De 11 typer kemiske reaktioner
De forskellige stoffer, der findes i naturen, interagerer kontinuerligt med hinanden. Ting, der er så almindelige som at tænde en tændstik, opløse et stof i vand eller endda vores vejrtrækning, adlyder det, der kaldes kemiske reaktioner.
I denne artikel vil vi se nogle af de mest almindelige typer kemiske reaktioner samt forklaringer om deres mekanik og de effekter, som disse interaktioner mellem molekyler producerer.
Kemisk reaktion: forklaring af konceptet
Vi forstår ved kemisk reaktion al den interaktion mellem stoffer, hvori de genereres eller brydes kemiske forbindelser, der genererer nye forbindelser. De oprindelige forbindelser kaldes reaktanter, mens resultatet af reaktionen er produkterne.
Disse reaktioner kan i nogle tilfælde være reversible, idet de er i stand til at bringe reagenserne tilbage til deres tidligere tilstand, men i andre tilfælde forbruges de, idet reaktionen er irreversibel. Når reaktionen finder sted, er der et øjeblik, hvor der opstår en ligevægt mellem reaktant og produkt, og reaktionen ophører.
Under alle omstændigheder er atomer hverken skabt eller ødelagt, men kun transformeret, som det sker med bevarelse af energi. Kemiske reaktioner er et eksempel på, hvordan de kan transformere og gå fra at være en del af nogle molekyler til at være i andre.
Hovedtyper af kemisk reaktion
Der er et stort antal mulige måder, hvorpå interaktionen mellem forbindelser forekommer, idet de præsenterer forskellige karakteristika og særegenheder. Nogle af hovedtyperne af kemiske reaktioner mellem forbindelser er som følger.
1. Syntese eller additionsreaktioner
I denne type kemisk reaktion kombineres to eller flere stoffer for at danne en enkelt forbindelse.. Kombinationen af metal og ilt til dannelse af oxider er et eksempel, da det giver anledning til relativt små molekyler. stabil, der i nogle tilfælde kan bruges til at fremstille almindelige materialer i vores liv hver dag.
2. Nedbrydningsreaktioner
Nedbrydningsreaktioner er de, hvor en bestemt forbindelse nedbrydes og opdeles i to eller flere stoffer. Dette er f.eks. Hvad der sker, når elektrolyse af vand forekommer og adskiller vandet i brint og ilt.
3. Forskydning, substitution eller udvekslingsreaktioner
En af de typer kemisk reaktion, hvor et element af en forbindelse overgår til en anden på grund af dets interaktion. I dette tilfælde tiltrækkes det gennemborede element af den anden komponent, som skal have større styrke end den oprindelige forbindelse.
4. Ioniske reaktioner
Det er en type kemisk reaktion, der opstår, når ioniske forbindelser udsættes for et opløsningsmiddel.. Den opløselige forbindelse opløses og dissocieres i ioner.
5. Dobbelt substitutionsreaktioner
Det er en reaktion svarende til substitutionmed den undtagelse, at i dette tilfælde passerer det ene af elementerne, der udgør en af forbindelserne, det andet på samme tid, som denne anden forbindelse overfører en af sine egne komponenter til den første. Det er nødvendigt for reaktionen at forekomme, at mindst en af forbindelserne ikke opløses.
6. Redox- eller redoxreaktioner
Det kaldes som sådan den type kemisk reaktion, hvor der er udveksling af elektroner. I oxidationsreaktioner mister den ene forbindelse elektroner til fordel for den anden ved at oxidere. Den anden forbindelse ville blive reduceret ved at øge antallet af elektroner.
Disse typer reaktioner forekommer både i naturen og kunstigt. For eksempel er det den type reaktion, der får os til at trække vejret (ved at få ilt fra omgivelserne) eller for planter til at udføre fotosyntese.
7. Forbrændingsreaktioner
En type ekstremt hurtig og energisk oxidation, hvor et organisk stof reagerer med ilt. Denne reaktion genererer energi (generelt varme og lys) og kan generere flammer, hvilket normalt resulterer i et produkt i form af en gas. Et typisk eksempel er forbrændingen af et carbonhydrid eller forbruget af glucose.
8. Neutraliseringsreaktioner
Denne type kemisk reaktion opstår, når et basisk stof og et surt stof de interagerer på en sådan måde, at de neutraliseres til dannelse af en neutral forbindelse og vand.
9. Atomreaktioner
Det kaldes som sådan al den kemiske reaktion, hvor en modifikation ikke skyldes atomernes elektroner, men af deres kerne. Denne kombination eller fragmentering vil medføre et højt energiniveau. Kombinationen af atomer kaldes fusion, mens deres fragmentering kaldes fission.
10. Eksoterme reaktioner
Det kaldes en endoterm reaktion på al den kemiske reaktion, der forårsager emission af energi. Generelt er disse energifølelser i det mindste i form af varme, men i tilfælde, hvor eksplosioner opstår, vises også kinetisk energi.
11. Endotermiske reaktioner
Endotermiske reaktioner er alle de typer kemiske reaktioner, hvori samspillet mellem elementer absorberer energi fra miljøet, da det er det endelige produkt, der er meget mere energisk end reagenserne.
Forklarer kemiske reaktioner verden?
Et reduktionistisk syn på virkeligheden kunne få os til at tænke, at næsten alt, hvad der sker i verden, kan forstås som kemiske reaktioner. For eksempel er ideen om, at menneskelig bevidsthed faktisk er et resultat af biokemiske reaktioner i hjernen populær.
Denne måde at tænke på er baseret på interaktionen mellem subatomære grundstoffer, atomer og molekyler (og deres tilsvarende reaktionstyper) kemisk) er intuitiv og let at blive gravid, idet den starter fra en række relativt enkle og identiske elementer i alle dele af kosmos, Det er beregnet til at forklare kompleksiteten af de fænomener, der forekommer i større skala og der er knyttet til unikke og gentagelige sammenhænge. Vi antager, at for at forstå komplekset, skal vi begynde med det, der ikke er så komplekst, og uden hvilket resten af naturen (herunder her det menneskelige) ikke ville eksistere.
Det må dog ikke glemmes, at naturen er for kompleks til kun at blive studeret igennem denne del af videnskaben, på samme måde som det ville være utilstrækkeligt at studere det udelukkende fra fysisk. Vi skal også være opmærksomme på fænomener, der forekommer på makroniveau, for at nå en grad af global forståelse af, hvad der sker omkring os og i vores egen organisme.
Bibliografiske referencer:
- Armstrong, J. (2012). Generel, organisk og biokemi: En anvendt tilgang. New York: Brooks / Cole.
- Atkins, P. W.; de Paula, J. (2006). Fysisk kemi (4. udgave). Weinheim: Wiley-VCH.
- Baldor, F. TIL.; Baldor, F. J. (2002). Uorganisk kemisk nomenklatur. Mexico D. F.: Vælger.
- Birkholz, M. (2014). Modellering af formen af ioner i krystaller af pyrit-type. Krystaller. 4 (3): 390 - 403.
- Bunch, B.H. og Hellemans, A. (2004). Historien om videnskab og teknologi. Houghton Mifflin Harcourt.
- Makhijani, A.; Saleska, S. (2001). Grundlæggende om kernefysik og fission. Institut for Energi- og Miljøforskning.
- Wintterlin, J. (1997). Atomiske og makroskopiske reaktionshastigheder for en overfladekatalyseret reaktion. Videnskab. 278 (5345): 1931 - 1934.
