Οι 15 φυσικές και χημικές ιδιότητες του νερού

Το νερό είναι αναμφίβολα ένα από τα πιο σημαντικά στοιχεία για εμάς, στο σημείο που όλες οι μορφές ζωής που ήταν γνωστές μέχρι τώρα δεν θα ήταν δυνατές χωρίς την ύπαρξή τους. Είναι μέρος κάθε κυττάρου στο σώμα μας και πρέπει να πίνουμε συχνά για να επιβιώσουμε.

Η σημασία του νερού είναι το κεφάλαιο, αλλά πέρα ​​από αυτό η αλήθεια είναι ότι αυτό το στοιχείο έχει διαφορετικές ιδιότητες επιστημονικού ενδιαφέροντος. Γι 'αυτό σε όλο αυτό το άρθρο θα δούμε μια σύντομη έκθεση μερικές από τις κύριες φυσικές και χημικές ιδιότητες του νερού.

• Σχετικό άρθρο: "Οι 9 διαφορές μεταξύ οργανικών και ανόργανων ενώσεων"

Φυσικές και χημικές ιδιότητες του νερού

Αυτές είναι μερικές από τις ιδιότητες αυτού του στοιχείου, μερικές από αυτές είναι πολύ γνωστές από τους περισσότερους ανθρώπους και άλλες πιο τεχνικές και λιγότερο λαμβάνονται υπόψη.

1. Είναι άχρωμο

Αν και όταν βλέπουμε τη θάλασσα ή ένα ποτάμι, μπορεί να μας φαίνεται ότι το νερό μπορεί να έχει γαλαζοπράσινο ή μερικές φορές καφετί χρώμα, αυτό οφείλεται στον τρόπο που αντανακλά το φως και επειδή

απορροφά μικρότερα μήκη κύματος πιο εύκολα (Με ό, τι είναι ευκολότερο για τα μάτια μας να εμφανίζονται σε μπλε αποχρώσεις). Ωστόσο, δεν μπορούμε να αντιληφθούμε κανένα χρώμα σε αυτό (εκτός εάν αναμιγνύεται με άλλη ουσία), καθώς είναι διαφανή στα μάτια μας.

2. Δεν έχει γεύση ή μυρωδιά

Το νερό είναι μια ουσία που, σε αντίθεση με άλλα, δεν έχει από μόνη της συγκεκριμένη γεύση ή μυρωδιά. Σε περίπτωση που το νερό έχει κάτι σαν εμάς, είναι επειδή έχει νοθευτεί με κάποιο τρόπο (για παράδειγμα την προσθήκη αρωματικών ουσιών) ή επειδή όταν φτάνει σε εμάς έχει σύρει σωματίδια άλλων στοιχείων (για παράδειγμα φρούτα ή άλλα τρόφιμα, μέταλλα, ασβέστης, πλαστικό ή ρύποι).

3. Βρίσκεται στη φύση και στις τρεις πολιτείες

Υπάρχουν πολλές ουσίες που είναι δύσκολο να βρεθούν στη φύση πέρα ​​από μια συγκεκριμένη κατάσταση της ύλης. Ωστόσο, στην περίπτωση του νερού μπορούμε εύκολα να το παρατηρήσουμε σε οποιαδήποτε από τις πολιτείες: το υγρό νερό των θαλασσών, ποτάμια και βροχή, σε αέρια μορφή μπορεί να παρατηρηθεί ως υδρατμός και σε στερεή μορφή μπορεί να βρεθεί ως πάγος και χιόνι.

4. Έχει σταθερή θερμοκρασία μετασχηματισμού

Αν και το νερό μπορεί να αναμιχθεί με άλλες ουσίες, η αλήθεια είναι ότι σε φυσικό επίπεδο μπορούμε να συλλογιστούμε πώς αυτό το στοιχείο εξατμίζεται ή παγώνει πάντα στην ίδια θερμοκρασία, με σημείο πήξης στους 0ºC και σημείο βρασμού στους 100ºC.

5. Σύνθετο και όχι στοιχείο

Αν και το νερό θεωρείται από τα αρχαία χρόνια ως ένα από τα βασικά στοιχεία, η αλήθεια είναι ότι, όπως δείχνει ο χημικός τύπος του, H2O, δεν ασχολούμαστε με ένα ίδιο το στοιχείο αλλά με μια ένωση στην οποία κάθε μόριο αποτελείται από δύο άτομα υδρογόνου συνδεδεμένα με ένα άτομο οξυγόνο.

