Διαφορά μεταξύ κατιόντων και ανιόντων (με παραδείγματα)
Άννα Ζίτα
Γιατρός στη Βιοχημεία
Ένα κατιόν είναι ένα ιόν που είναι θετικά φορτισμένο και ένα ανιόν είναι ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν. Και τα κατιόντα και τα ανιόντα είναι τύποι ιόντων. Ένα ιόν είναι ένα άτομο ή μια ομάδα ατόμων που έχουν ηλεκτρικό φορτίο, δηλαδή, έχουν μια διαφορά μεταξύ του αριθμού των πρωτονίων και του αριθμού των ηλεκτρονίων που το συνθέτουν.
| Διαφορά | Κατιόντα | Ανιόνια |
|---|---|---|
| Ορισμός | Θετικά φορτισμένο ιόν | Αρνητικά φορτισμένο ιόν |
| Εκπαίδευση | Σχηματίζεται από την απώλεια ηλεκτρονίων | Σχηματίζεται με την απόκτηση ηλεκτρονίων |
| Φορτώνω | Θετική χρέωση | Αρνητική χρέωση |
| Τύποι ιόντων |
|
|
| Παραδείγματα |
|
|
Τι είναι ένα ανιόν;
Ένα ανιόν στη χημεία ορίζεται ως ένα ιόν που είναι αρνητικά φορτισμένο επειδή έχει περίσσεια ηλεκτρονίων.
Πώς σχηματίζεται ένα ανιόν;
Ένα ανιόν σχηματίζεται όταν κερδίζει ηλεκτρόνια, δηλαδή κερδίζει ένα ή περισσότερα αρνητικά φορτία.
Παραδείγματα των πιο κοινών ανιόντων
Σας παρουσιάζουμε μια λίστα με τους διαφορετικούς τύπους ανιόντων.
Μονοσθενή μονοτομικά ανιόντα: ιόντα ενός ατόμου με αρνητικό φορτίο
- Χλωριούχο ανιόν-
- Φθόριο ανιόν F-
- Βρωμιούχο ανιόν Br-
- Ιώδιο ανιόν Ι-
- Υδρίδιο ανιόν Η-
Διαφορετικά μονοτομικά ανιόντα: ιόντα ενός ατόμου με δύο αρνητικά φορτία
- Σουλφίδιο ανιόν S2-
- Οξείδιο ανιόν Ο2-
Τρισθενή μονοτομικά ανιόντα: ιόντα ενός ατόμου με τρία αρνητικά φορτία
- Νιτρίδιο ανιόν Ν3-
- Φωσφιδικό ανιόν Ρ3-
- Αρσενίδη ανιόν As3-
Πολυτομικά ανιόντα: ιόντα δύο ή περισσοτέρων ατόμων
- Υπεροξείδιο ανιόν Ο22-
- Arsenate anion AsO43-
- Βορικό ανιόν BO33-
- Bromate anion BrO3-
- Ανθρακικό ανιόν CO32-
- Διττανθρακικό ανιόν HCO3-
- Υποχλωριώδες ανιόν ClO-
- Χλωριώδες ανιόν ClO2-
- Χλωρικό ανιόν ClO3-
- ClO υπερχλωρικό ανιόν4-
- Ανιονικό κυανιούχο CN-
- NH αμίδιο ανιόν2-
- Κυανικό ανιόν OCN-
- SCN θειοκυανικό ανιόν-
- Ανιόν υδροξειδίου του ΟΗ-
- Υπερμαγγανικό ανιόν MnO4-
- Θειικό ανιόν SO42-
- Θειώδες ανιόν SO32-
- Νιτρικό ανιόν ΟΧΙ3-
- Νιτρώδες ανιόν ΟΧΙ2-
- Φωσφορικό ανιόν PO43-
- Οξεικό ανιόν C2Η3Ή2-
- Θειοθειικό ανιόν S2Ή32-
Τι είναι το κατιόν;
Ένα κατιόν στη χημεία ορίζεται ως ένα ιόν που είναι θετικά φορτισμένο επειδή έχασε ηλεκτρόνια από το εξωτερικό του κέλυφος.
Πώς σχηματίζεται ένα κατιόν;
Τα κατιόντα σχηματίζονται όταν χάνουν ένα ή περισσότερα ηλεκτρόνια από το κέλυφος σθένους τους.
Παραδείγματα των πιο κοινών κατιόντων
Σας παρουσιάζουμε μια λίστα με διαφορετικούς τύπους κατιόντων.
Μονοσθενή μονοτομικά κατιόντα: ιόντα ενός ατόμου με θετικό φορτίο
- Λιθίου λιθίου+
- Κατιόν νατρίου Na+
- Κατιόν καλίου Κ+
- Ασημένιο κατιόν Αγ+
- Κατάλογος χαλκού (Ι)+
Διαφορετικά μονοτομικά κατιόντα: ιόντα ενός ατόμου με δύο θετικά φορτία
- Βηρύλλιο κατιόν Be2+
- Κατιόν ασβεστίου Ca2+
- Κατιόν μαγνησίου Mg2+
- Στρόντιο κατιόν Sr2+
- Κατιόν βαρίου Ba Ba2+
- Κατιόν ψευδάργυρου Zn2+
- Κατιόν χρωμίου (II)2+
- Κατιόν μαγγανίου (II)2+
- Κατιόν σιδήρου (II)2+
- Συνεργασία κοβαλτίου (II)2+
- Κατιόν χαλκού (II)2+
- Κατιόν μολύβδου (II) Pb2+
Τρισθενή μονοτομικά κατιόντα: ιόντα ενός ατόμου με τρία θετικά φορτία
- Κατιόν αλουμινίου Al3+
- Κατιόν χρωμίου (III)3+
- Κατιόν μαγγανίου (III) Μη3+
- Σίδηρος κατιόντων (III) Fe3+
- Συνεργασία κοβαλτίου (III)3+
Πολυτομικά κατιόντα: ιόντα δύο ή περισσοτέρων θετικά φορτισμένων ατόμων
- Υδράργυρος κατιόντων (I) Hg22+
- Κατιόν αμμωνίου NH4+
- Κατιόν υδρονίου Η3Ή+
Μπορεί να σας ενδιαφέρει να δείτε:
- Άτομα και μόρια.
- Διαφορές μεταξύ οξέων και βάσεων.
- Οι τύποι χημικών δεσμών.
- Πρωτόνια, νετρόνια και ηλεκτρόνια
Διδάκτωρ Βιοχημείας από το Ινστιτούτο Επιστημονικής Έρευνας της Βενεζουέλας (IVIC), με πτυχίο στη Βιοανάλυση από το Κεντρικό Πανεπιστήμιο της Βενεζουέλας.
