Διαφορά μεταξύ διαλυτής και διαλύτη

ΕΝΑ διαλυτό είναι μια ουσία που διαλύεται σε διαλύτη με το οποίο σχηματίζει μια λύση. Η διαλυμένη ουσία είναι συνήθως στερεό, αλλά μπορεί επίσης να είναι υγρό ή αέριο. Βρίσκεται στο χαμηλότερο ποσοστό από τον διαλύτη σε ένα διάλυμα.

ΕΝΑ διαλυτικό μέσο είναι η ουσία που διαλύει μια διαλυμένη ουσία, σχηματίζοντας μια λύση. Αυτό είναι συνήθως υγρό, αλλά μπορεί επίσης να είναι στερεό ή αέριο. Βρίσκεται στο υψηλότερο ποσοστό από τη διαλυμένη ουσία σε ένα διάλυμα.

Ένα παράδειγμα διαλύματος μπορεί να φανεί σε ένα φλιτζάνι καφέ, στο οποίο η διαλυμένη ουσία είναι αλεσμένος καφές (στερεός) και ο διαλύτης είναι ζεστό νερό (υγρό).

Διαλυτό	Διαλυτικό μέσο
Ορισμός	Είναι μια ουσία που διαλύεται σε έναν διαλύτη και με την οποία σχηματίζει ένα διάλυμα.	Είναι μια ουσία που διαλύει μια διαλυμένη ουσία και με την οποία σχηματίζει μια λύση.
Χαρακτηριστικά	Η πιο κοινή κατάσταση είναι στερεά, αλλά μπορεί επίσης να είναι αέρια και υγρή. Είναι η ουσία που βρίσκεται στην ελάχιστη ποσότητα στο διάλυμα. Η ποσότητα της διαλυμένης ουσίας σε ένα διάλυμα καθορίζει εάν είναι αραιωμένη, συμπυκνωμένη, κορεσμένη ή υπερκορεσμένη.	Είναι γενικά υγρό, αν και μπορεί να είναι αέριο ή στερεό. Βρίσκεται σε μεγαλύτερη αναλογία σε μια λύση.
Διαλυτότητα	Όταν βρίσκεται σε αέρια κατάσταση, η διαλυτότητά του επηρεάζεται από την πίεση, τον όγκο και τη θερμοκρασία. Οι πολικές διαλυτές διαλύονται σε πολικούς διαλύτες και οι μη πολικές διαλυτές διαλύονται σε μη πολικούς διαλύτες.	Το μέγεθος των διαλυμένων μορίων καθορίζει την ευκολία (ταχύτητα) με την οποία ο διαλύτης θα είναι σε θέση να το διαλύσει. Οι πολικοί διαλύτες διαλύονται σε πολικές διαλυτές ενώ οι μη πολικοί διαλύτες διαλύουν μη πολικές διαλυτές ουσίες.
Συνεργατικές ιδιότητες σε ένα διάλυμα	Όσο περισσότερα σωματίδια έχει μια διαλυμένη ουσία, τόσο υψηλότερο είναι το σημείο βρασμού του διαλύματος και τόσο χαμηλότερο είναι το σημείο τήξης. Η ποσότητα της διαλυμένης ουσίας που υπάρχει σε δύο διαλύματα που διαχωρίζονται από μια ημιπερατή μεμβράνη έχει επίδραση στο φαινόμενο της όσμωσης.	Το σημείο βρασμού ενός διαλύτη είναι χαμηλότερο από αυτό του διαλύματος. Το σημείο τήξης ενός διαλύτη είναι υψηλότερο από αυτό του διαλύματος. Η τάση ατμών ενός διαλύτη είναι μεγαλύτερη από εκείνη του διαλύματος.
Παραδείγματα	Σε ένα φλιτζάνι καφέ, η διαλυμένη ουσία είναι αλεσμένος καφές. Σε ένα οδοντικό αμάλγαμα, η διαλυμένη ουσία είναι υδράργυρος.	Σε ένα φλιτζάνι καφέ, ο διαλύτης είναι νερό. Σε ένα οδοντικό αμάλγαμα, ο διαλύτης είναι ασήμι.

