DEFINITION af positive eller negative IONS

Som vi allerede ved, atomer de er dannet af subatomære partikler. Af de tre typer subatomære partikler er det kun neutroner, der ikke har nogen elektrisk ladning. I stedet har protoner en positiv elektrisk ladning, mens elektroner har en negativ ladning. Kun elektronerne, der optager atomets periferi, kan overføres fra et atom til et andet, mens protonerne i kernen holder deres antal stabilt. I denne lektion fra en LÆRER vil vi se, hvad der sker, når atomer eller molekyler vinder eller mister elektroner. Det vil vi se definitionen og eksempler på positive eller negative ioner.

Indeks

1. Hvad er ioner? Nem definition
2. Iondannelse: elektroaffinitet og elektronegativitet
3. Hvad er negative ioner? Med eksempler
4. Hvad er positive ioner? Med eksempler

EN ion er nogen atom eller molekyle med netto elektrisk ladning. Det vil sige, det er et atom eller et sæt atomer forbundet, hvis elektriske ladninger kompenseres ikke. Denne dekompensering af ladninger opstår, når en eller flere elektroner slutter sig til eller forlader et atom eller et sæt atomer.

Ionerne er således ladede atomer eller molekyler, på grund af gevinst eller tab af elektroner (subatomære partikler med negativ ladning og ubetydelig masse).

Iontyper: monatomisk og polyatomisk

Hvis vi tager højde for sammensætningen af ​​ioner, skelnes der mellem to typer: monatomiske ioner og polyatomiske ioner.

• Som navnet antyder, monatomiske ioner dem, der er dannet af en enkelt atom.
• Ioniske forbindelser o polyatomiske ioner er dem, hvor atomerne er kovalent bundet (deling af et eller flere par elektroner i bindingen), der præsenterer et antal neutroner i molekylet forskellig fra det samlede antal elektroner.
• Det polyatomiske ioner de indeholder normalt ilt og de har normalt en struktur med et centralt atom, omkring hvilket de resterende elementer, der udgør molekylet, er arrangeret.
• Det ladning af monatomiske ioner af de repræsentative elementer (familierne 1 og 2 i tabellen og familierne 13 til 17 i det periodiske system) kan let udledes, hvis deres placering inden for det periodiske system er kendt. I disse tilfælde vinder eller mister atomer elektroner for i deres valensskal at nå konfigurationen af ​​ædelgassen i sin periode (s²s⁶), eller hvad der er det samme, udfyld oktetregel.

Billede: Slideshare

Atomer eller molekylers evne til at form ioner bestemmes af to periodiske egenskaber: elektroaffinitet og elektronegativitet. Begge egenskaber stiger i værdi over en periode og falder, når vi kommer ned gennem en gruppe eller familie af det periodiske system.

Det elektroaffinitet, også kaldet elektronaffinitet, er en atomegenskab, der defineres som et atoms evne til at tiltrække elektroner. I tilfælde af forbindelser kaldes en lignende egenskab elektronegativitet som er defineret som et atoms evne til at tiltrække elektroner, når det danner en binding med et andet atom. Begge egenskaber definerer således tendensen hos et element til at fange eller miste elektroner.

Ioniske bindinger

I deres faste form danner ioner forbindelser eller ioniske krystaller (salte), dannet af kombinationen af ​​ioner med forskellige tegn forbundet sammen ved hjælp af ioniske bindinger. Det bedst kendte eksempel på denne type forbindelse er almindeligt salt (natriumchlorid: NaCl).

Den ioniske binding består af fagforeninger af ioner med forskellige tegn ved hjælp af elektrostatiske tiltrækningskræfter (tiltrækning mellem ladninger af det modsatte tegn). Elementer, hvis elektronegativitet eller elektroaffinitet er meget forskellige (metalliske og ikke-metalliske elementer) griber ind i denne type links. I de fleste tilfælde er disse ioniske forbindelser opløseligt i vand og andre polære opløsningsmidler.

I vandige opløsninger adskiller ioniske forbindelser sig til frie ioner, som kaldes elektrolytter, da dets tilstedeværelse i opløsningen får vandet til at opføre sig som en elektrisk leder.

