Μάθετε τι είναι ο ΑΤΟΜΙΚΟΣ ΑΡΙΘΜΟΣ

Η ύλη αποτελείται από άτομα διαφορετικών χημικών στοιχείων. Τα χημικά στοιχεία έχουν διαφορετικές ιδιότητες και χαρακτηριστικά που τα διακρίνουν μεταξύ τους και αναμφίβολα ένα από τα πιο σημαντικά είναι ο ατομικός αριθμός. Ο ατομικός αριθμός, που αντιπροσωπεύεται συνήθως από το γράμμα "Z", αντιπροσωπεύει τον αριθμό των πρωτονίων που έχει ένα συγκεκριμένο άτομο. Τα άτομα του ίδιου στοιχείου έχουν τον ίδιο ατομικό αριθμό, ενώ τα άτομα διαφορετικών στοιχείων έχουν πάντα διαφορετικούς ατομικούς αριθμούς.

Αν αναρωτηθήκατε ποτέ ποιος είναι ο ατομικός αριθμόςΣας προσκαλούμε να συνεχίσετε να διαβάζετε αυτό το μάθημα από έναν ΕΠΑΓΓΕΛΜΑ για να μάθετε τον ορισμό του, αλλά και ποιες επιπτώσεις έχει στα άτομα.

Δείκτης

1. Ατομικός αριθμός: απλός ορισμός
2. Ο ατομικός αριθμός και τα στοιχεία
3. Σχέση μεταξύ του περιοδικού πίνακα και του ατομικού αριθμού
4. Ο ατομικός αριθμός και η ουδετερότητα των στοιχείων

Αν θέλετε να μάθετε τι είναι ο ατομικός αριθμός, δώστε προσοχή στην εξήγησή μας! Ο ατομικός αριθμός είναι

Ας θυμηθούμε ότι μέσα σε ένα άτομο υπάρχουν, κλασικά, τρεις τύποι σωματιδίων: πρωτόνια, νετρόνια και ηλεκτρόνια. Στον πυρήνα βρίσκονται πρωτόνια και νετρόνια, τα οποία έχουν τη μεγαλύτερη ποσότητα μάζας στο άτομο. Επομένως, το άθροισμα του ατομικού αριθμού Ζ και του αριθμού νετρονίων Ν δίνει τον αριθμό μάζας Α ενός ατόμου.

Μερικές φορές στη φύση, μπορούμε να βρούμε άτομα με τον ίδιο ατομικό αριθμό (Z), αλλά διαφορετικούς αριθμούς νετρονίων (N), και επομένως διαφορετικές ατομικές μάζες. Αυτά τα άτομα είναι γνωστά ως ισότοπα. Εάν θέλετε να μάθετε περισσότερα για Χαρακτηριστικά των ισοτόπων μπορείτε να συμβουλευτείτε το μάθημά μας για το θέμα.

Ο ατομικός αριθμός έχει πολλές εφαρμογές στη φυσική και τη χημεία. Στις ακόλουθες ενότητες θα δούμε, εκτός από την κύρια χρησιμότητά του, για ποιους φυσικούς και χημικούς έχουν χρησιμοποιήσει τον ατομικό αριθμό.

Εικόνα: Ορισμός

Τώρα που γνωρίζουμε τι είναι ο ατομικός αριθμός, ας δούμε τις χρήσεις του. ο κύριο βοηθητικό πρόγραμμα του ατομικού αριθμού στη φυσική και τη χημεία είναι το καθορίστε τα άτομα του ίδιου στοιχείου. Είναι τόσο σημαντικό ότι η αναζήτηση νέων στοιχείων γίνεται συνήθως χρησιμοποιώντας ατομικούς αριθμούς.

Ένα άτομο μπορεί να έχει τον ίδιο αριθμό ηλεκτρονίων με ένα άλλο και να μην είναι άτομα του ίδιου στοιχείου. Από την άλλη πλευρά, εάν ο ατομικός αριθμός δύο ατόμων είναι ο ίδιος, απαραίτητα και τα δύο άτομα ανήκουν σε άτομα του ίδιου στοιχείου.

Τα άτομα, στην καθαρή φυσική τους κατάσταση ως χημικά στοιχεία, είναι σε αυτό το ουδέτερο. Επομένως, σύμφωνα με τις αρχές της κβαντικής μηχανικής, θα είναι ο αριθμός των πρωτονίων στον πυρήνα του άτομο που καθορίζει τον αριθμό των ηλεκτρονίων που μπορεί να κρατήσει στις τροχιές του, τα οποία περιβάλλουν το πυρήνας. Ο αριθμός των ηλεκτρονίων, ιδίως του εξώτατου κελύφους σθένους, είναι ο πρωταρχικός παράγοντας για τον προσδιορισμό της συμπεριφοράς χημικής σύνδεσης.

