Charakteristika kyselin a zásad: hlavní rozdíly

Charakteristiky kyselin a zásad jsou všechny ty vlastnosti a vlastnosti, s nimiž můžeme rozlišovat mezi kyselinou a zásadou.

Podle Arrehniusovy teorie, a kyselina je látka, která uvolňuje protony H⁺ po rozpuštění ve vodě a a základna je jakákoli látka, která uvolňuje hydroxylové ionty OH^- ve vodném roztoku.

Kyseliny	Základny
Tvorba iontů	Současnost, dárek	Současnost, dárek
Neutralizační reakce	Když reaguje se základnou.	Když reaguje s kyselinou.
Rozpustnost ve vodě	Rozpustný	Částečně rozpustný. Hydroxidy vápníku, barya a hliníku jsou špatně rozpustné.
Elektrická vodivost	Současnost, dárek	Současnost, dárek
Stav hmoty	Pevné, kapalné nebo plynné	Pevné, kapalné nebo plynné
Reakce s lakmusovým papírkem	Červené zbarvení	Modré zbarvení
hodnota PH	Pod 7 let	Větší než 7
Konjugovaný protějšek	Slabá kyselina tvoří konjugovanou bázi.	Slabá báze tvoří konjugovanou kyselinu.
Žíravý účinek	Silné kyseliny	Silné základy

Vlastnosti kyselin

Kyseliny mají několik charakteristik, se kterými je lze identifikovat.

Schopnost tvořit ionty z kyselin

Hlavní charakteristikou kyselých látek je, že mohou být ionizovány, to znamená, že mohou ztratit nebo získat elektrony.

Kyselina chlorovodíková HCl, silná kyselina, ionizuje za vzniku chloridového aniontu Cl^- a proton H⁺.

Neutralizační reakce

Kyselina reaguje s bází za vzniku soli a vody. Tato reakce je známá jako neutralizační reakce. Například HCl reaguje s NaOH za vzniku chloridu sodného NaCl (kuchyňská sůl) a vody:

Rozpustnost kyselin ve vodě

Kyseliny jsou obecně rozpustné ve vodě. Například kyselina chlorovodíková nebo kyselina muriatic je mírně rozpustná ve vodě, až 82 g HCl lze rozpustit ve 100 ml vody při 0 ° C. V případě kyseliny sírové H₂SW₄„směs s vodou vytváří teplo, proto je vždy vhodné přidat do vody kyselinu, aby nedošlo k výbuchu.

Kyselinová síla

To, jak kyseliny disociují, určuje, zda jsou silné nebo slabé. Síla kyseliny je dána jejím disociační konstanta.

Kyselina dusičná HNO₃ to je silná kyselina protože ve vodném roztoku zcela ionizuje na protony a dusičnanové ionty:

To znamená, že když přidáme HNO₃ ve vodě, při analýze vody najdeme pouze H⁺ a dusičnanové ionty a prakticky žádný HNO₃.

Místo toho je v octě kyselina octová slabá kyselina, protože pouze jeho část je oddělena:

Proto je znázorněn šipkami ve dvou směrech, což znamená, že ve vodném roztoku budeme mít kyselinu octovou, H⁺ a acetátový anion (H₃C-COO^-).

Stavy látek kyselin

Kyseliny lze nalézt v kapalném, pevném nebo plynném stavu. Například kyselina chlorovodíková HCl je kapalná, sirovodík HS je plyn a kyselina šťavelová je pevná látka.

Reakce s lakmusovým papírkem z kyselin

Když vložíme proužek lakmusového papíru do kyselé látky, lakmusový papír zčervená.

Identifikace kyselin podle jejich pH

PH je míra množství H⁺ přítomný v řešení. Mezi pH 0 a 7 jsme tedy v přítomnosti kyseliny. Například ocet má pH rovné 2, pH kyseliny sírové v autobateriích je rovné 1.

