8 Arten von chemischen Reaktionen mit Beispielen

Die wichtigsten Arten chemischer Reaktionen sind:

1. Säure-Base-Reaktionen
2. Oxidations-Reduktions-Reaktionen
3. Verbrennungsreaktionen
4. Verdrängungsreaktionen
5. Doppelverschiebungsreaktionen
6. Säure-Metall-Reaktionen
7. Kombinationsreaktionen
8. Zersetzungsreaktionen

Eine chemische Reaktion ist der Prozess der Anordnung von Atomen zwischen Substanzen, um neue Verbindungen mit unterschiedlichen Eigenschaften zu bilden. Das heißt, wenn Verbindungen oder Elemente reagieren, werden sie in eine oder mehrere verschiedene Substanzen umgewandelt.

Wenn beispielsweise Papier verbrannt wird, reagieren der Luftsauerstoff und die Zellulose im Papier zu Kohlendioxid und Wasserdampf.

Die Stoffe, die reagieren, heißen Reaktanten, die dabei entstehenden Stoffe heißen Produkte. Die chemische Reaktion wird durch eine chemische Gleichung dargestellt, in der die Reaktanten links von einem Pfeil angeordnet sind, gefolgt von den Produkten rechts davon, wie folgt:

Reaktanten → Produkte

Eine Kernreaktion ist keine chemische Reaktion, da die Umwandlung von Atomen in eine andere Atomart stattfindet. Beispielsweise werden bei der Spaltung von Uran Krypton und Barium gebildet, während Masse als Energie verloren geht. Ebensowenig sind chemische Reaktionen die Auflösung eines Stoffes in Wasser oder die Ionisation einer Verbindung, sowie die Zustandsänderung eines Stoffes.

Hier sind die wichtigsten Arten chemischer Reaktionen mit Beispielen.

1. Säure-Base-Reaktionen

Auch Neutralisationsreaktionen genannt, findet die Reaktion einer Säure mit einer Base statt. Die Säure trägt H-Ionen bei.⁺ und die Base trägt OH-Ionen bei^- Wasser H bilden₂Oder gleichzeitig mit der Bildung eines Salzes.

Wenn beispielsweise Salzsäure HCl mit Natriumhydroxid NaOH reagiert, sind die Produkte Wasser H₂O und das Natriumchloridsalz NaCl:

Vielleicht interessiert es Sie auch zu sehen Säuren und Basen.

2. Oxidations-Reduktions-Reaktionen

Sie sind eine Art chemische Reaktion, bei der Reaktanten Elektronen aneinander gewinnen oder abgeben. Wenn sie Elektronen aufnehmen, werden sie reduziert, wenn sie Elektronen abgeben, werden sie oxidiert. Oxidations- und Reduktionsreaktionen laufen gleichzeitig ab.

Zum Beispiel für die Eisengewinnung in Minen, Eisenoxid III F_und2O₃ es wird durch die Einwirkung von Kohlenmonoxid CO reduziert, das oxidiert wird. Die Produkte sind Eisen in seiner elementaren Form Fe und Kohlendioxid CO₂:

Vielleicht interessiert es Sie auch zu sehen Oxidation und Reduktion.

3. Verbrennungsreaktionen

Bei Verbrennungsreaktionen verbindet sich Sauerstoff mit organischen Verbindungen, die aus Kohlenstoff, Wasserstoff und Sauerstoff bestehen. Das Endprodukt ist Kohlendioxid und Wasser.

Ein Beispiel für eine Verbrennungsreaktion ist diejenige, die auftritt, wenn Methan CH verbrannt wird₄ oder Kochgas:

Vielleicht interessiert es Sie auch zu sehenOrganische und anorganische Verbindungen.

4. Verdrängungsreaktionen

Bei dieser Art von Reaktion ersetzt ein Element ein anderes in einer Verbindung. Dies ist der Fall bei der Reaktion zwischen Natrium Na und Zinkiodid ZnI₂, wo Natrium Zink verdrängt, um Natriumiodid NaI zu bilden:

5. Doppelverschiebungsreaktionen

Diese Reaktion tritt in Lösung auf, wenn die Reaktanten ionisiert werden, so dass ein Ionenaustausch stattfindet. Wenn die Kombination eine Verbindung erzeugt, die unter Bildung eines unlöslichen Salzes ausfällt, haben wir eine Fällungsreaktion.

Beispielsweise bei der Umsetzung von Bariumnitratsalzen Ba (NO₃)₂ und Kaliumsulfat K₂SW₄werden die Ionen ausgetauscht, um Kaliumnitrat KNO zu produzieren₃ und Bariumsulfat BaSO₄ das in Wasser unlöslich ist und ausfällt:

6. Säure-Metall-Reaktionen

Eine Säure wie Salzsäure HCl und ein Metall können reagieren, um ein Salz und Wasserstoffgas H zu bilden₂:

7. Kombinationsreaktionen

Elemente oder Verbindungen verbinden sich zu einem anderen Produkt. Beispielsweise Schwefeldioxid SO₂ verbindet sich mit Sauerstoff O₂ Schwefeltrioxid SO zu bilden₃:

8. Zersetzungsreaktionen

Aus einer einfachen Verbindung entstehen zwei oder mehr Produkte. Ein Beispiel für die Zersetzung ist der Prozess der Elektrolyse, das heißt, wenn ein elektrischer Strom durch Wasser fließt, zerfällt es in Wasserstoffgas H₂ und Sauerstoff:

Das könnte Sie auch interessieren:

• Organische und anorganische Chemie
• Zweige der Chemie
• Elemente, Verbindungen und Mischungen

Verweise

Ahtee, M., Varjola, I. (2007) Das Verständnis der Schüler für chemische Reaktionen. International Journal of ScienceEducation. 20: 305-316. DOI: 10.1080/0950069980200304

Commons, C., Commons, P (Koordinatoren) (2020). Heinemann Chemie 1, 5. Aufl. Pearson Australien. Melbourne.

Rosenberg JL, Epstein LM, Krieger PJ. (2007) Schaums Umrisse College Chemistry 9th ed. McGraw-Hill. Toronto.