Těchto 5 typů chemických vazeb: takto se skládá hmota

Buňky našeho těla, vzduch, voda, různé minerály... každý z prvků, které nás obklopují jsou složeny z různých typů atomů a molekul. Tyto částice jsou základní jednotkou hmoty a navíc slouží k pochopení toho, kolik biologických procesů souvisejících s neurovědy nastává, jako například depolarizace.

Aby však bylo možné vytvořit něco tak složitého jako živý organismus nebo různé sloučeniny nebo materiály, které běžně pozorujeme, je nutné, aby atomy byly u některých seskupeny a příbuzné způsob. Chemie studovala složení hmoty, včetně prvků, které umožňují vazbě různých atomů. Jedná se o takzvané chemické vazby.

V tomto článku podívejme se, jak vypadají hlavní typy chemických vazeb přítomný v přírodě.

• Související článek: „15 druhů energie: co to je?"

Chemická vazba

Rozumí se tím chemická vazba interakce nebo síla, která způsobí, že dva nebo více atomů udržuje vazbu na základě přenosu elektronů mezi nimi.

Elektrony v nejvzdálenějších skořápkách atomu jsou přitahovány elektrickým nábojem atomů, které jej obklopují, konkrétně jeho jádro. A ačkoli se jádra navzájem odpuzují, protože mají kladný náboj,

elektrony (záporně nabité) v každém z atomů jsou přitahovány jádrem druhého.

V závislosti na poloze obou je elektronegativita nebo obtížnost ionizace atomu a elektronická stabilita již vlastní každý atom, je možné, že síla přitažlivosti mezi elektronem a jádrem brání odpuzování mezi atomy. Vznikne chemická vazba, ve které jeden z atomů ztratí elektrony a druhý je získá, dosažení konečného stavu, ve kterém sada dvou atomů dosáhne úrovně elektrického náboje stabilní.

• Související článek: „9 postulátů Daltonovy atomové teorie"

Hlavní typy chemických vazeb mezi atomy

Níže vidíte, jaké jsou tři hlavní typy chemických vazeb, kterými se různé atomy spojují a vytvářejí různé molekuly. Jedním z hlavních rozdílů mezi nimi jsou typy atomů které se používají (kovové a / nebo nekovové, kovové jsou málo elektronegativní a nekovové hodně).

1. Iontová vazba

Iontový je to jeden z nejznámějších typů chemických vazeb, je ten, který se vytvoří, když se spojí kov a nekov (tj. komponenta s malou elektronegativitou s jednou se spoustou).

Vnější elektron kovového prvku bude přitahován k jádru nekovového prvku, druhý se vzdá elektronu prvnímu. Vznikají stabilní sloučeniny, jejichž vazba je elektrochemická. V tomto spojení se nekovový prvek stává aniontem. nakonec jsou záporně nabité (po přijetí elektronu), zatímco kovy se stanou kladně nabitými kationty.

Typický příklad iontové vazby se nachází v soli nebo v krystalizovaných sloučeninách. Materiály vytvořené tímto typem vazby mají tendenci k roztavení vyžadovat velké množství energie a jsou často tvrdé, i když je lze snadno stlačit a rozbít. Obecně mají tendenci být rozpustné a lze je snadno rozpustit.

2. Kovalentní vazby

Kovalentní vazba je typ vazby charakterizované tím, že dva atomy, které mají být spojeny, mají podobné nebo dokonce identické elektronegativní vlastnosti. Kovalentní vazba předpokládá, že oba atomy (nebo více, pokud je molekula složena z více než dvou atomů) sdílejí elektrony navzájem, aniž by došlo ke ztrátě nebo zvýšení množství.

Tento typ vazby je ten, který je obvykle součástí organické hmoty, jako je ten, který tvoří naše tělo, a jsou stabilnější než iontové. Jeho teplota tání je nižší, do té míry, že mnoho sloučenin je v kapalném stavu a obecně nevodí elektřinu. V rámci kovalentních vazeb můžeme najít několik podtypů.

Nepolární nebo čistá kovalentní vazba

Jedná se o typ kovalentní vazby, ve které jsou spojeny dva prvky se stejnou úrovní elektronegativity a jejichž spojení nezpůsobí, že by jedna z částí ztratila nebo získala elektrony, být atomy stejného prvku. Například vodík, kyslík nebo uhlík jsou některé prvky, které se mohou spojit s atomy stejného prvku a vytvořit struktury. Nejsou rozpustné.

Polární kovalentní vazba

V tomto typu kovalentní vazby, ve skutečnosti nejběžnější, jsou atomy, které jsou spojeny, z různých prvků. Oba mají podobnou elektronegativitu i když nejsou identické, mají tedy různé elektrické náboje. Také v tomto případě se elektrony neztratí v žádném z atomů, ale jsou sdílené.

V této podskupině najdeme také bipolární kovalentní vazby, ve kterých je atom dárce, který sdílí elektrony a jeden nebo více dalších receptorů, které těží z takového začlenění.

Věci pro nás základní a zásadní jako voda nebo glukóza se tvoří z tohoto typu spojení.

3. Kovová vazba

V kovových vazbách jsou dva nebo více atomů kovových prvků spojeny dohromady. Toto spojení není způsobeno přitažlivostí mezi dvěma atomy, ale spíše mezi kationtem a elektrony, které zůstaly volné a mimozemské, což z něj dělá takovou věc. Různé atomy tvoří kolem těchto elektronů síť s opakujícími se vzory. Tyto struktury mají tendenci vypadat jako pevné a konzistentní prvky, deformovatelný, ale těžko se zlomí.

Podobně je tento typ vazby spojen s elektrickou vodivostí kovů, protože jejich elektrony jsou volné.

Chemické vazby mezi molekulami

Ačkoli hlavní chemické vazby jsou výše, na úrovni molekul můžeme najít další modality. Některé z hlavních a nejznámějších jsou následující.

4. Sílami Van der Waalsa

K tomuto typu spojení dochází mezi symetrickými molekulami a působí jako funkce přitahování nebo odpuzování mezi molekulami nebo interakce iontů s molekulami. V rámci těchto typů odborů můžeme najít spojení dvou permanentních dipólů, dva indukované dipóly nebo mezi permanentními a indukovanými dipóly.

5. Vodíková vazba nebo vodíková vazba

U tohoto typu vazby mezi molekulami dochází k interakci mezi vodíkem a jiným prvkem s vysokou polaritou. V těchto vazbách má vodík kladný náboj a je přitahován k polárním elektronegativním atomům, generování interakce nebo mostu mezi nimi. Tato vazba je značně slabá. Příklad lze nalézt v molekulách vody.

Bibliografické odkazy:

• Chamizo J. NA. (2006). Modely chemie, Chemical Education, 17, 476-482.

• García, A.; Garritz; NA. a Chamizo, J.A. (2009). Chemická vazba. Konstruktivistický přístup k jeho učení.