Τα 9 αξιώματα της ατομικής θεωρίας του Ντάλτον

Σήμερα το γνωρίζουμε όλοι η ύλη αποτελείται από μικρά σωματίδια που ονομάζονται μόρια τα οποία με τη σειρά τους διαμορφώνονται από άτομα διαφορετικών στοιχείων (τα οποία είναι σήμερα γνωστά που αποτελούνται από διαφορετικά υποατομικά σωματίδια όπως πρωτόνια, νετρόνια και ηλεκτρόνια).

Αλλά παρόλο που υπήρχαν ήδη πρόδρομοι ακόμη και στην αρχαία Ελλάδα, δεν θα ήταν μέχρι το 1803 όταν θα αναπτυχθεί στο επιστημονική η θεωρία ότι η ύλη αποτελείται από βασικές και αδιαίρετες μονάδες που ενώνονται για να σχηματίσουν διαφορετικά ενώσεις, Λαμβάνοντας υπόψη τα άτομα είπε αδιαίρετες μονάδες και σύνθετα άτομα, ή αυτό που το Avogadro καλεί αργότερα μόρια, οι ενώσεις σχηματίζονται μέσω αυτών.

Αυτό είναι το Η ατομική θεωρία του Ντάλτον, που επεξεργάστηκε διαφορετικά αξιώματα ή αρχές που προσπάθησαν να δώσουν μια εξήγηση για τη διαμόρφωση της ύλης.

• Μπορεί να σας ενδιαφέρει: "Η χημεία της αγάπης: ένα πολύ ισχυρό φάρμακο"

John Dalton: Σύντομη εισαγωγή στον δημιουργό της ατομικής θεωρίας

Η φιγούρα του Τζον Ντάλτον είναι ευρέως γνωστή

ο ιδρυτής της ατομικής θεωρίας και επίσης για τη διερεύνηση και τη δημοσιοποίηση της αλλοίωσης της όρασης, γνωστή ως αχρωματοψία, την οποία υπέστη επίσης. Αυτός ο επιστήμονας γεννήθηκε στη Μεγάλη Βρετανία το 1766, γιος μιας εργατικής οικογένειας με λίγους πόρους. Παρά τις δυσκολίες, ο Ντάλτον θα μάθαινε επιστήμη και μαθηματικά στο σχολείο και μάλιστα θα έφτανε μέχρι να διδάξει στην ηλικία των δώδεκα ετών. Με τον καιρό ανοίγει και διευθύνει ένα σχολείο, μαζί με τους αδελφούς του.

Ακολούθως επέκτεινε το ενδιαφέρον του σε διάφορες επιστήμες όπως η αστρονομία και η γεωγραφία, έρχονται να δώσουν διαλέξεις για αυτό. Σκέφτηκε να σπουδάσει ιατρική, αλλά θα αποθαρρύνεται από το περιβάλλον του. Πραγματοποίησε διάφορες έρευνες και δημοσιεύσεις σε διάφορους τομείς, συμπεριλαμβανομένης της μετεωρολογίας ή ακόμη και της γραμματικής. Ένα από τα πιο γνωστά σήμερα είναι αυτό που έχει να κάνει με την έλλειψη αντίληψης του χρώματος που υπέστη ο ίδιος και η οποία σήμερα είναι γνωστή ως τύφλωση χρώματος.

Θα ερευνήσει επίσης άλλα φαινόμενα όπως η θερμότητα, η συμπεριφορά των αερίων και διαφορετικά στοιχεία. Το έργο του στους τελευταίους τομείς θα τον οδηγούσε να προβληματιστεί για τη σύνθεση της ύλης, η οποία θα κατέληγε στην ανάπτυξη της ατομικής θεωρίας.

• Σχετικό άρθρο: "Αχρωματοψία: αιτίες, συμπτώματα, τύποι και χαρακτηριστικά"

Η ατομική θεωρία του Ντάλτον

Μία από τις σημαντικότερες και αναγνωρισμένες συνεισφορές του Ντάλτον στον επιστημονικό τομέα είναι η σύλληψη της ατομικής θεωρίας. Η εν λόγω θεωρία δημιούργησε ένα μοντέλο που προσπάθησε να εξηγήσει τη συμπεριφορά της ύλης καθώς και το γεγονός ότι μπορεί να δημιουργήσει ο συνδυασμός διαφορετικών αναλογιών διαφορετικών ουσιών διαφορετικές ενώσεις, εξηγώντας τη σύνθεση σύνθετων στοιχείων από διαφορετικές ισορροπίες άλλων ουσίες.

Οι διάφορες έρευνες που θα έκανε ο Ντάλτον θα τον οδήγησαν να σκεφτεί ότι έχει σημασία αποτελείται από ενώσεις και στοιχεία, το πρώτο σχηματίζεται από συνδυασμούς του τελευταίου. Υπάρχει μια σειρά αδιαίρετων σωματιδίων, τα λεγόμενα άτομα, που αποτελούν τη βάση των διαφορετικών σωματιδίων και έχουν διαφορετικά χαρακτηριστικά το ένα από το άλλο. Κάθε ένα από τα στοιχεία σχηματίζεται από άτομα διαφορετικών ειδών. Η θεωρία του Ντάλτον ανακτά έννοιες κατάλληλες αρχαίοι φιλόσοφοι, όπως η έννοια του ατόμου στον Ελληνικό Δημόκριτο, αλλά με κάπως διαφορετικό νόημα από το πρωτότυπο.

