Eigenschaften des THOMSON Atommodells

Im Laufe der Geschichte haben verschiedene Wissenschaftler Modelle vorgeschlagen, die versuchten zu erklären, was die Struktur der Atome. Einer dieser Wissenschaftler war J.J. Thomson. In dieser Lektion von einem LEHRER bieten wir Ihnen eine Zusammenfassung der Merkmale des Atommodell von Thomson Am prominentesten.

Joseph John Thomson war Mathematiker und Physiker dass am Ende der s. XIX und die Prinzipien des XX arbeiteten in mehreren Experimenten, die es ihm ermöglichten, ein Atommodell zu erstellen, das das Wissen über das Atom erklärte, das sie damals hatten.

Er experimentierte mit elektrischen Entladungen in Gasen bei niedrigen Drücken, was 1897 zur Entdeckung des Elektrons führte, einem der wichtigsten Ereignisse in der Wissenschaft.

Seine Experimente wurden durch die Erfindung des CRT von William Crookes einige Jahre zuvor (1975). Das Crookes-Experimente sie hatten eine Reihe von Eigenschaften von Kathodenstrahlen festgestellt, die schließlich zu Thomsons Entdeckung des Elektrons führten. Die Entdeckung des Elektrons ermöglichte es Thomson, ein Atommodell vorzuschlagen, das die Eigenschaften dieses neu entdeckten subatomaren Teilchens berücksichtigte.

Unter normalen Bedingungen, ein Gas ist ein schlechter Stromleiter. Unter den Bedingungen, die in der Kathodenstrahlen, wo das Gas einen sehr niedrigen Druck hat und wo eine Potentialdifferenz hergestellt wird, indem zwei Elektroden in das Rohr eingeführt werden; die Gase werden zu Stromleitern.

Eine der wichtigsten Entdeckungen von Thomson mit seinen Kathodenstrahlexperimenten es war die Ablenkung von Kathodenstrahlen, die einem elektrischen Feld ausgesetzt waren. Zu dieser Zeit gab es verschiedene Theorien über die Natur der Kathodenstrahlen. Während deutsche Physiker Kathodenstrahlen als eine Art Strahlung betrachteten, betrachteten britische Physiker dachte, dass diese Strahlen von einer Art negativ geladener Teilchen gebildet wurden, wie abgeleitet wurde von frühere Experimente von Crookes.

Die Verbesserung bei der Erzielung niedriger Drücke in Kathodenstrahlröhren ermöglichte es Thomson, die Wirkung elektrischer Felder auf Kathodenstrahlen genau zu beobachten. Kathodenstrahlen waren dafür bekannt, dass sie sich ohne elektrische oder magnetische Felder geradlinig ausbreiten.

Thomson stellte zwei Metallplatten vors, parallel zum Strahlengang der Kathodenstrahlen, in der Kathodenstrahlröhre und zwischen ihnen eine Potentialdifferenz, eine Skala im Teil Ende der Röhre, wo die Kathodenstrahlen auftrafen, ermöglichte es, den Grad der Abweichung der Strahlen zu messen, wenn sie verschiedenen Unterschieden von. ausgesetzt waren Potenzial. Zuvor wurde bereits die Ablenkung von Kathodenstrahlen durch die Wirkung von Magnetfeldern beobachtet.

Thomson führte Experimente durch, in denen er der Ablenkung von Kathodenstrahlen durch gleichzeitiges Anlegen elektrischer und magnetischer Felder entgegenwirkt. Diese Experimente werden erlaubt, die Geschwindigkeit der Kathodenstrahlen und die Masse und Ladung der Teilchen zu bestimmen das hat sie geformt.

Zwei wichtige Entdeckungen ermöglichten Thomson die Entdeckung des Elektrons, die er anfangs nannte Korpuskel:

1. Das Ladungs-/Massenverhältnis der Korpuskel war 1000-mal höher als bei jedem zuvor beschriebenen Partikel. Das kleinste bekannte damals war das Wasserstoffatom. Dies bedeutet, dass es negativ geladene Teilchen mit praktisch null Masse.
2. Das Ladungs-/Massenverhältnis änderte sich nicht, wenn unterschiedliche Gase oder unterschiedliche Metalle in den Elektroden verwendet wurden. Daraus leitete er ab, dass die Natur des Partikels unabhängig von der Art des in den Elektroden verwendeten Gases oder Metalls war. Mit anderen Worten, das entdeckte Teilchen war ein universeller Bestandteil der Materie.

Nach der Entdeckung des Elektrons Thomson schlug 1904 ein Atommodell vor in dem das damalige Wissen berücksichtigt wurde: Es war sich der Existenz von Teilchen mit positiver und negativer Ladung im Atom bewusst. Er selbst hatte das Elektron vor einigen Jahren entdeckt und zuvor der deutsche Physiker Eugene Goldenstein, der das Elektron entdeckte Kanalstrahlen, anodisch oder positiv. Diese Strahlen wanderten in den Röhren in entgegengesetzter Richtung zu den Kathodenstrahlen. Die entgegengesetzte Richtung dieser Strahlen folgerte, dass ihre Ladung positiv war.

Unter Berücksichtigung all dessen schlug Thomson ein Modell mit den folgenden Merkmalen vor:

• Das Atom würde zusammengesetzt sein aus a Kugel, die die gesamte Masse des Atoms konzentriert und eine positive Ladung hat.

• Das electrons wäre eingebettet in diese Sphäre, im Raum verteilt und die positive Ladung der Kugel kompensierend.
• Osten Modell war nicht statischVielmehr glaubte Thomson, dass Elektronen ihre Position innerhalb der positiven Sphäre ändern könnten, solange die Ladungen kompensiert werden.

Das von Thomson vorgeschlagene Modell ist im Volksmund bekannt als Rosinenpudding-Muster: Die Masse des Puddings wäre die positive Kugel, die die Masse konzentriert, und die darin verteilten Elektronen wären die Rosinen des Kuchens.

Atommodell von Thomson erklärt die Bildung von Ionen durch den Verlust oder Gewinn dieser negativen Teilchen oder Elektronen, die in die Sphäre positiver Ladung eingebettet waren. Darüber hinaus baute Thomson Atommodelle der ersten sechs Elemente des Periodensystem.

Das Atommodell von Thomson bereitete mehrere Probleme, da es einige der bis dahin gemachten Beobachtungen nicht erklären konnte.

Das Hauptprobleme waren die folgenden:

• Das Atommodell von Thomson basierte auf der Idee eines Atomteilchens, das die positive Ladung homogen verteilte, aber seine Existenz war nicht bewiesen.
• Er konnte auch nicht alles erklären periodische Eigenschaften der bis dahin beschriebenen Elemente.
• Vor allem das Atommodell von Thomson, Ich konnte die Ergebnisse nicht erklären erhalten von Rutherford in einem Experiment, bei dem er eine feine Goldfolie mit Alphateilchen (Heliumkationen) beschoss. Nach dem Thomson-Modell sollten die Alphateilchen das Blech ohne Abweichung passiert haben. Stattdessen beobachtete Rutherford, dass eines von 10.000 Teilchen eine Abweichung in seiner Flugbahn erlitt.

In ein paar Jahren, dieses Modell wurde zugunsten des Atommodells von Rutherford verworfen, wonach die Elektronen auf Umlaufbahnen um einen Kern kreisten, der die gesamte positive Ladung des Atoms konzentrierte.

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