Τι είναι η διαλυμένη ουσία;

ΕΝΑ διαλυτό είναι μια ουσία που διαλύεται σε διαλύτη με το οποίο σχηματίζει μια λύση. Η αναλογία στην οποία η διαλυμένη ουσία βρίσκεται στο διάλυμα είναι μικρότερη από την αναλογία του διαλύτη στον οποίο διαλύεται.

Τα σωματίδια διαλυμένης ουσίας αλληλεπιδρούν με εκείνα του διαλύτη και η ισχύς αυτής της αλληλεπίδρασης μεταξύ της διαλυμένης ουσίας και του διαλύτη είναι μεγαλύτερη από εκείνη που συγκρατεί τα εσωτερικά σωματίδια διαλυμένης ουσίας μαζί. Βασικά, τα μόρια διαλυμένης ουσίας σταθεροποιούνται με αλληλεπίδραση με τα μόρια διαλύτη.

Χαρακτηριστικά μιας διαλυμένης ουσίας

• Είναι η ουσία που βρίσκεται στην ελάχιστη ποσότητα στο διάλυμα.
• Η πιο κοινή κατάσταση στην οποία εμφανίζεται είναι στερεά, αν και υπάρχουν επίσης διαλυτές ουσίες σε αέριες και υγρές καταστάσεις.
• Όταν βρίσκεται σε αέρια κατάσταση, η διαλυτότητά του επηρεάζεται από την πίεση, τον όγκο και τη θερμοκρασία.
• Οι πολικές διαλυτές διαλύονται σε πολικούς διαλύτες και οι μη πολικές διαλυτές διαλύονται σε μη πολικούς διαλύτες.

Τι είναι ο διαλύτης;

ΕΝΑ διαλυτικό μέσο είναι η ουσία στην οποία διαλύεται μια διαλυμένη ουσία, σχηματίζοντας μια λύση. Η ποσότητα του διαλύτη που βρίσκεται σε ένα διάλυμα είναι μεγαλύτερη από την ποσότητα της διαλυμένης ουσίας που βρίσκεται σε αυτό.

Το νερό είναι ο πιο κοινός διαλύτης. Είναι γνωστό ως «καθολικός διαλύτης» επειδή έχει υψηλή διηλεκτρική σταθερά. Ουσίες σε υγρές, αέριες ή στερεές καταστάσεις μπορούν να διαλυθούν στο νερό.

Χαρακτηριστικά ενός διαλύτη

• Βρίσκεται σε μεγαλύτερη αναλογία σε μια λύση.
• Προσδιορίστε ποια θα είναι η κατάσταση της λύσης.
• Είναι γενικά υγρό, αν και μπορεί να είναι αέριο ή στερεό.
• Οι πολικοί διαλύτες διαλύουν πολικές διαλυτές ενώ οι μη πολικοί διαλύτες διαλύουν τις μη πολικές διαλυτές ουσίες.

Πολικότητα διαλύτη

Οι πολικοί διαλύτες έχουν υψηλή διηλεκτρική σταθερά και έχουν τουλάχιστον ένα ηλεκτρογανητικά φορτισμένο άτομο.

Υπάρχουν δύο τύποι πολικών διαλυτών. Από τη μία πλευρά, υπάρχουν πολικοί πρωτικοί διαλύτες. Αυτοί οι διαλύτες σχηματίζουν δεσμούς υδρογόνου, μέσω δεσμών υδρογόνου Ο-Η ή Ν-Η με εκείνες τις ουσίες που διαλύονται.

Από την άλλη πλευρά, υπάρχει πολικοί απρωτικοί διαλύτες, τα οποία δεν είναι ικανά να σχηματίσουν αυτούς τους δεσμούς υδρογόνου. Για παράδειγμα, η ακετόνη είναι ένας πολικός απρωτικός διαλύτης.

