Karakteristik af syrer og baser: væsentligste forskelle

Syrernes og basernes karakteristika er alle de egenskaber og kvaliteter, som vi kan skelne mellem en syre og en base med.

Ifølge Arrehnius teori, a syre er et stof, der frigiver protoner H⁺ når det er opløst i vand, og grundlag er ethvert stof, der frigiver hydroxylioner OH^- i vandig opløsning.

Syrer	Baser
Iondannelse	Til stede	Til stede
Neutraliseringsreaktion	Når det reagerer med en base.	Når det reagerer med en syre.
Vandopløselighed	Opløselig	Delvist opløselig. Calcium, barium og aluminiumhydroxider er dårligt opløselige.
Elektrisk ledningsevne	Til stede	Til stede
Sagen	Fast, flydende eller gasformig	Fast, flydende eller gasformig
Reaktion med lakmuspapir	Rød farve	Blå farve
PH-værdi	Under 7	Større end 7
Konjugeret modstykke	En svag syre danner en konjugatbase.	En svag base danner en konjugeret syre.
Ætsende virkning	Stærke syrer	Stærke baser

Karakteristik af syrer

Syrer har flere karakteristika, som de kan identificeres med.

Evne til at danne ioner fra syrer

De vigtigste egenskaber ved sure stoffer er, at de kan ioniseres, dvs. at de mister eller vinder elektroner.

Saltsyre HCI, en stærk syre, ioniserer til dannelse af chloridanion Cl^- og proton H⁺.

Neutraliseringsreaktion

En syre reagerer med en base for at danne et salt og vand. Denne reaktion er kendt som neutraliseringsreaktion. For eksempel reagerer HC1 med NaOH for at danne natriumchlorid NaCl (køkkensalt) og vand:

Vandopløselighed i syrer

Syrer er generelt opløselige i vand. For eksempel er saltsyre eller muriatsyre moderat opløselig i vand, op til 82 g HCI kan opløses i 100 ml vand ved 0 ° C. I tilfælde af svovlsyre H₂SW₄blandingen med vand genererer varme, så det tilrådes altid at tilsætte syren til vandet for at undgå eksplosioner.

Syre styrke

Hvordan syrer dissocierer bestemmer, om de er stærke eller svage. Styrken af ​​en syre er givet ved dens dissociationskonstant.

Salpetersyre HNO₃ Det er en stærk syre fordi den i vandig opløsning ioniserer fuldstændigt til protoner og nitrationer:

Dette betyder, at når vi tilføjer HNO₃ i vand, når vi analyserer vandet, finder vi kun H⁺ og nitrationer og næsten ingen HNO₃.

I stedet for er eddikesyren, der findes i eddike, en svag syre, fordi kun en del af det er adskilt:

Derfor er det repræsenteret med pile i to retninger, det betyder, at vi i vandig opløsning har eddikesyre, H⁺ og acetatanionen (H₃C-COO^-).

Tilstande af syrestof

Syrer kan findes i flydende, fast eller gasformig tilstand. For eksempel er saltsyre HCI flydende, hydrogensulfid HS er en gas, og oxalsyre er et fast stof.

Reaktion med lakmuspapir fra syrer

Når vi lægger en strimmel lakmuspapir i et surt stof, bliver lakmuspapiret rødt.

Identifikation af syrer ved deres pH

PH er målingen af ​​mængden af ​​H.⁺ til stede i en løsning. Således er vi mellem pH 0 og 7 i nærværelse af en syre. For eksempel har eddike en pH-værdi lig med 2, pH-værdien af ​​svovlsyre i bilbatterier er lig med 1.

Syrers elektriske ledningsevne

Da syrer kan dissocieres og producere elektrisk ladede ioner, kan sure opløsninger lede elektricitet. F.eks. Bruges bilbatterier svovlsyre, som er en stærk syre, som en leder af elektricitet.

Ætsende virkning af stærke syrer

Stærke syrer har en ætsende virkning, de kan brænde organiske væv, så deres håndtering skal være yderst forsigtig.

Svage syrer danner en konjugeret modstykke

Når det er opløst, danner svage syrer det, der er kendt som et konjugatpar, det vil sige, en svag syre danner en konjugatbase.

For eksempel:

I dette tilfælde danner myresyre eller methansyre (HCOOH) det konjugerede baseionformat, når det adskilles.

Det kan interessere dig:

• Stærke og svage syrer og baser.
• Eksempler på syrer og baser.

Basernes egenskaber

Dernæst præsenterer vi egenskaberne for baserne eller de alkaliske opløsninger, der karakteriserer dem.

Basisioniseringskapacitet

Basiske eller alkaliske stoffer er kendetegnet ved dannelse af ioner, når de opløses i vand:

I dette tilfælde ioniserer natriumhydroxidet NaOH til dannelse af en hydroxidanion OH^- og en natriumkation Na⁺.

En base reagerer med en syre og danner et salt

En base reagerer med en syre i en neutraliseringsreaktion til dannelse af vand og et salt, for eksempel:

I dette tilfælde er aluminiumhydroxidet Al (OH)₃, en base, reagerer med HCI og danner aluminiumchloridsaltet AlCl₃ og vand. Aluminiumhydroxid anvendes som et antacida til at lindre gastrisk tilbagesvaling ved at neutralisere syren produceret af maven.

Baserer vandopløselighed

Nogle baser er opløselige i vand. Jordalkaliske hydroxider, såsom calciumhydroxid og bariumhydroxid, er dårligt opløselige i vand. F.eks. Kan natriumhydroxid eller kaustisk soda opløses 109 g i 100 ml vand ved 20 ° C. Mens magnesiumhydroxid eller mælk af magnesia Mg (OH)₂ det er praktisk talt uopløseligt i vand.

Basestyrke

Afhængigt af graden af ​​ionisering af basen kan disse være stærke eller svage. For eksempel er lithiumhydroxid en stærk base fordi den i vandig opløsning ioniserer fuldstændigt til hydroxidioner OH og lithium Li-kationer⁺:

På den anden side ammoniak NH₃ er en svag base fordi når det kommer i kontakt med vand, adskiller sig ikke al ammoniak:

Basestatusens tilstand

Baser kan findes i faste, flydende og gasformige tilstande. For eksempel er rent natriumhydroxid fast, ammoniak er en gas.

Reaktion med basenes lakmuspapir

Når vi lægger en strimmel lakmuspapir i et alkalisk stof, bliver papiret blåt.

Identifikation af baser ved hjælp af deres pH

Baserne er kendetegnet ved at have en pH mellem 7 og 14.

Basernes elektriske ledningsevne

Baserne på grund af deres ioniseringskapacitet er gode ledere af elektricitet. For eksempel anvendes i alkaliske batterier kaliumhydroxid KOH som den elektriske leder.

Ætsende virkning af baser

Stærke baser kan beskadige organisk væv. For eksempel er køkkenovnsrengøringsmidler generelt stærke baser, og det anbefales altid at håndtere dem med ekstrem forsigtighed, iført handsker og øjenbeskyttelse.

Svage baser danner en konjugeret modstykke

De svage baser, når de er opløst, danner en konjugeret modstykke, dvs. en svag base danner en konjugeret syre.

For eksempel tris- (hydroxymethyl) amino methan (OHCH₂)₃CNH₂ er en svag base, hvis konjugerede syre er (OHCH₂)₃CNH₃⁺:

Dette er basis for virkningen af ​​bufferstofferne eller buffer, som er stoffer, der konstant bruges til at opretholde pH i opløsninger.

Du kan være interesseret i at kende forskellene mellem:

• Syrer og baser.
• Kationer og anioner