيب. هذا هو المعروف باسم التشبع. عند إضافة المزيد من المذاب إلى محلول مشبع ، فإنه سيبقى في الحالة التي هو عليها ولن يذوب ، مما يتسبب في التشبع من الحل. من ناحية أخرى ، أ محلول غير مشبع هو مقدار يكون فيه مقدار المذاب المذاب في المذيب أقل من الحد الأقصى للمقدار الممكن إذابته.

العوامل التي تؤثر على قابلية المادة للذوبان

ال درجة الحرارة يؤثر على مادة حسب الحالة التي تكون فيها. ومع ذلك ، كقاعدة عامة ، كلما ارتفعت درجة الحرارة ، كلما كان المذيب أكثر قابلية للذوبان.

• عندما يتعلق الأمر بالمذاب الصلب ، تزداد قابليته للذوبان مع زيادة درجة الحرارة في المذيبات السائلة.
• عندما يتعلق الأمر بالمذاب الغازي ، تقل قابليته للذوبان مع زيادة درجة الحرارة في الغازات الأخرى وفي السوائل.
• عند التعامل مع سائل مذاب بمذيب سائل ، فإن تأثيرات درجة الحرارة تعتمد على الحالة المعينة.

عامل آخر يؤثر على الذوبان هو قطبية. تكون الجزيئات المكونة للمادة قطبية عندما يكون لها شحنة موجبة كهربية وشحنة كهربية في نهاياتها (أقطاب). إذا لم يكن للجزيء شحنة كهربائية ، فإن هذا الجزيء غير قطبي. تذوب المواد المذابة القطبية في المذيبات القطبية ، وتذوب المذابات غير القطبية في المذيبات غير القطبية (لذلك "متشابهة تذوب متشابهة").

ال ضغط كما أنه يؤثر على قابلية الذوبان ، لكنه يؤثر بشكل خاص في حالة الغازات. لا تخضع كل من المواد الصلبة والسائلة لتغييرات كبيرة في خصائصها القابلة للذوبان تحت ضغط أكبر أو أقل. من ناحية أخرى ، تكون الغازات أكثر قابلية للذوبان عندما تخضع لضغط أعلى. وفقًا لقانون هنري ، الذي افترضه ويليام هنري (1774-1836) ، فإنه ينص على أن "قابلية ذوبان الغاز في سائل يتناسب طرديًا مع ضغط الغاز على سطح المحلول".

ال الحجم (أو الحجم) من الجزيئات الذائبة هو عامل يؤثر على معدل ذوبانها. في مادة صلبة ، يحدد حجم المنطقة المكشوفة للمذاب مدى سهولة إحاطتها بجزيئات المذيب.

الخصائص التجميعية للحل

الخصائص التجميعية للحل هي تلك التي تعتمد فقط على النسبة بين كمية الجسيمات المذابة وجزيئات المذيبات ، بغض النظر عن تكوينها مواد. هذه الخصائص هي:

• نقطة غليان المحلول أعلى من نقطة غليان المحلول (نقطة الغليان).
• نقطة انصهار المحلول أقل من تلك الموجودة في مذيبه (نزول كريوسكوبي).
• كلما زاد عدد جزيئات المذاب ، زادت درجة غليان المحلول وانخفضت نقطة الانصهار.
• ضغط بخار المحلول أقل من ضغط مذيبه.
• ظاهرة التناضح: تحدث عندما تمر جزيئات المذيب السائل (الماء) عبر غشاء شبه منفذ بين محلولين بتركيزات مختلفة من المذاب. المحلول الذي يحتوي على أكبر كمية من المذاب يستقبل المذيب من المحلول الآخر ، حتى يتم الوصول إلى التوازن بين الاثنين.

تصنيف المحلول حسب كمية المذاب

عندما تكون كمية المذاب في المحلول منخفضة ، فإنها تذوب في المذيب بسهولة ، ويعتبر المحلول مخففًا. من ناحية أخرى ، عندما تكون هناك كمية كبيرة من المذاب وتذوب بصعوبة ، يتركز المحلول. في حالة عدم قدرة المذاب على الذوبان في المذيب ، يُقال إن المحلول مشبع.

أمثلة على الحلول

• الغراء
• لوحات.
• الأدوية.
• الحقن العشبية (الشاي).
• قهوة (محضرة كمشروب).
• الصابون
• السبائك بين المعادن.
• الهواء.

أنواع الحلول

شرط	أمثلة
مذيب غازي + مذاب غازي	الأكسجين + الأسيتيلين = خليط أوكسي أسيتيلين (يستخدم في اللحام المعدني)
مذيب غازي + سائل مذاب	الهواء + الماء = الهواء الرطب أو بخار الماء.
مذيب غازي + مادة مذابة صلبة	الهواء + الغبار والدخان = الضباب الدخاني
مذيب سائل + مذاب غازي	ماء + ثاني أكسيد الكربون = ماء مكربن
مذيب سائل + سائل مذاب	ماء + حمض الخليك = خل
مذيب سائل + مذاب صلب	ماء + ملح = ماء مالح
مذيب صلب + مذاب غازي	بلاتين + هيدروجين = قطب هيدروجين
مذيب صلب + سائل مذاب	الذهب + الزئبق = ملغم الذهب
مذيب صلب + مذاب صلب	النحاس + القصدير = البرونز