Části atomu a jejich vlastnosti

Atomy jsou základními prvky, které forma hmoty, přítomný ve všech stavech hmoty. Jsou to velmi malé prvky, které nelze vidět lidským okem, ale jsou opravdu důležité pro náš vesmír. Abychom lépe porozuměli tomu, jak atomy jsou a jak fungují, v této lekci od UČITELE budeme hovořit části atomu a jejich vlastnosti.

Všechny atomy jsou tvořeny a jádro a kůra. Jádro, jak naznačuje jeho název, je střední částí atomu, kde jsou nazývány částice, jejichž náboj je kladný protonya částice, jejichž náboj je neutrální, to znamená, že nemají elektrický náboj a dostávají název neutrony. Hmotnost obou částic, protonů i neutronů, je podobná. Všechny atomy stejného chemického prvku mají stejný počet protonů, obdrží toto číslo název atomového čísla a k jeho vyjádření použije písmeno Z.

Na druhé straně je Kůra co je vnější část atomu. V kůře najdeme elektrony, což jsou záporně nabité částice. Elektrony rotují velkou rychlostí kolem jádra na různých úrovních, což jsou částice mnohem menší než ty, které se nacházejí v jádře.

Být neutrální neutrony, pozitivní protony a negativní elektrony, atom má neutrální elektrický náboj, protože mají stejný počet protonů jako elektrony. I když existují případy, kdy jsou elektrony v menším nebo větším počtu než protony, což způsobuje náboj atom je záporný nebo kladný, v tomto případě obdrží název ion, anion, pokud je záporný, nebo kation, pokud je kladný.

Abychom pokračovali v této lekci o částech atomu a jejich charakteristikách, musíme hovořit o vývoji, který části atomu měly od atomový model se postupem času měnil díky studiím vědců. Je třeba vzít v úvahu, že některé modely, které budeme vysvětlovat, jsou zastaralé a nepoužívají se v současnosti, ale jsou nezbytné k pochopení vývoje vědecké komunity v této oblasti.

Historický vývoj atomového modelu je charakterizován následující vědci:

• Daltonův model: První atomový model byl dílem Johna Daltona v roce 1803. Jedná se o velmi primitivní model, kterému chybí mnoho prvků, jako je přítomnost elektronů a protonů.
• Thomsonův model: Johnovi Thomsonovi se podařilo vytvořit kompletnější atomový model než Daltonův a přidal několik klíčových prvků. Thomson objevil existenci elektronů a kladných a záporných nábojů.
• Nagaoka Model: Japonský fyzik Nagaoka nesouhlasil s Thomsonovým modelem, myslel si, že atom musí mít velké kladně nabité jádro, na kterém rotují záporně nabité elektrony. Jeho teorie se nazývá Saturnian, protože porovnával elektrony s prstenci Saturnu. Mnohokrát tento model není pojmenován, ale je důležité pochopit velký krok, který je v této době učiněn.
• Rutherfordův model: Rutherfordův model byl založen na existenci pozitivně nabitého jádra, na kterém rotovaly negativně nabité elektrony. Tento model je velmi podobný modelu z Nagaoka, jsou velmi blízké roky, i když japonský model je starší.
• Bohrův model: Bohr si myslel, že elektrony by měly být daleko od vrstveného jádra a počet těchto orbitálních částic by se měl rovnat atomovému číslu. Jeho model také chápe, že počet elektronů se mění v každé skořápce, přičemž v první skořápce je méně elektronů než v poslední.
• Schrodingerův model: Schrodinger porušil přesvědčení, že elektrony jsou malé částice, které se točí kolem jádra. Rakouský vědec tvrdil, že elektrony se pohybovaly pomocí vlnové funkce, tj orbitální tvar.
• Dirac model: Dirac upravil Schrodingerovy nápady pro svůj model pomocí „Diracova rovnice“, aby poskytl správnější pohled na orbitální tvar elektronů.