ο μη πολικοί διαλύτες Είναι εκείνα που δεν έχουν αρνητική ή θετική πολικότητα, οι ατομικοί τους δεσμοί έχουν παρόμοια ηλεκτροαρνητικά φορτία και δεν παράγουν ηλεκτρικό φορτίο. Αυτές είναι κυρίως οργανικές ουσίες. Για παράδειγμα, το χλωροφόρμιο και το εξάνιο είναι μη πολικοί οργανικοί διαλύτες.

Τι είναι η λύση;

ΕΝΑ η λύση είναι έναομοιογενές μείγμα αποτελούμενο από τουλάχιστον δύο ουσίες: μια διαλυμένη ουσία και ένας διαλύτης.

Μέσα στο διάλυμα, η διαλυμένη ουσία είναι σε μικρότερη αναλογία από τον διαλύτη.

Χαρακτηριστικά μιας λύσης

• Ένα διάλυμα είναι ένα ομοιογενές μείγμα, που σημαίνει ότι οι ουσίες που το συνθέτουν είναι συζευγμένες με τέτοιο τρόπο ώστε να μην είναι δυνατή η διαφοροποίησή τους.
• Δεν είναι δυνατόν να διαχωριστούν οι ουσίες που το συνθέτουν ξανά. Μόλις αναμιχθεί, τόσο η διαλυμένη ουσία όσο και ο διαλύτης δεν μπορούν να διαχωριστούν, τουλάχιστον με μηχανικά μέσα (χρησιμοποιώντας ένα εργαλείο, φίλτρο κ.λπ.).
• Θα παραμείνει σταθερό χωρίς να χρειάζεται να αναληφθεί δράση, αρκεί να διατηρούνται οι ίδιες συνθήκες (θερμοκρασία, πίεση).

Ξέρω το Διαφορά μεταξύ ομοιογενούς μείγματος και ετερογενούς μίγματος.

Επίλυση μιας λύσης

Τα μόρια της διαλυμένης ουσίας και του διαλύτη αλληλεπιδρούν όταν έρχονται σε επαφή. ο επίλυση είναι η διαδικασία στην οποία απόδοση διαλυμένων ιόντων σε μόρια διαλύτη. Όταν λαμβάνει χώρα η διαδικασία διαλυτοποίησης, τα μόρια του διαλύτη περιβάλλουν τα μόρια της διαλυμένης ουσίας και σταματούν να αλληλεπιδρούν μεταξύ τους με την ίδια δύναμη να το κάνουν με αυτά του διαλύτη.

Σε αυτήν την περίπτωση, η αρχή ότι το παρόμοιο διαλύει το παρόμοιο. Αυτό σημαίνει ότι τα μόρια πολικής διαλυμένης ουσίας αλληλεπιδρούν μόνο με πολικούς διαλύτες και οι μη πολικές διαλυτές αλληλεπιδρούν μόνο με μη πολικούς διαλύτες.

Διαλυτότητα ενός διαλύματος

Εάν μια ουσία είναι ικανή να διαλυθεί σε άλλη, αυτή η ουσία λέγεται ότι είναι διαλυτή. ο διαλυτότητα της διαλυμένης ουσίας είναι το μέγιστο σημείο στο οποίο δεν μπορεί πλέον να διαλυθεί σε διαλύτη.

Αυτή είναι η ιδιότητα μιας ουσίας που της επιτρέπει να διαλύεται σε μια άλλη ουσία. Όταν συμβαίνει αυτό, και οι δύο ουσίες φτάνουν σε ισορροπία, χωρίς το προκύπτον διάλυμα να παρουσιάζει αλλοιώσεις, εφόσον διατηρούνται οι υπάρχουσες συνθήκες.

