7 karakteristika for stoffets SOLID tilstand

Egenskaberne for den faste tilstand De er, at partiklerne er forenet, de er meget tætte, de har en høj tæthed... I en lærer fortæller vi dig.

Når vi taler om Materialets tilstande, vi henviser til den måde, hvorpå vi kan finde stof i naturen, der omgiver os, de bedst kendte tilstande er flydende tilstand, gasform og fast tilstand, selvom der også er en fjerde tilstand, mindre almindelig i hverdagen, kendt som tilstanden af plasma. I dagens lektion fortæller vi dig, hvad det er, og hvad er faststofkarakteristika.

For at begynde, lad os se, hvad den faste tilstand er. Som nævnt ovenfor er dette en af ​​de 4 Materialets tilstande.

Hvis du ser dig omkring, kan du se det de fleste genstande omkring dig er i fast tilstand, for eksempel: en bog, et bord, en bold, en sten, et træ. Alle disse genstande har visse egenskaber til fælles, de har en bestemt form og ændrer sig ikke, når du rører ved eller manipulerer dem. Dette sker fordi i denne tilstand partiklerne, der udgør stoffet, er meget tæt på hinanden

Lad os se det mere detaljeret... Den faste tilstand er kendetegnet ved at have et defineret volumen og form. Tiltrækningskræfterne, der eksisterer mellem partiklerne, er meget stærke, så de har ikke tendens til at bevæge sig, de præsenterer en vibrationsbevægelse, men det er fast, så de er stive, i modsætning til hvad der sker i flydende eller gasformig tilstand, hvor partiklerne præsenterer flere bevægelser og er mere adskilt. Faste stoffer har deres egne former og er uforståelige.

solide typer

Faste stoffer kan igen klassificeres efter arrangementet af deres molekyler i krystallinske faste stoffer og amorfe faste stoffer:

• De krystallinske præsenterer en ordnet struktur, der danner det, vi kender som krystaller, for eksempel: bordsalt.
• På den anden side har de amorfe en uordnet struktur, det vil sige, at deres molekyler er tilfældigt arrangeret, for eksempel: glas, selvom det synes at indikere det modsatte. Både kvarts og glas er sammensat af et højt silikatindhold, men kvarts er et krystallinsk fast stof i modsætning til glas.

Faste stoffer har også andre egenskaber, generelt er de det tættere end væsker og gasser. Nogle faste stoffer kan være gennemsigtige, som glas, eller uigennemsigtige, som sten.

Lad os se på nogle af de solid state funktioner:

1. Struktur og organisation: Som nævnt før er partikler i fast tilstand tæt pakket og ordnet og danner en regelmæssig struktur. Dette giver en defineret form og volumen til objekter i fast tilstand.
2. Partikel nærhed: Når vi taler om partikler, henviser vi til de atomer, molekyler eller ioner, der udgør et materiale. I fast tilstand er disse partikler meget tæt på hinanden og forbliver fikserede i én position. Selvom partiklerne har evnen til at vibrere på plads, bevæger de sig ikke.
3. Styrke og stivhed: Det er modstandsevnen til at gennemgå deformationer under påføring af en ekstern kraft. Faste stoffer kan kun ændre form, hvis deres modstand overvindes. De deformeres ikke let og kræver en betydelig mængde kraft for at ændre deres form eller overvinde deres modstand. For eksempel er en stålstang mere stiv end en træplade.
4. stor tæthed: I modsætning til væsker og gasser har de en høj densitet. Det betyder, at der er flere partikler eller mere masse pr. volumenhed.
5. Elasticitet: er et mål for materialets modstand mod elastisk deformation. Nogle faste stoffer har evnen til at blive midlertidigt deformeret af kraft og derefter vende tilbage til deres oprindelige form, når kraften ophører.
6. Hårdhed og skørhed: varierer afhængigt af dens sammensætning. Det er den fysiske styrke, som et fast stof præsenterer, det vil sige, det er den modstand, som det giver, når det udsættes for en bestemt kraft. Et fast stof er skørt, når det let går i stykker uden at deformeres, og et fast stof er hårdt, når det er svært at ridse overfladen. For eksempel er det faste stof, der vides at have den største hårdhed, diamant, og det med den mindste hårdhed, det vil sige den blødeste, er talkum.
7. smelte- og kogepunkt: Denne egenskab er relateret til ændringerne i stoffets tilstand. Smeltepunktet er den temperatur, ved hvilken et fast materiale kan blive til en væske. De har også et kogepunkt, som er den temperatur, ved hvilken et fast stof kan blive til en gas. For eksempel: krystallinske faste stoffer smelter ved en bestemt temperatur og bliver til flydende krystaller. På den anden side har amorfe faste stoffer ikke et defineret smeltepunkt.

Alle disse egenskaber ved den faste tilstand er, hvad der adskiller den fra den flydende og gasformige tilstand.

Balviano J. A., Deprati A. M., Diaz G. F., Franco R. (2015). "Fysik og kemi 2: Materie: corpuskulær model, ændringer og elektrisk karakter. Magnetisme. kræfter og felter. 1. udg. Autonome by Buenos Aires. Santillana.