Разлика между киселини и основи

A киселина е вещество, което е способно да отделя йони на водород (H⁺) в разтвор. Киселината обаче се счита и за вещество, което може да получи двойка електрони.

Позовавайки се на база, това се счита за вещество, способно да дисоциира йони на хидроксид (ОН^-) в разтвор. Освен това се разглеждат и вещества, способни да дарят електронна двойка.

Както киселините, така и основите могат да бъдат идентифицирани според тяхното положение в скалата на pH. В случай на киселини те имат стойност по-ниска от 7, докато основите (алкални) имат стойност по-висока от 7.

Киселина	Основа
Определение	Киселината е вещество, което е в състояние да отделя водородни йони Н+ в разтвор.	Основата е вещество, способно да дисоциира OH хидроксидни йони- в разтвор.
Теория на Арениус	Това е вещество, което отделя водородни йони Н+ във воден разтвор.	Това е вещество, което дисоциира хидроксиден анион OH- във водна среда.
Теория на Бренстед-Лоури	Те са вещества със способността да даряват или да се отказват от протони (водородни атоми без техния отрицателен електрон: H+).	Това е вещество, способно да приема протони (H+) в разтвор.
Теория на Луис	Това е вещество, способно да приеме двойка електрони.	Това е вещество, което има способността да дарява или да се отказва от електрони.
Имоти	Те реагират с някои метали. Те са проводници на електрически ток. Те имат кисел вкус (например лимон). Те променят цвета на лакмусова хартия от син в червен. Те могат да унищожат органичните тъкани. Те реагират с основи, произвеждащи вода и сол.	Те не реагират с метали. В решение те провеждат електрически ток. Те имат горчив вкус (сапунен, като хлор или белина). Те променят цвета на лакмусова хартия от червен на син. В решение те са хлъзгави на допир. Те реагират с киселини, като произвеждат вода и сол.
PH ниво	По-малко от 7.	Повече от 7.
Примери	Лимони, портокали и домати. Оцет и вино.	Мляко от магнезия. Паста за зъби. Белина, сапун и други препарати. Сода бикарбонат.

Какво е киселина?

Киселината е вещество, способно да отделя водородни йони в разтвор. В допълнение, съединение, което може да получи двойка електрони, също се счита за киселина.

Думата "киселина" идва от латински acidus, което означава „кисел“ или „остър“ и се отнася до неприятния вкус на определени вещества (например оцет).

Силни и слаби киселини

Киселините могат да се считат за силни или слаби в зависимост от това как се дисоциират във водна среда, т.е. според количеството водородни йони, които отделят в разтвор.

Киселината е силен когато е лесно йонизиран, т.е. по-голямата част от неговите водородни йони или протони се отказват в разтвор. Тези киселини са силно корозивни и имат добри електрически проводници.

Примери за силни киселини са сярната киселина Н₂ЮЗ₄, бромоводородна киселина (HBr) и солна киселина (HCl).

За разлика от тях, киселини слаб Те са тези, които не отделят голямо количество водородни йони и са по-малко корозивни от силните киселини. Примери за слаби киселини са въглеродната киселина (Н₂CO₃) и ацетилсалицилова киселина (С₉З.₈ИЛИ₄).

Характеристики на киселините

• Те са силно разтворими във вода.
• Те реагират с някои метали.
• Те функционират като проводници на електрически ток.
• Те имат кисел вкус (например лимон).
• Те променят цвета на лакмусова хартия от син в червен.
• Те могат да унищожат органичните тъкани.
• Те реагират с основи, като произвеждат вода и сол.
• Киселинно-алкалните реакции са екзотермични (те отделят топлина).

Примери за киселини в ежедневието

• Аскорбинова киселина (витамин С).
• Лимонена киселина, представете някои плодове.
• Оцетна киселина (оцет и вино).
• Млечна киселина, произведена по време на анаеробни упражнения.
• Ацетилсалицилова киселина (аспирин).
• Солна киселина (стомашен сок).
• Сярна киселина.

Открийте други характеристики на киселини и основи.

Какво е база?

Основата е a вещество, способно да дисоциира хидроксидни йони в разтвор с рН по-голямо от 7. Вещество, способно да дарява двойка електрони, също се счита за основа и включва всички алкални разтвори.

Думата „основа“ идва от гръцки основа и това означава „върви“ или „върви“, докато „алкален“ идва от латинския алкални, което от своя страна идва от арабския Ал-Кали, и означава „пепел“, особено тази от изгорено дърво.

Силни и слаби бази

Силните основи се йонизират напълно, при което техните хидроксидни йони се разтварят. Примери за силни основи са литиев хидроксид (LiOH), калиев хидроксид (KOH) и натриев хидроксид (NaOH).

Що се отнася до слабите бази, това са тези, които частично се дисоциират. Примери за слаби основи са амонякът (NH₃) и натриев бикарбонат (NaHCO₃).

Характеристика на основите

• Те не реагират с метали.
• В решение те провеждат електрически ток.
• Те имат горчив вкус (сапунен, като хлор / белина).
• Те променят цвета на лакмусова хартия от червен на син.
• В решение те са хлъзгави на допир.
• Те реагират с киселини, като произвеждат вода и сол.
• Киселинно-алкалните реакции са екзотермични (те отделят топлина).
• Неговото рН е по-високо от 7.

Примери за бази в ежедневието

• Магнезиев хидроксид (магнезиево мляко).
• Натриев хипохлорит (белина, хлор).
• Сода за хляб (бакпулвер).
• Натриев тетраборат (боракс).
• Амоняк.
• Натриев хидроксид (сода каустик).

Вземете тук още примери за Киселини и основи.

