Forskel mellem stærke og svage syrer og baser (med eksempler)

En klassificering af syrer og baser inden for kemi afhænger af ioniseringskraften af ​​disse stoffer i vandigt medium. A) Ja:

• -en syre og en base er stærke når de er fuldstændigt ioniserede, dvs. i ioniseringsprocessen transformeres de fuldstændigt til kationer eller positive ioner og til anioner eller negative ioner.
• På den anden side, en syre og en base er svage når de delvist ioniseres i vand, dvs. i opløsning, vil der være en andel af kationer, en anden andel af anioner og en anden andel af ikke-dissocierede molekyler.

Stærke syrer og baser	Svage syrer og baser
Definition	Stoffer, der fuldstændigt ioniserer i opløsning.	Stoffer, der delvis ioniserer i opløsning.
Ionisering	Komplet	Delvis
Elementer i vandig opløsning	Kationer og anioner i samme koncentration.	Kationer, anioner og molekyler i forskellige proportioner.
Ioniseringskonstant	Forhøjet	Lille
Eksempler	Stærke syrer: saltsyre, svovlsyre, perchlorsyre. Stærke baser: natriumhydroxid, lithiumhydroxid, rubidiumhydroxid.	Svage syrer: eddikesyre, salpetersyre, fosforsyre. Svage baser: ammoniak, methylamin, pyrimidin.

Stærke syrer og baser

EN syre eller en base er stærke, når de adskilles fuldstændigt i et vandigt mediumMed andre ord er ioniseringsprocessen afsluttet, og opløsningen indeholder den samme koncentration af anioner og kationer.

Hvordan ioniserer du en syre og en stærk base?

En stærk syre, såsom saltsyre HCI, ioniserer på følgende måde:

En stærk base, såsom natriumhydroxid NaOH, ioniserer på følgende måder:

Eksempler på stærke syrer og deres formler

Stærke syrer	Formel
Saltsyre	HCI
Svovlsyre	H2SW4
Salpetersyre	HNO3
Hydrobromsyre	HBr
Perchlorsyre	HC14
Kromsyre	H2CrO4
Tetrafluroborsyre	HBF4

Eksempler på stærke baser og deres formler

Stærk base	Formel
Natriumhydroxid	NaOH
Lithiumhydroxid	LiOH
Kaliumhydroxid	KOH
Rubidiumhydroxid	RbOH
Cæsiumhydroxid	CsOH
Calciumhydroxid	Ca (OH)2
Bariumhydroxid	Ba (OH)2
Strontiumhydroxid	Sr (OH)2
Aluminiumhydroxid	Al (OH)3

Du kan være interesseret i at se mere eksempler på syrer og baser.

Svage syrer og baser

EN Syre eller base er svag, når den delvist er ioniseret i vandig opløsning, dvs. i opløsningen er der ioner og ikke-ioniserede molekyler.

Hvordan ioniserer du en syre og en svag base?

En svag syre, såsom eddikesyre CH₃COOH, ioniseres på følgende måde:

Ligevægten ved denne reaktion udtrykkes af de to pile i modsatte retninger.

Når en svag syre dissocieres eller ioniseres, etableres en ligevægt mellem de arter, der er til stede i opløsningen; dette kan udtrykkes ved en ioniseringskonstantsur:

Ioniseringskonstanten er intet andet end forholdet mellem multiplikationen af ​​koncentrationen af ​​produkterne over multiplikationen af ​​koncentrationen af ​​reaktanterne.

En svag base, såsom NH-ammoniak₃, ioniseres på følgende måde:

Når en svag base dissocieres eller ioniseres, etableres en ligevægt mellem de arter, der er til stede i opløsningen; dette kan udtrykkes ved en baseioniseringskonstant:

Du kan være interesseret i at kende forskellen mellem Syrer og baser.

Eksempler på svage syrer med deres formel og syreioniseringskonstant K_til

Svag syre	Formel	Ioniseringskonstant
Myresyre	H2CO2	1,77 x 10-4
Eddikesyre	H3CCOH	1,75 x 10-5
Hydrocyansyre	HOCN	3,30 x 10-4
Hydrogencyanid	HCN	6,20 x 10-10
Hypochlorsyre	HOCl	3,50 x 10-8
Salpetersyre	HNO2	4,00 x 10-4
Mælkesyre	HC3H5ELLER3	1,40 x 10-4
Kulsyre	H2CO3	4,30 x 10-7 5,60 x 10-11
Borsyre	H3BO3	5,80 x 10-10 1,80 x 10-13 3,00 x 10-14

Eksempler på svage baser med deres formel og grundlæggende ioniseringskonstant K_b

Svag base	Formel	Ioniseringskonstant
Ammoniak	NH3	1,75 x 10-5
Methylamin	CH3NH2	4,38 x 10-4
Ethylamin	C2H5NH2	5,60 x 10-4
Aniline	C6H5NH2	3,80 x 10-10
Pyridin	C5H5N	1,70 x 10-9
Benzylamin	C7H9N	2,20 x 10-5
Natriumbicarbonat	NaHCO	2,00 x 10-4

Du kan være interesseret i at vide mere om Karakteristik af syrer og baser