Κορεσμός διαλύματος

Η διαλυμένη ουσία φτάνει στο όριο διαλυτότητάς της όταν δεν είναι πλέον ικανή να διαλυθεί στον διαλύτη. Αυτό είναι γνωστό ως κορεσμός. Όταν προστίθεται περισσότερη διαλυμένη ουσία σε ένα κορεσμένο διάλυμα, θα παραμείνει στην κατάσταση στην οποία βρίσκεται και δεν θα διαλυθεί, προκαλώντας υπερκορεσμός της λύσης. Από την άλλη πλευρά, α ακόρεστο διάλυμα Είναι εκείνη στην οποία η ποσότητα διαλυμένης προς διάλυση στον διαλύτη είναι μικρότερη από τη μέγιστη δυνατή ποσότητα που θα μπορούσε να διαλυθεί.

Παράγοντες που επηρεάζουν τη διαλυτότητα μιας ουσίας

ο θερμοκρασία επηρεάζει μια ουσία σύμφωνα με την κατάσταση στην οποία είναι. Ωστόσο, κατά γενικό κανόνα, όσο υψηλότερη είναι η θερμοκρασία, τόσο πιο διαλυτός θα είναι ένας διαλύτης.

• Όταν πρόκειται για μια στερεή διαλυμένη ουσία, η διαλυτότητά της αυξάνεται με την αύξηση της θερμοκρασίας σε υγρούς διαλύτες.
• Όταν πρόκειται για αέρια διαλυτή ουσία, η διαλυτότητά της μειώνεται με την αύξηση της θερμοκρασίας σε άλλα αέρια και υγρά.
• Όταν αντιμετωπίζετε μια υγρή διαλυμένη ουσία με έναν υγρό διαλύτη, τα αποτελέσματα της θερμοκρασίας εξαρτώνται από τη συγκεκριμένη περίπτωση.

Ένας άλλος παράγοντας που επηρεάζει τη διαλυτότητα είναι το πόλωση. Τα μόρια που απαρτίζουν μια ουσία είναι πολικά όταν έχουν ένα ηλεκτροθετικό και ηλεκτροαρνητικό φορτίο στα άκρα τους (πόλοι). Εάν το μόριο δεν έχει ηλεκτρικό φορτίο, αυτό το μόριο είναι μη πολικό. Οι πολικές διαλυτές διαλύονται σε πολικούς διαλύτες και οι μη πολικές διαλυτές διαλύονται σε μη πολικούς διαλύτες (έτσι "παρόμοια διαλύονται παρόμοια").

ο Πίεση επηρεάζει επίσης τη διαλυτότητα, αλλά το κάνει ιδιαίτερα στην περίπτωση των αερίων. Τόσο τα στερεά όσο και τα υγρά δεν υφίστανται μεγάλες αλλαγές στις διαλυτές τους ιδιότητες υπό μεγαλύτερη ή μικρότερη πίεση. Τα αέρια, από την άλλη πλευρά, όταν υφίστανται υψηλότερη πίεση είναι πιο διαλυτά. Σύμφωνα με τον νόμο του Henry, που διατυπώθηκε από τον William Henry (1774-1836), αναφέρεται ότι «η διαλυτότητα του το αέριο σε ένα υγρό είναι ευθέως ανάλογο με την πίεση του αερίου στην επιφάνεια του λύση".

ο μέγεθος (ή όγκος) των μορίων διαλυμένης ουσίας είναι ένας παράγοντας που επηρεάζει τον ρυθμό με τον οποίο διαλύεται. Σε ένα στερεό, το μέγεθος της εκτεθειμένης περιοχής της διαλυμένης ουσίας καθορίζει πόσο εύκολα τα μόρια του διαλύτη θα το περιβάλλουν.

