Forskel mellem fysiske og kemiske egenskaber af stof
Det materielle fysiske egenskaber er de egenskaber, der kan måles uden at ændre atomstrukturen, mens stofs kemiske egenskaber er de egenskaber, der resulterer i en ændring i atomstrukturen.
Fysiske egenskaber | Kemiske egenskaber | |
---|---|---|
Definition | Karakteristika for stof, der kan måles uden at ændre dets kemiske formel. | Karakteristika for stof, hvor molekylær forandring forekommer. |
Kemisk formel | Det ændrer sig ikke | Lave om |
Reversibilitet | Vendbar | Uoprettelig |
Afhængighed af mængden af stof |
|
Uafhængig af mængden af stof |
Eksempler |
Masse Bind Massefylde Kogepunkt Smeltepunkt Krystal konfiguration |
Forbrændingsvarme Reaktivitet Elektronegativitet Ionisering |
Stoffets fysiske egenskaber
Stoffets fysiske egenskaber er de egenskaber, der kan måles og observeres, uden at stoffet ændrer dets kemiske formel.
Eksempler på fysiske egenskaber
Her er nogle fysiske egenskaber af stof med eksempler.
Masse
Masse er den fysiske egenskab, der udtrykker den mængde stof, som et legeme indeholder. I fysik defineres masse som mål for et objekts modstand mod acceleration. Måleenhederne er gram og dets multipler. For eksempel 1 kg jern, 10 gram guld eller 0,1 mg glukose.
Bind
Volumen er målingen af det rum, et stof eller en krop optager. Måleenhederne er liter og dens multipler. For eksempel 1 liter mælk, 500 ml vand eller 5 mikroliter kviksølv.
Massefylde
Tæthed er forholdet mellem massen og kroppens volumen. For eksempel har aluminium en densitet på 2,7 gram / ml, dvs. 1 ml aluminium har en masse på 2,7 gram.
Temperatur
Temperatur er målestokken for et systems indre uro. Det måles ved hjælp af et termometer, og der anvendes forskellige skalaer: Celsius, Kelvin eller Fahrenheit.
Elektrisk modstand
Elektrisk modstand er en elektrisk fysisk egenskab, der bestemmer, hvor svært det er for strøm at strømme gennem et materiale. For eksempel har sølv, kobber og aluminium lav elektrisk modstand, mens glas, gummi og træ har høj modstandsdygtighed over for strøm.
Kogepunkt
Kogepunktet er den temperatur, hvor et stof går fra en flydende tilstand til en gasformig tilstand. For eksempel går ethanol (ethylalkohol) fra dens flydende til gasformige tilstand ved en temperatur på 78,37 ºC.
Du kan også være interesseret i at se:
- Intensive og omfattende ejendomme
- Tilstand af stof og egenskaber af stof.
Kemiske egenskaber af stof
Materiens kemiske egenskaber er de egenskaber, der manifesteres, når der sker en ændring i stofets kemiske struktur. For at måle denne egenskab reagerer stoffet og ændrer dets kemiske sammensætning.
Eksempler på kemiske egenskaber
Her er nogle kemiske egenskaber af stof med eksempler.
Forbrændingsvarme
Forbrændingsvarme er den energi, der frigives, når et stof brændes. Forbrænding er reaktionen af et stof med ilt. For eksempel i forbrændingen af en mol methan (CH4) 213 kcal frigives.
Reaktivitet
Reaktivitet er et stofs egenskab til at reagere med et andet stof. For eksempel er ilt et af de mest reaktive elementer i universet, mens neon er et af de mindst reaktive elementer.
Affinitet for elektroner
Affiniteten for elektroner af et atom eller molekyle er egenskaben ved at vinde elektroner. For eksempel har chlor Cl en højere affinitet for at få en elektron end natrium Na.
Ionisering
Ionisering er et atom eller et molekyls egenskab til dannelse af ioner, en art der er elektrisk ladet af gevinst eller tab af elektroner. F.eks. Ioniserer saltsyre HCI i vandig opløsning til dannelse af chloridanionen Cl- og hydroniumkationen H3ELLER+.
Du kan være interesseret i at se:
- Elementer, forbindelser og blandinger
- Fysiske og kemiske fænomener.
Læge i biokemi fra det venezuelanske institut for videnskabelig forskning (IVIC), med en grad i bioanalyse fra det centrale universitet i Venezuela.