Έτσι, ο Ντάλτον δεν πίστευε ότι όλη η ύλη μπορούσε να ταυτιστεί με μία μόνο ουσία, αλλά αυτό Υπήρχαν άτομα διαφορετικών τύπων και χαρακτηριστικών, με το βάρος να είναι μία από τις πιο μελετημένες μεταβλητές. Στην πραγματικότητα, ο δημιουργός της ατομικής θεωρίας ήρθε να δημιουργήσει έναν πίνακα στοιχείων με βάση το βάρος που αποδίδεται σε καθέναν από τους γνωστούς τύπους ατόμων, όπως το υδρογόνο και οξυγόνο (αν και αυτός ο αρχικός πίνακας δεν ήταν σωστός λόγω έλλειψης γνώσεων και δυσκολίας στη μέτρηση του βάρους των διαφόρων σωματιδίων με τις τεχνικές αυτού του εποχή). Είναι επίσης λόγω του ότι το υδρογόνο θεωρείται το βασικό πρότυπο όταν πρόκειται για την ατομική μάζα κάθε στοιχείου, ως το ελαφρύτερο στοιχείο.

Τα αξιώματα του Ντάλτον

Ατομική θεωρία Dalton μπορεί να συνοψιστεί με βάση μια σειρά από αξιώματα, που περιγράφονται παρακάτω.

1. Το θέμα κατασκευάζεται εξ ολοκλήρου από άτομα, μονάδες αδιαίρετης ύλης που δεν μπορούν ούτε να δημιουργηθούν ούτε να καταστραφούν.
2. Τα άτομα ενός συγκεκριμένου στοιχείου σε όλες τις περιπτώσεις έχουν το ίδιο μέγεθος, βάρος και ιδιότητες, όλοι τους είναι ίσοι μεταξύ τους.
3. Τα χαρακτηριστικά των ατόμων διαφορετικών στοιχείων είναι επίσης πάντα διαφορετικοί, με διαφορετικά χαρακτηριστικά.
4. Ενώ μπορούν να συνδυαστούν με άλλες ουσίες για να σχηματίσουν διαφορετικές ενώσεις, τα ίδια τα άτομα παραμένει αμετάβλητο, δεν μπορεί να διαιρεθεί ή να καταστραφεί.
5. Οι ενώσεις σχηματίζονται συνδυάζοντας τα άτομα δύο ή περισσότερων διαφορετικών στοιχείων.
6. Ο συνδυασμός διαφορετικών τύπων ατόμων πραγματοποιείται μέσω απλών σχέσεων.
7. Ο συνδυασμός δύο ειδικών στοιχείων μπορεί να προκαλέσει διαφορετικές ενώσεις ανάλογα με τις αναλογίες στις οποίες αναμιγνύονται.
8. Σε χημικές αντιδράσεις είναι δυνατή η δημιουργία, ο διαχωρισμός ή ο μετασχηματισμός μορίωνΑυτά είναι μια αναδιοργάνωση των ατόμων που απαρτίζουν κάθε ένωση.
9. Η ίδια ένωση παράγεται πάντα με την ίδια αναλογία στον συνδυασμό ατόμων.

Ορισμένες πτυχές τις οποίες αντικρούει τα πιο πρόσφατα στοιχεία

Η ατομική θεωρία του Dalton υπήρξε μια από τις πιο σημαντικές στην επιστήμη όταν πρόκειται για την περιγραφή της δομής της ύλης. Ωστόσο, από τη στιγμή που αναπτύχθηκε αυτή η θεωρία υπήρξαν πολλές προόδους που έχουν δείξει ότι ορισμένα από τα αξιώματα που υπερασπίζεται ο συγγραφέας δεν είναι αλήθεια.

Για παράδειγμα, το γεγονός ότι το άτομο είναι μια βασική και αδιαίρετη μονάδα έχει αποδειχθεί ότι είναι ψευδές, καθώς είναι δυνατόν να διακρίνουμε μέσα στο άτομο διάφορα μέρη που σχηματίζονται από υποατομικές δομές όπως πρωτόνια, νετρόνια και ηλεκτρόνια.

Το γεγονός ότι όλα τα άτομα της ίδιας ουσίας έχουν τις ίδιες ιδιότητες ήταν επίσης αβέβαιο. Μπορούμε να βρούμε άτομα διαφορετικού ηλεκτρικού φορτίου ανάλογα με την ισορροπία μεταξύ πρωτονίων και ηλεκτρονίων (αυτό που γνωρίζουμε ως ιόντα), καθώς και διαφορετικές ατομικές μάζες του ίδιου στοιχείου (το ισότοπα).

Μια τρίτη πτυχή που έχει αποδειχθεί ότι αποκλίνει από την ατομική θεωρία του Dalton είναι το γεγονός ότι τα άτομα είναι αμετάβλητα, τα οποία έχει απορριφθεί με την έλευση της πυρηνικής σχάσης και σύντηξης.

Αν και τα στοιχεία έχουν δείξει ότι ορισμένα από τα αξιώματα δεν είναι απολύτως αλήθεια, η θεωρία του Dalton έχει έθεσε τα θεμέλια της σύγχρονης χημείας και επέτρεψε μια μεγάλη πρόοδο στην κατανόηση της ύλης και της συμπεριφοράς της.

Βιβλιογραφικές αναφορές:

• Gribbin, J. (2006). Ιστορία της επιστήμης: 1543-2001 (2η έκδοση). Βαρκελώνη: Crítica, S.L.

• Petrucci, R.; Harwood, W.; Herring, G. & Madura, J. (2007). Γενική Χημεία 9η έκδοση Upper Saddle River, Νιου Τζέρσεϋ: Pearson Prentice Hall.

• Rosental, Μ. και Iudin, P. (1973). Φιλοσοφικό Λεξικό. Εκδόσεις Universe.

• Soledad, Ε. (2010). Χημεία και ατομική θεωρία. Γενική χημεία. UNED, 22-23.