Συνεργατικές ιδιότητες μιας λύσης

Οι συνεργικές ιδιότητες μιας λύσης είναι αυτές που εξαρτώνται μόνο από την αναλογία μεταξύ του ποσότητα σωματιδίων διαλυμένης ουσίας και σωματιδίων διαλύτη, ανεξάρτητα από τη σύνθεση του εν λόγω ουσίες. Αυτές οι ιδιότητες είναι:

• Το σημείο βρασμού ενός διαλύματος είναι υψηλότερο από αυτό του διαλύτη του (σημείο βρασμού).
• Το σημείο τήξης ενός διαλύματος είναι χαμηλότερο από αυτό του διαλύτη του (κρυοσκοπική κάθοδος).
• Όσο περισσότερα σωματίδια έχει μια διαλυμένη ουσία, τόσο υψηλότερο είναι το σημείο βρασμού του διαλύματος και τόσο χαμηλότερο είναι το σημείο τήξης.
• Η τάση ατμών ενός διαλύματος είναι μικρότερη από εκείνη του διαλύτη του.
• Το φαινόμενο της όσμωσης: συμβαίνει όταν τα μόρια ενός υγρού διαλύτη (νερό) διέρχονται από μια ημιδιαπερατή μεμβράνη μεταξύ δύο διαλυμάτων με διαφορετικές συγκεντρώσεις διαλυμένης ουσίας. Το διάλυμα που έχει τη μεγαλύτερη ποσότητα διαλυμένης ουσίας λαμβάνει τον διαλύτη από το άλλο διάλυμα, έως ότου επιτευχθεί ισορροπία μεταξύ των δύο.

Ταξινόμηση ενός διαλύματος σύμφωνα με την ποσότητα της διαλυμένης ουσίας

Όταν η ποσότητα της διαλυμένης ουσίας σε ένα διάλυμα είναι χαμηλή, διαλύεται εύκολα στον διαλύτη και το διάλυμα θεωρείται αραιό. Από την άλλη πλευρά, όταν υπάρχει μεγάλη ποσότητα διαλυμένης ουσίας και διαλύεται με δυσκολία, το διάλυμα συμπυκνώνεται. Σε περίπτωση που η διαλυμένη ουσία δεν είναι πλέον ικανή να διαλυθεί στον διαλύτη, το διάλυμα λέγεται ότι είναι κορεσμένο.

Παραδείγματα λύσεων

• Κόλλες
• ΠΙΝΑΚΕΣ ΖΩΓΡΑΦΙΚΗΣ.
• Φάρμακα.
• Βότανα εγχύσεις (τσάι).
• Καφές (παρασκευάζεται ως ποτό).
• Σαπούνια
• Κράματα μεταξύ μετάλλων.
• Ο αέρας.

Τύποι λύσεων

Κατάσταση	Παραδείγματα
Αέριος διαλύτης + αέρια διαλυμένη ουσία	Οξυγόνο + ακετυλένιο = μείγμα οξυακετυλενίου (χρησιμοποιείται στη συγκόλληση μετάλλων)
Αέριος διαλύτης + υγρή διαλυμένη ουσία	Αέρας + νερό = υγρός αέρας ή υδρατμοί.
Αέριος διαλύτης + στερεή διαλυμένη ουσία	Αέρας + σκόνη και καπνός = νέφος
Υγρός διαλύτης + αέρια διαλυμένη ουσία	Νερό + διοξείδιο του άνθρακα = ανθρακούχο νερό
Υγρός διαλύτης + υγρή διαλυμένη ουσία	Νερό + οξικό οξύ = ξύδι
Υγρός διαλύτης + στερεή διαλυμένη ουσία	Νερό + αλάτι = αλμυρό νερό
Στερεός διαλύτης + αέρια διαλυμένη ουσία	Platinum + hydrogen = ηλεκτρόδιο υδρογόνου
Στερεός διαλύτης + υγρή διαλυμένη ουσία	Χρυσός + υδράργυρος = χρυσό αμάλγαμα
Στερεός διαλύτης + στερεή διαλυμένη ουσία	Χαλκός + κασσίτερος = χαλκός