Elektrická vodivost kyselin

Protože kyseliny mohou disociovat a produkovat elektricky nabité ionty, kyselé roztoky mohou vést elektřinu. Například uvnitř autobaterií se jako vodič elektřiny používá kyselina sírová, která je silnou kyselinou.

Leptavý účinek silných kyselin

Silné kyseliny působí korozivně, mohou spalovat organické tkáně, takže při manipulaci s nimi musí být velmi opatrné.

Slabé kyseliny tvoří konjugovaný protějšek

Slabé kyseliny po rozpuštění tvoří takzvaný konjugovaný pár, tj. Slabá kyselina tvoří konjugovanou bázi.

Například:

V tomto případě tvoří kyselina mravenčí nebo methanová (HCOOH), je-li disociována, konjugovaný formát iontů báze.

Mohlo by vás zajímat:

• Silné a slabé kyseliny a zásady.
• Příklady kyselin a zásad.

Charakteristika základen

Dále uvádíme vlastnosti bází nebo alkalických roztoků, které je charakterizují.

Základní ionizační kapacita

Základní nebo alkalické látky se vyznačují tvorbou iontů po rozpuštění ve vodě:

V tomto případě hydroxid sodný NaOH ionizuje za vzniku hydroxidového aniontu OH^- a kation sodný na Na⁺.

Báze reaguje s kyselinou za vzniku soli

Báze reaguje s kyselinou v neutralizační reakci za vzniku vody a soli, například:

V tomto případě je hydroxid hlinitý Al (OH)₃, báze, reaguje s HCl a tvoří chlorid hlinitý sůl AlCl₃ a voda. Hydroxid hlinitý se používá jako antacida ke zmírnění žaludečního refluxu neutralizací kyseliny produkované žaludkem.

Rozpustnost ve vodě

Některé zásady jsou rozpustné ve vodě. Hydroxidy alkalických zemin, jako je hydroxid vápenatý a hydroxid barnatý, jsou ve vodě špatně rozpustné. Například hydroxid sodný nebo hydroxid sodný lze rozpustit 109 g ve 100 ml vody při 20 ° C. Zatímco hydroxid hořečnatý nebo hořčíkové mléko Mg (OH)₂ je prakticky nerozpustný ve vodě.

Základní síla

V závislosti na stupni ionizace báze mohou být silné nebo slabé. Například hydroxid lithný je a silná základna protože ve vodném roztoku zcela ionizuje na hydroxidové ionty OH a lithium Li kationty⁺:

Na druhé straně amoniak NH₃ je slabá základna protože při kontaktu s vodou ne všechny amoniak disociuje:

Stav hmoty základen

Báze lze nalézt v pevném, kapalném a plynném skupenství. Například čistý hydroxid sodný je pevný, amoniak je plyn.

Reakce s lakmusovým papírkem základen

Když vložíme proužek lakmusového papíru do alkalické látky, papír se zbarví modře.

Identifikace bází podle jejich pH

Báze se vyznačují tím, že mají pH mezi 7 a 14.

Elektrická vodivost základen

Báze jsou díky své ionizační kapacitě dobrými vodiči elektřiny. Například v alkalických bateriích se jako elektrický vodič používá hydroxid draselný KOH.

Korozivní účinek bází

Silné zásady mohou poškodit organické tkáně. Například čisticí prostředky na kuchyňské trouby jsou obecně silným základem a vždy se s nimi doporučuje zacházet s maximální opatrností, používat rukavice a chránit oči.

Slabé báze tvoří konjugovaný protějšek

Slabé báze po rozpuštění tvoří konjugovaný protějšek, to znamená, že slabá báze tvoří konjugovanou kyselinu.

Například tris- (hydroxymethyl) aminomethan (OHCH₂)₃CNH₂ je slabá báze, jejíž konjugovaná kyselina je (OHCH₂)₃CNH₃⁺:

To je základ pro působení pufrovacích látek nebo nárazník, což jsou látky, které se používají k neustálému udržování pH roztoků.

Mohlo by vás zajímat, jaké jsou rozdíly mezi:

• Kyseliny a zásady.
• Kationty a anionty