6. Είναι ένας διαλύτης

Ίσως η λέξη διαλύτης χρησιμοποιείται συνήθως στο δημοφιλές επίπεδο για άλλους τύπους ουσιών, αλλά η αλήθεια είναι ότι το νερό δρα ως τέτοιο σε χημικό επίπεδο. Και είναι αυτό πολλές ουσίες διαλύονται σε επαφή με το H2Oείναι το νερό ικανό να αλλάξει τη δομή και τις ιδιότητές του

Στην πραγματικότητα, είναι ένας σχεδόν καθολικός διαλύτης για πολικές ουσίες (δηλαδή, εκείνων των ουσιών των οποίων τα μόρια έχουν θετικό πόλο στο ένα άκρο και αρνητικό πόλο στο άλλο), όπως αλκοόλη ή βγες έξω. Εκτός των εργαστηριακών χημικών αντιδράσεων, αυτή η ιδιότητα είναι απαραίτητη για να εξηγήσει, για παράδειγμα, τη λειτουργία των ζωντανών κυττάρων στο σώμα μας.

• Μπορεί να σας ενδιαφέρει: "Οι 5 τύποι χημικών δεσμών: έτσι συντίθεται η ύλη"

7. Έχει ουδέτερο ηλεκτρικό φορτίο

Τα άτομα ενός μορίου νερού έχουν ουδέτερο ηλεκτρικό φορτίο, αν και αυτό δεν σημαίνει ότι τα συστατικά του δεν έχουν φορτίο, αλλά ότι είναι γενικά ισορροπημένο. Γενικά, κάθε μόριο αποτελείται από δώδεκα πρωτόνια και ηλεκτρόνια, στα οποία τα ηλεκτρόνια συγκεντρώνονται κοντά στο οξυγόνο. Α) Ναι, γύρω από το οξυγόνο το ηλεκτρικό φορτίο τείνει να είναι κάπως πιο αρνητικό, ενώ κοντά στο υδρογόνο είναι πιο θετικό.

8. Σταθερή πυκνότητα

Με τον ίδιο τρόπο που τα σημεία ψύξης και βρασμού είναι συνήθως σταθερά, το νερό χαρακτηρίζεται επίσης από τη διατήρηση μιας πολύ σταθερής πυκνότητας ανεξάρτητα από την περιβαλλοντική του κατάσταση. Το καθαρό νερό χωρίς οποιοδήποτε άλλο συστατικό (δηλαδή, αποσταγμένο) έχει πυκνότητα 1 kg / l.

Ωστόσο, συνήθως όταν βρίσκεται σε υγρή κατάσταση σε θερμοκρασία περίπου 20ºC έχει πυκνότητα 0,997-0,998 kg / l. Στην περίπτωση του πάγου, η πυκνότητά του είναι συνήθως 0,917 Kg / l.

9. Δύσκολο συμπίεση

Η συμπίεση ορισμένου όγκου νερού είναι πολύ περίπλοκη (αν και όχι αδύνατη), καθώς αυτή η ουσία έχει υψηλό επίπεδο Συνοχή (δηλαδή, τα μόρια της έχουν υψηλή ικανότητα να παραμένουν ενωμένα μεταξύ τους λόγω του ισχυρού δεσμού που εκτελώ).

10. Κολλάει

Το νερό βραχεί. Αυτή η φράση, αν και μπορεί να φαίνεται προφανής και ακόμη και γελοία, μιλά για μια άλλη από τις φυσικές ιδιότητες του υγρού στοιχείου: την ικανότητα προσκόλλησης σε άλλες επιφάνειες και υλικά.

11. Χαμηλή ηλεκτρική αγωγιμότητα

Πιθανότατα έχουμε ακούσει για κάποιον που υπέστη ηλεκτροπληξία ή υπέστη οικιακό ατύχημα όταν το νερό έρθει σε επαφή με ηλεκτρικό στοιχείο. Όπως γνωρίζετε από τους περισσότερους, αυτά τα είδη ατυχημάτων είναι πολύ αληθινά και επικίνδυνα.

Ωστόσο, πρέπει να έχουμε κατά νου ότι ο ίδιος ο υπεύθυνος δεν είναι πραγματικά το νερό, αλλά τα διαφορετικά άλατα και άλλα συστατικά που φέρει μαζί του. Στην πραγματικότητα, το απεσταγμένο ή καθαρό νερό δεν είναι αγωγός ηλεκτρικής ενέργειας αλλά μονωτής, καθώς δεν διαθέτει ελεύθερα ηλεκτρόνια που μπορούν να το διοχετεύσουν.