Теории за киселини и основи

В исторически план тези вещества са изследвани въз основа на техните свойства и взаимодействия с други елементи. Съществуват различни теории, които обясняват тези явления и които все още са в сила.

Някои от най-известните и които ще бъдат представени по-долу са киселинно-алкалната теория на Арениус (извлечена от неговата теория за електролитна дисоциация) от 1887 г., Теория на Бронстед-Лоури за киселина-основа (въвеждане на понятието за конюгирани двойки киселина-основа) от 1923 г. и теория на Луис (в която приемането и даряването на електроните е основен).

Теория на Арениусова киселина и основа

Според шведския химик Сванте Август Арениус (1859-1927), киселината е вещество, което отделя водородни йони Н⁺ във воден разтвор (вода).

В теорията на електролитна дисоциация на Арениус (1887), киселините са съединения, които имат водород и които, когато се разтворят в водна среда, отделят водородни йони (протони) или хидроний (H₃ИЛИ⁺ протони, заобиколени от водни молекули). В този случай електролитите (аниони или катиони) са способни да провеждат електрически заряди.

От своя страна, основата е вещество, което дисоциира отрицателно заредения йон (анион) хидроксид (OH^-) във водна среда.

Определението на Арениус има ограничението, че не разглежда реакции, в които няма воден разтвор, нито онези основни съединения, които не отделят хидроксид.

Арениева киселина и основен пример

Киселина: солна киселина или HCI → CI^-(aq) + Н⁺(aq)

Основа: натриев хидроксид или NaOH → Na⁺(aq) + OH^-(aq)

Теория за киселинно-алкалната основа на Бренстед-Лоури

Датският учен Йоханес Николаус Бренстед (1879-1947) и английският учен Томас Мартин Лоури (1874-1936) публикува изследвания (1923), в които киселините се определят като вещества със способността да дари или дайпротони (водородни йони H⁺ без техния отрицателен електрон) на друг, който трябва да ги приеме. Що се отнася до основата, това е вещество, способно приемат протони (H⁺) в разтвор.

В рамките на тази теория киселините не са ограничени до разтваряне във вода, други разтворители също са включени.

По този начин тази дефиниция разширява дефиницията, представена от Арениус, в която киселината е ограничена до вещество, което отделя водородни йони във водна среда. Тоест киселината е вещество, което дарява протони на друго вещество, докато базата ги приема от друго вещество.

Конюгирана киселинно-алкална двойка

С теорията на Brønsted-Lowry се въвежда понятието за конюгирани двойки киселина-основа чрез протонно пренасяне, при което киселината ги дарява и основата ги приема. В този случай киселината и основата съществуват едновременно, тъй като киселината може да действа само в присъствието на основа и обратно.

Когато киселината дарява протон, тази киселина се нарича конюгирана основа. Същото се случва, напротив, когато база получава протон. Тази база е известна като конюгирана киселина.

Това се случва, защото киселината се превръща в конюгирана основа чрез даряване на протон, тоест вещество, което е в състояние да приеме протон. В случая на основата, когато тя приема протон, тя се превръща в вещество, способно да се откаже от протон.

Реакция на неутрализация

Реакция на неутрализация възниква, когато киселина и основа произвеждат вода и сол.

Пример за реакция на киселина и алкална основа на Brønsted-Lowry

Солна киселина и амоняк:

HCl (е киселината) + NH₃ (е основата) ⇋ NH₄⁺ (това е конюгираната киселина) + Cl^- (е конюгираната основа)

Теория за киселина-основа на Луис

Американският учен Гилбърт Луис (1875-1946), предлага теория на същата височина (1923), в която е представена теорията на Бронстед-Лоури. За този учен киселината е вещество, способно да приеме чифт електрони.

Това определение за киселина включва всички киселини на Brønsted-Lowry, тъй като водородните йони (протоните) са електронни рецептори и обхващат много други вещества, които не съдържат водород.

В теорията на Луис основите са вещества, които имат способността да дари чифт електрони.

Чрез включване на киселини и основи на Brønsted-Lowry (съответно донори на протон и рецептори), теорията на Луис също така включва арениеви киселини и основи (водородни и хидроксидни йони, които реагират в среда воден).

Пример за киселинно-алкална реакция на Люис

Амоняк и бор трифлуорид:

BF₃ (е киселината) + NH₃ (е основата) → H₃N - BF₃

Също така знайте Разлика между органични и неорганични съединения.

PH скала

PH е водороден потенциал на разпускането, измислено от датския учен Сьорен Педер Лауриц Соренсен (1868-1939) през 1909 г. Показва концентрацията на водородни йони в дадено вещество. За представяне на тази концентрация се използва скала, която показва нивото на алкалност или киселинност на разтвора.

Тази скала се квантува от 0 до 14. Веществата, които имат ниво по-малко от 7, се считат за киселинни, докато веществата, които имат ниво по-голямо от 7, се считат за основи (алкални).

PH скала: pH = -log₁₀ [H⁺]

Всяко движение от една точка до друга по скалата е логаритмично, което означава, че една стъпка увеличава или намалява киселинността / основността 10 пъти по отношение на стъпката непосредствено под или над. Тоест, ако киселинността на оцета е рН 3, киселинността на лимоновия сок е 10 пъти по-висока, с рН 2.

Водата има рН в диапазона от 6,5 до 8,5, където рН на чиста вода е 7 (което се счита за неутрално). Когато водата има рН по-ниско от 6,5, тя може да има токсични метали в състава си, да бъде корозивна и кисела. Когато рН е по-високо от 8,5, се нарича твърда вода, по-основна или алкална, с по-високо присъствие на магнезий и карбонати.

Може да ви заинтересува Силни и слаби киселини и основи.