VŠECHNY vlastnosti ATOMU

Obrázek: SlideShare

I když je nevidíme pouhým okem, atomy jsou součástí veškeré hmoty naší planety. Veškerá hmota je tvořena atomy, které se seskupují a tvoří chemické prvky, molekuly, sloučeniny atd. Atom je definován jako nejmenší základní jednotka hmoty, která má vlastnosti chemického prvku. Každý chemický prvek je definován typem atomu, ze kterého je vyroben, takže poslední otázka zní: jaké vlastnosti má atom? V této lekci od UČITELE přezkoumáme vlastnosti atomu díky nimž je každý atom charakteristickým chemickým prvkem.

Index

1. Co je to atom?
2. Atomové číslo, hmotnostní číslo a izotopy
3. Hustota, další z vlastností atomu
4. Iontový poloměr a Vanderwallov poloměr
5. Ionizační energie

Před vstupem do analýzy vlastností atomu je důležité, abychom lépe věděli, o co jde. The atom je jednotka tvořená třemi subatomárními částicemi: protony, neutrony a elektrony. Ty jsou organizovány v jádru a kůře.

• The jádro Je to vymyslené protony Y neutrony, který je ve středu atomu a je zodpovědný za většinu hmotnosti atomu; protony jsou kladně nabité, zatímco neutrony jsou neutrální, takže jádro je kladně nabité.
  instagram story viewer
• The Kůra Je tvořen elektrony, což jsou malé záporně nabité částice, které se otáčejí kolem jádra a vytvářejí oběžné dráhy (jako planety), ale aniž by kdy spadly do jádra atomu. Kůra atomu je zodpovědná za interakci s kůrou ostatních atomů, protože se nachází na vnější straně atomů.

Různé atomy jsou tvořeny protony, neutrony a elektrony, stejné ve všech chemických prvcích. Co tam dělá různé chemické prvky? Počet protonů, neutronů a elektronů z nichž jsou složeny atomy každého prvku, se liší, což zase činí každý prvek odlišným funkce nebo jiné.

Obrázek: SlideShare

První tři charakteristiky mají co do činění přímo s počtem částic, které tvoří atom každého prvku.

The atomové číslo (Z) označuje počet protonů, které tvoří jádro atomu. Například všechny atomy železa budou mít v jádře 26 protonů. Kromě toho, pokud nám neřeknou jinak, jsou chemické prvky v neutrálním stavu, tj kladný (protony) a záporný (elektrony) náboj jsou stejné, takže všechny budou mít také 26 elektrony.

The hromadné číslo nebo atomová hmotnost (A) označuje celkový počet protonů a neutronů, které tvoří jádro atomu. Jak jsme již dříve naznačili, hmotnost elektronů je ve srovnání s hmotností elektronů prakticky zanedbatelná. protony a neutrony, takže hmotnostní číslo nepřímo udává váhu dotyčného atomu. Pokračováním příkladu železa, pokud se podíváte do periodické tabulky prvků, uvidíte, že váha atomová hodnota tohoto prvku je 55,85, což znamená, že to budou mít všechny atomy tohoto prvku hmotnost.

Nakonec izotopy chemického prvku jsou varianty stejného atomu (to znamená, že mají stejné atomové číslo), ale jiné hmotnostní číslo, tj. jiný počet neutronů. Většina chemických prvků má více než jeden přírodní izotop, přičemž prvkem s nejvyšším množstvím stabilních izotopů je cín (Sn), který má 10 různých přírodních izotopů.

Obrázek: ConceptDefinition.de

The hustota atomu je počet hmotnostních jednotek (u.m.a) prvku, které jsou přítomny v určitém objemu prostoru. Hustota jakékoli látky je symbolizována řeckým písmenem „Ro“ (psáno r) a jeho jednotky podle mezinárodního systému jednotek (SI) jsou kilogramy na metr krychlový (kg / m3). U chemických prvků, které jsou tak malé, gram na kubický centimetr (g / cm³).

V následujících situacích vypočítat hustotu atomu (atomová hustota), museli bychom brát v úvahu hmotnost atomu a jeho objem. Zatímco většina z hmotnosti atomu je v jádru stejné, objem musí dělat s tím, jak velký je atom, a proto bude hrát roli počet elektronických orbitalů Důležité. Vezmeme-li v úvahu tyto vlastnosti a jejich tendenci v periodickém systému, můžeme pozorovat, že hustota se zvyšuje, jak rosteme ve skupině, a také se zvyšuje, když se přibližujeme ke střední části z periodická tabulka.

Obrázek: YouTube

The iontový poloměr je poloměr, který má iont prvku ve stavu iontového krystalu. V tomto stavu jsou ionty tak blízko u sebe, že nejvzdálenější elektronické orbitaly jsou ve vzájemném kontaktu.

Na druhou stranu poloměr Vanderwalls Je to vzdálenost, ve které jsou dva atomy drženy od sebe v důsledku odpuzování negativních nábojů, které existují mezi elektrony každého z atomů. Poloměr Vanderwalls by byl poloměrem imaginární pevné koule použité k modelování atomu, takže se v každodenní praxi příliš nepoužívá.

Na rozdíl od toho, co se stane s hustotou nebo hmotou, tyto dvě vlastnosti spolu úzce souvisejí s objemem atomu, to znamená, že mají více společného s počtem elektronů v něm než s jádro.

Obrázek: SlidePlayer

A konečně další z vlastností atomu je ionizační energie, vlastnost, která nám říká energii, kterou potřebujeme k oddělení elektronu v jeho základním stavu (jiný než anion nebo kation) atomu prvku v plynném stavu, ale lze jej také definovat jako sílu, s níž se elektron váže na jiný molekuly. Tato vlastnost je velmi zajímavá, protože nám umožňuje získat přibližnou představu o schopnost reagovat atomu určitého chemického prvku. Ionizační energie je vyšší, když odstraňujeme elektrony, takže pro prvek existuje energie první ionizace, druhá ionizační energie, a tak dále a jsou stále větší a větší.

Stejně jako v předchozím případě i tato vlastnost úzce souvisí s počtem orbitalů dotyčný prvek, protože čím méně orbitalů má, tím víc bude stát odstranění elektronů z atomu odhodlaný.

Obrázek: SlidePlayer

Pokud si chcete přečíst více podobných článků Vlastnosti atomu, doporučujeme vám zadat naši kategorii Atom.