Τώρα, είναι σημαντικό να σημειωθεί ότι μιλάμε για απεσταγμένο νερό στο οποίο δεν υπάρχει τίποτα περισσότερο από μόρια νερού: το νερό που πίνουμε, με το οποίο εμείς κολυμπάμε και κάνουμε μπάνιο και αυτό που βρίσκουμε στα ποτάμια και τις θάλασσες κάνει ηλεκτρισμό, καθώς περιέχει μεγάλη ποσότητα ορυκτών και άλλων συστατικών με δυναμικό οδηγός.

12. Σχετικά ουδέτερο ph

Ένα άλλο χαρακτηριστικό του νερού είναι ότι γενικά και κατά μέσο όρο τείνει να έχει ουδέτερο ή σχεδόν ουδέτερο pH, ταλαντώνοντας το pH του μεταξύ 6,5 και 8,5 (ένα εντελώς ουδέτερο pH θα ήταν 7). Αυτό σημαίνει ότι γενικά το νερό μπορεί να είναι ελαφρώς όξινο ή ελαφρώς βασικό, αλλά εκτός εάν ο βαθμός οξύτητάς του χειριστεί ή αναμειχθεί με άλλες ουσίες, τα μόρια καθαρού νερού είναι πρακτικά ουδέτερα.

13. Συμμετέχετε σε πολλαπλές χημικές αντιδράσεις

Μια άλλη πτυχή του νερού που πρέπει να ληφθεί υπόψη είναι το υψηλό επίπεδο αλληλεπίδρασης με άλλα στοιχεία, όπως ένας τρόπος που παράγει διαφορετικές χημικές αντιδράσεις και γίνεται μέρος διαφορετικών διεργασιών ή ουσίες.

Για παράδειγμα, όπως έχουμε ήδη δει, είναι ικανό να διαλύει πολικές ουσίες, καθώς επίσης να αντιδρά με βασικά οξείδια και οξέα για να σχηματίσει ενώσεις όπως υδροξείδιο του ασβεστίου ή θειικό οξύ. Επίσης μπορεί να προκαλέσει διάφορες αντιδράσεις σε διάφορους τύπους μετάλλων, και συμμετέχει σε διαδικασίες όπως η οξείδωση ή η δημιουργία ένυδρων.

14. Υψηλή επιφανειακή τάση

Αυτή η ιδιότητα αναφέρεται η αναγκαία δύναμη για να ξεπεραστεί η δύναμη έλξης μεταξύ των μορίων του νερού σε επίπεδο επιφάνειας.

Η υψηλή του αξία (στην περίπτωση του νερού έχει τιμή 72,8 dyne / cm) γενικά σημαίνει ότι όταν αντιμετωπίζουμε Η ήρεμη επιφάνεια του νερού τείνει να παραμένει σταθερή, κάτι που καθιστά δύσκολο να σπάσει το σχήμα του εάν δεν ασκηθεί δύναμη σημαντικός. Γι 'αυτό τα φύλλα ή άλλα αντικείμενα τείνουν να επιπλέουν στην κορυφή χωρίς να προκαλούν υπερβολική αλλοίωση στο σχήμα της επιφάνειας.

15. Ρυθμίστε τη θερμοκρασία

Μια άλλη ενδιαφέρουσα και γνωστή ιδιότητα του νερού είναι η ικανότητά της να ρυθμίζει τη θερμοκρασία. Και είναι ότι το νερό είναι ικανό να συγκρατεί τη θερμότητα, κάτι που το αναγκάζει να κρυώσει πιο αργά από άλλες ουσίες. Χρειάζεται επίσης περισσότερο χρόνο για να ζεσταθεί. Βλέπουμε ένα παράδειγμα στην επίδραση που έχει η θάλασσα στη θερμοκρασία της ακτής, γενικά πιο μέτρια από την ενδοχώρα.

Βιβλιογραφικές αναφορές:

• Marín Galvín, R. (2010). Φυσικά, χημικά και βιολογικά χαρακτηριστικά των υδάτων. Σχολή Βιομηχανικής Οργάνωσης. [Σε σύνδεση]. Διαθέσιμο σε: https://www.eoi.es/es/savia/publicaciones/19900/caracteristicas-fisicas-quimicas-y-biologicas-de-las-aguas.
• Marín Galvín, Ρ.; Rodríguez Mellado, J.M. (1999). Φυσικοχημεία νερών. Συντάκτης Díaz de Santos.
• Félez Santafé, Μ. (2009). Τρέχουσα κατάσταση της κατάστασης του βιολογικού καθαρισμού. Επεξήγηση των μεθόδων και των αποδεικτικών στοιχείων. Escola d'Enginlería de Barcelona- E.T. Βιομηχανική, ειδικευμένη στη Βιομηχανική Χημεία. Πολυτεχνικό Πανεπιστήμιο της Καταλονίας [Online]. Διαθέσιμο σε: http://hdl.handle.net/2099.1/6263.