Rozdíl mezi endotermickými reakcemi a exotermickými reakcemi

A endotermická reakce vyžaduje energii, zatímco exotermická reakce uvolňuje energii. Tato klasifikace chemických reakcí bere v úvahu účast energie buď jako reaktantu nebo jako produktu.

Energie je schopnost pracovat nebo vyrábět teplo. Pamatujte, že chemické reakce zahrnují reorganizaci atomů mezi látkami s rozbitím nebo tvorbou chemických vazeb. Obecně je tato tvorba nebo rozbití chemických vazeb doprovázena změnami energie systému.

Endotermická reakce	Exotermická reakce
Definice	Chemická reakce, při které je energie absorbována.	Chemická reakce, při které se energie uvolňuje ve formě tepla.
Původ energie	Životního prostředí	Systému
Potenciální energie	Nižší v reaktantech než v produktech.	Vyšší obsah reaktantů než ve výrobcích.
Výroba	Ne spontánní	Spontánní
Změna vnitřní energie	AE> 0; změna vnitřní energie větší než nula.	ΔE <0; změna vnitřní energie menší než nula.
Teplota	Snižuje se	Zvyšuje
Příklady	Reakce ve fotosyntéze a syntéze obecně.	Hořící zápalka, spalovací reakce.

Co je endotermická reakce?

Chemická reakce je endotermická, když

absorbuje energii z prostředí. V tomto případě se teplo přenáší z vnějšku do vnitřku systému. Když umístíme teploměr, zatímco probíhá endotermická reakce, teplota klesá.

Slovo „endotermické“ pochází z řečtiny endon což znamená "uvnitř" a Therme což znamená „teplo“. Endotermické reakce neprobíhají spontánně.

Odkud pochází energie v endotermických reakcích?

Při endotermických reakcích pochází energie z prostředí mimo systém. Množství potenciální energie produktů je větší než potenciální energie reaktantů. Proto je nutné, aby reakční složky přidaly energii, aby reakce mohla pokračovat. Tato energie pochází z tepla prostředí.

Například, fotosyntéza je endotermický proces, kde rostliny zachycují sluneční energii k výrobě glukózy z oxidu uhličitého a kyslíku:

Produkty fotosyntetické reakce, glukóza a kyslík, mají větší množství potenciální energie, pokud jde o reaktanty, oxid uhličitý a vodu. Další příklady endotermických chemických reakcí s množstvím použité energie:

Příklady endotermické reakce

Reakce probíhají nejen v chemické laboratoři. Denně také nacházíme situace, kdy dochází k endotermickým reakcím.

Vaří jídlo

I když se to nemusí zdát, proces vaření jídla je endotermický. Abychom mohli konzumovat určitá jídla, musíme jim dodávat teplo.

Okamžitá studená taška

Studené zábaly používané k ošetření hrbolů nebo vyvrtnutí jsou naplněny vodou, ale při protřepání nebo klepání se uvnitř rozbije kapsle obsahující dusičnan amonný. Smíchání dusičnanu amonného s vodou je endotermická reakce, která způsobí ochlazení vaku.

Mohlo by vás zajímat Rozdíl mezi teplem a teplotou.

Co je exotermická reakce?

A exotermická reakce je reakce, při které ze systému proudí energie. Tato energie se uvolňuje ve formě tepla, takže umístění teploměru v reakčním systému zvyšuje teplotu.

Slovo „exotermické“ tvoří exo což znamená "ven" a termy, což znamená „teplo“. Exotermické reakce mohou nastat spontánně a v některých případech mohou být výbušné, například kombinace alkalických kovů a vody.

Odkud pochází energie v exotermických reakcích?

Při chemické reakci jsou reaktanty sloučeniny, které se transformují a produkují produkty. Například, když sodík reaguje s chlorem Cl, jedná se o reaktanty a produktem je chlorid sodný NaCl:

Reaktanty i produkty mají uloženou potenciální energii. Víme z lúspora energie tato energie není ani ztracena, ani získána, takže energie reaktantů musí být stejná jako energie produktů.

Při exotermické reakci lreaktanty mají více potenciální energie ve srovnání s produkty, takže přebytečná energie se uvolňuje jako teplo. V tomto případě je energie také považována za součást produktů:

V každém exotermickém procesu se část potenciální energie uložené v chemických vazbách přeměňuje na tepelnou energii prostřednictvím tepla.

Příklady exotermické reakce

Prací prášek

Když rozpustíme trochu práškového pracího prostředku s vodou v rukou, můžeme cítit mírné zahřívání.

Spalování domácího plynu

Spalování plynů pro domácí použití, jako je methan nebo butan, zahrnuje chemickou reakci s kyslíkem za vzniku oxidu uhličitého a vody a uvolnění energie. Toto je typická exotermická reakce při každodenním používání:

Energie uvolněná při spalování se používá k vaření jídla.

Mohlo by vás také zajímat, jaké jsou Otevřený systém, uzavřený systém a izolovaný systém.