Det negative ioner De kaldes anioner. I alle tilfælde er de atomer af ikke-metalliske grundstoffer eller molekyler, der indeholder ikke-metalliske grundstoffer. Disse elementer er karakteriseret ved at have meget høj elektroaffinitet og elektronegativitet. Med andre ord er de ioner dannet af elementer med en høj tendens til at fange elektroner.

Monatomiske anioner: definition og eksempler

De er anionerne dannet af atomer af ikke-metalliske grundstoffer (gruppe 13 til 17 i det periodiske system), som har fået en eller flere elektroner. Disse anioner har den elektroniske edelgasstruktur (s²s⁶) i sin yderste elektronskal (valensskal).

Eksempler:

• Chloridion: Cl^-
• Fluorion: F^-
• Ionjodid: I^-
• Sulfidion: S^-2
• Nitridion: N^-3

Polyatomiske anioner: definition og eksempler

De er negativt ladede ioner dannet af to eller flere atomer af ikke-metalliske grundstoffer forbundet med kovalente bindinger. De er de mest almindelige polyatomiske ioner. De mest almindelige polyatomiske anioner er oxoanioner, der består af et ikke-metallisk centralt atom og indeholder ilt.

Generelt betragtes de som kemiske forbindelser, der opnås, når en sur forbindelse mister en eller flere protoner (H⁺). Disse polyatomiske anioner kan bevare noget brint i deres struktur, hvilket giver dem en vis syrekarakter (evne til at opgive protoner).

Eksempler:

• Nitration: NO3^-
• Permanganation: MnO4^-
• Phosphation: PO4^-3
• Hydrogencarbonat eller bicarbonation: HCO3^-
• Sulfition: SO3^-2

Billede: Naturopati

Positive ioner kaldes cationer. I næsten alle tilfælde er de atomer af metalelementer eller molekyler, der indeholder metalelementer. Disse elementer er karakteriseret ved at have meget lav elektroaffinitet og elektronegativitet, hvorfor de viser en klar tendens til at miste elektroner.

Monatomiske kationer: definition og eksempler

De er ioner med en positiv ladning (på grund af tab af elektroner) dannet af et enkelt atom af et metallisk element. I dette tilfælde dannes kationen ved tab af elektroner, der tillader elementet at tømme sit yderste elektroniske lag og erhverve en ædelgaskonfiguration (er)²s⁶) fra det lavere niveau. De er den mest almindelige type kation.

Eksempler:

• Brint eller hydronkation (også kaldet proton): H⁺
• Natriumkation: Na⁺
• Jern (III) kation eller ferrikation: Fe⁺³
• Calciumkation: Ca⁺²
• Kobber (II) eller kobberkation: Cu⁺²

Polyatomiske kationer: definition og eksempler

Polyatomiske kationer er dem dannet af to eller flere atomer. De er sjældne, de mest rigelige er de såkaldte homopolyatomiske kationer, som er dem, der indeholder mere end en atom af det samme element, i tilfældet med trihydrogenionen, er det et af de mest rigelige molekyler i univers. Polyatomiske kationer dannet af atomer med forskellige grundstoffer er ikke almindelige, men er kendetegnet ved tilstedeværelsen af ​​hydrogen og anses for at stamme, når en basisk forbindelse indfanger en proton (H⁺).

Eksempler:

• Ammoniumkation: NH4⁺
• Oxonium kation: HO3⁺
• Phosphonium-kation: PH3⁺
• Trihydrogenkation eller protoneret molekylært hydrogen: H3⁺
• Dimercury-kation: Hg2⁺²

Billede: Planeter

Hvis du vil læse flere artikler, der ligner Negative og positive ioner: definition og eksempler, anbefaler vi, at du indtaster vores kategori af Atomet.

Alejandrina Gallego Picó, Rosa Mª Garcinuño Martínez, Mª José Morcillo Ortega, Miguel Ángel Vázquez Segura. (2018) Grundlæggende kemi. Madrid: Uned