Разберете къде са електроните в АТОМ

Електроните са субатомни частици, които се въртят около атомното ядро ​​в електронен облак, наречен електронна кора. В този урок от УЧИТЕЛ ще видим къде са електроните в атомната структура, както и поведението на електроните в различните състояния на атомите (състояние на земята и възбуда), когато се образуват атоми едноатомни йони и когато електроните не са свързани с нито един конкретен атом.

Индекс

1. Какво представляват електроните и къде се намират?
2. Как да разберете какви са валентните електрони?
3. Електрони на атом: основно състояние и състояние на възбуждане
4. Електронно усилване или загуба: едноатомно образуване на йони
5. Електрони в движение: електрически ток

The електрони Знам намерете вътре от атомикои са най-малките единици, които съставляват материя. Атомите са неделими и тяхната структура и състав определят характеристиките на материалите.

Атомите се състоят от три вида субатомни частици:

• Протони: са частици с маса и положителен заряд
• Неутрони: са частици с маса и без електрически заряд
• Електрони: Те са безмасови и отрицателно заредени частици.

Протоните и неутроните са част от ядрото на атома, така че атомно ядро той концентрира цялата маса и положителния заряд на атома.

Електроните, от друга страна, се въртят около ядрото по определени орбити, образувайки електронен облак, който се нарича електронна кора. Електронната обвивка на атома концентрира целия отрицателен заряд и няма маса.

Орбити на електрони

Орбитите, които електроните описват около атомното ядро, са определени предварително дефинирани орбити. Тоест пътищата на електроните около атомното ядро ​​не са случайни. В рамките на електронната обвивка има само няколко възможни орбити за електрони; докато други орбити са забранени. се определя като атомна орбитала тази област около ядрото, в която вероятността за намиране на електрон е по-голяма от 90%.

Във всяка от тези възможни орбитали електронът, който циркулира през него, придобива определена енергия, която се увеличава, тъй като орбиталите са по-далеч от ядрото. Орбиталите са групирани в различни енергийни нива (n) или слоеве, има общо 7 енергийни нива, като n = 1 е най-ниското енергийно ниво и най-близкото до ядрото на атома. Във всяко от енергийните нива или слой има различни видове орбитали (s, p, d и f орбитали)

Разположението, при което електроните се разпределят в различните енергийни нива и орбитали в атома, е известно като електронна конфигурация.

Изображение: Slideplayer

Физическите и химичните характеристики на атомите се определят от техния състав и особено от електронната им конфигурация най-външен слой (валентен слой).

Химическите елементи са различните видове атоми, които съществуват и се дефинират от техния атомен номер (Z) и масовия им брой (A).

• Атомен номер (Z): брой протони на атомен елемент, който е равен на броя на електроните, ако атомът е неутрален.
• Масов номер (A): брой частици с маса на атомен елемент, т.е. сумата от частиците на атомното ядро ​​(протони плюс неутрони).

На всеки елемент се присвоява a химичен символ който го представлява и съвкупността от всички тях е представена в научния документ, че подрежда според атомния им номер и ги групира според характеристиките им в семейства и групи по афин: Периодичната таблица.

В фундаментална държава, което се определя като състоянието на минимална енергия и максимална стабилност на атом; електроните не са разпределени произволно в различните атомни орбитали, а заемат различните орбитали по подреден начин, като винаги запълват на първо място, най-ниските енергийни орбитали.

В това състояние атомът има същия брой електрони като протоните и положителните и отрицателните заряди се компенсират взаимно, поради което атомът като цяло е неутрален (той няма нетен заряд).

Електроните обаче може да скача от една орбитала на друга отдавайки или абсорбирайки енергия. Когато електроните на атома не запълват орбиталите подредено, се казва, че атомът е вътре възбудено състояние. В състояние на възбуждане един или повече електрони заемат орбитали с по-висока енергия, оставяйки празни други с по-ниска енергия. В възбудено състояние атомите са силно нестабилни и са склонни бързо да се върнат в основно състояние.

При смяна на орбиталната електронът излъчва или абсорбира енергия. Ако електронът скочи от по-ниска енергийна орбита към по-висока енергийна, атомът ще абсорбира енергия; докато ако скокът е направен в обратна посока (от орбитала с по-висока енергия към една с по-ниска енергия), атомът ще освободи енергия.

Електроните в най-външната обвивка на електронната кора (наречена валентна обвивка) са електрони, които те могат да напуснат атома или да бъдат включени за този. По този начин атомът може да придобива или губи електрони.

В неутрален атом броят на протоните, присъстващи в ядрото, е равен на този на електроните, изграждащи неговата електронна обвивка. Тоест броят на положителните заряди е равен на броя на отрицателните заряди. Когато има печалба или загуба на електрони, атомите се образуват едноатомни йони.

Видове едноатомни йони

Според заряда на йона се различават два вида:

• Едноатомни катиони: атоми, които са загубили един или повече електрони, така че част от положителния заряд на ядрото не се компенсира. Следователно атомът придобива нетен положителен заряд.
• Едноатомни аниони: атоми, които са спечелили един или повече електрони, така че броят на електроните е по-голям от броя на протоните в ядрото, така че атомът да придобие нетен отрицателен заряд.

Когато електроните те не са свързани с нито един атом по-специално те се движат през свободното пространство между атомите. Това независимо движение на електрони образува поток от електрически заряд, който може да пътува през определени материали (проводими и полупроводникови материали).

Това например се случва в случая на електрически ток който захранва сгради, превозни средства и др.

Ако искате да прочетете повече статии, подобни на Къде се намират електроните?, препоръчваме да въведете нашата категория на Атомът.

Alejandrina Gallego Picó, Rosa Mª Garcinuño Martínez, Mª José Morcillo Ortega, Miguel Ángel Vázquez Segura. (2018) Основна химия. Мадрид: Uned