Επομένως είναι τον ατομικό αριθμό το γεγονός οτι προσδιορίζει τις χημικές ιδιότητες ενός στοιχείου. Για αυτόν τον λόγο ένα στοιχείο μπορεί να οριστεί ως συνεπές εάν έχουμε ένα μείγμα ατόμων με δεδομένο ατομικό αριθμό.

Εικόνα: 100Cia.site

Όπως είδαμε προηγουμένως, ο ατομικός αριθμός ή ο αριθμός των πρωτονίων στον πυρήνα είναι αυτό που καθορίζει πραγματικά τον αριθμό των ηλεκτρονίων που μπορεί να έχει ένα συγκεκριμένο άτομο. Γι 'αυτό, έμμεσα, ο ατομικός αριθμός καθορίζει τη σειρά του στοιχεία στον περιοδικό πίνακα.

Εάν είχατε ποτέ να αντιμετωπίσετε τη μελέτη του περιοδικού πίνακα στοιχείων, ίσως αναρωτηθήκατε, ποια κριτήρια έχουν ακολουθήσει κατά την παραγγελία αυτών των στοιχείων; Παραγγέλλονται τυχαία; Ίσως σύμφωνα με τη σειρά ανακάλυψής τους; Λοιπόν όχι, τακτοποιούνται σύμφωνα με τη σειρά πλήρωσης του ηλεκτρονικά τροχιακά.

Όπως είδαμε προηγουμένως, ο ατομικός αριθμός καθορίζει τελικά τον αριθμό ηλεκτρονίων που μπορεί να έχει ένα άτομο. Επομένως, ο ατομικός αριθμός ορίζει το διαμόρφωση ηλεκτρονίων του ατόμου. Αυτός είναι ο λόγος, έμμεσα, ο ατομικός αριθμός επιτρέπει τη σειρά των διαφορετικών χημικών στοιχείων στον πίνακα περιοδικό, το οποίο ξεκινά με υδρογόνο (Z = 1) και συνεχίζει με ήλιο (Z = 2), λίθιο (Z = 3), βηρύλλιο (Z = 4), βόριο (Z = 5), άνθρακα (Z = 6) κ.λπ.

Εικόνα: Pinterest

Κανονικά, χημικά στοιχεία εκφράζονται συνήθως ως ουδέτερα άτομα ή μόρια αλλά δεν πρέπει να είναι πάντα. Μερικές φορές ορισμένα άτομα ή μόρια έχουν περισσότερα ή λιγότερα ηλεκτρόνια από ό, τι θα έπρεπε. Σε περίπτωση που το άτομο ή το μόριο έχει τα δέοντα ηλεκτρόνια και δεν έχει ηλεκτρικό φορτίο, (ηλεκτρικά ουδέτερο), ο ατομικός αριθμός θα είναι ίσος με τον αριθμό ηλεκτρονίων στο άτομο που μπορεί να βρεθεί γύρω από το Φλοιός.

Σε άλλες περιπτώσεις, τα άτομα μπορεί να έχουν μεγαλύτερο αριθμό ηλεκτρονίων από αυτόν που αντιστοιχεί στον ατομικό τους αριθμό και είναι πολύ αρνητικά φορτισμένα. Αυτά ονομάζονται ανιόντα. Διαφορετικά, ο αριθμός ηλεκτρονίων στο άτομο ή το μόριο είναι μικρότερος από τον ατομικό αριθμό και θα φορτιστούν θετικά. Θα αντιμετωπίζαμε κατιόν.

Αυτά τα ηλεκτρόνια καθορίζουν κυρίως το χημική συμπεριφορά ενός ατόμου και θα είναι πολύ σημαντικά στον προσδιορισμό του τρόπου με τον οποίο τα διαφορετικά άτομα ή μόρια σχετίζονται μεταξύ τους.

Αν θέλετε να διαβάσετε περισσότερα άρθρα παρόμοια με Ποιος είναι ο ατομικός αριθμός, σας συνιστούμε να εισαγάγετε την κατηγορία μας Το άτομο.

• Πυρηνική ενέργεια (20 Μαΐου 2019) Ατομικός αριθμός. Συνήλθα από https://energia-nuclear.net/que-es-la-energia-nuclear/atomo/numero-atomico
• Recio Miñarro, J. (s.f) Ο ατομικός αριθμός και ο αριθμός μάζας. Συνήλθα από http://newton.cnice.mec.es/materiales_didacticos/el_atomo/zya.htm? 4&0
• Wikipedia (25 Ιανουαρίου 2020) Ατομικός αριθμός. Συνήλθα από https://es.wikipedia.org/wiki/N%C3%BAmero_at%C3%B3mico