Οι 9 διαφορές μεταξύ οργανικών και ανόργανων ενώσεων

Η χημεία είναι η επιστημονική πειθαρχία της οποίας αντικείμενο μελέτης είναι η σύνθεση της ύλης και τις αντιδράσεις που προκαλούν οι αλληλεπιδράσεις τους. Αν και υπάρχουν πολύ διαφορετικοί τύποι χημείας ανάλογα με το αντικείμενο μελέτης του εν λόγω κλάδου, παραδοσιακά υπήρξε διάκριση μεταξύ οργανικών και ανόργανων.

Αλλά, Ποιες διαφορές δεν υπάρχουν μεταξύ των τύπων χημείας αλλά απευθείας μεταξύ των τύπων ενώσεων που μελετούν; Σε αυτό το άρθρο αναλύουμε τις κύριες διαφορές μεταξύ οργανικών και ανόργανων ενώσεων.

• Προτεινόμενο άρθρο: "Οι 11 τύποι χημικών αντιδράσεων"

Χημικές ενώσεις

Πριν να δούμε ποιες είναι οι διαφορές μεταξύ τους, ας καθορίσουμε εν συντομία καθεμία από τις έννοιες.

Καταρχάς, κατανοούμε μια χημική ένωση ως οποιοδήποτε υλικό ή προϊόν που προκύπτει από την αλληλεπίδραση και το συνδυασμό δύο ή περισσότερων στοιχείων. Υπάρχουν πολύ διαφορετικοί τύποι χημικών ενώσεων που μπορούν να ταξινομηθούν σύμφωνα με διάφορα κριτήρια, όπως τα στοιχεία που τις συνθέτουν ή τον τρόπο με τον οποίο συνδέονται. Μεταξύ αυτών ένα από τα πιο βασικά τμήματα είναι μεταξύ οργανικών και ανόργανων ενώσεων.

• Σχετικό άρθρο: "Οι 4 διαφορές μεταξύ οργανικής και ανόργανης χημείας"

Οι οργανικές ενώσεις είναι όλες αυτές οι ενώσεις που αποτελούν μέρος των ζωντανών όντων ή των υπολειμμάτων τους, με βάση τον άνθρακα και τον συνδυασμό του με άλλα συγκεκριμένα στοιχεία.

Όσον αφορά τις ανόργανες ενώσεις, είναιεκείνα που δεν αποτελούν μέρος ζωντανών οργανισμώνΑν και μπορεί να βρεθεί οποιοδήποτε στοιχείο του περιοδικού πίνακα (ακόμη και άνθρακας σε ορισμένες περιπτώσεις). Και στις δύο περιπτώσεις, είναι ενώσεις που υπάρχουν στη φύση ή μπορούν να συντεθούν από αυτό στο εργαστήριο (ειδικά ανόργανες).

Διαφορές μεταξύ οργανικών και ανόργανων ενώσεων

Η οργανική και η ανόργανη ύλη έχουν μεγάλες ομοιότητες, αλλά έχουν επίσης διακριτικά στοιχεία που τους επιτρέπουν να διακρίνονται. Μερικές από τις κύριες διαφορές εξηγούνται παρακάτω.

1. Στοιχεία που συνήθως διαμορφώνουν κάθε τύπο ένωσης

Μία από τις διαφορές μεταξύ οργανικών και ανόργανων ενώσεων που είναι πιο έντονη και ταυτόχρονα πιο εύκολη στην κατανόηση είναι ο τύπος των στοιχείων που αποτελούν μέρος αυτών.

Στην περίπτωση οργανικών ενώσεων, βασίζονται κυρίως στον άνθρακα και τον συνδυασμό του με άλλα στοιχεία. Συνήθως αποτελούνται από άνθρακα και υδρογόνο, οξυγόνο, άζωτο, θείο και / ή φώσφορο.

Από την άλλη πλευρά, ανόργανες ενώσεις μπορούν να σχηματιστούν από οποιοδήποτε στοιχείο του περιοδικού πίνακα, αν και δεν πρόκειται να βασιστεί στον άνθρακα (αν και μπορεί να περιέχει άνθρακα σε ορισμένες περιπτώσεις, όπως το μονοξείδιο του άνθρακα άνθρακας).

2. Κύριος τύπος συνδέσμου

Κατά γενικό κανόνα, θεωρείται ότι όλες ή σχεδόν όλες οι οργανικές ενώσεις σχηματίζονται ενώνοντας άτομα μέσω ομοιοπολικών δεσμών. Σε ανόργανες ενώσεις, από την άλλη πλευρά, επικρατούν ιοντικοί ή μεταλλικοί δεσμοί, αν και μπορεί να εμφανιστούν και άλλοι τύποι δεσμών.

3. Σταθερότητα

Μια άλλη διαφορά μεταξύ οργανικών και ανόργανων ενώσεων είναι η σταθερότητα των ενώσεων. Ενώ οι ανόργανες ενώσεις τείνουν να είναι σταθερές και δεν υφίστανται μεγάλες τροποποιήσεις εκτός εάν περισσότερο ή λιγότερο ισχυρές χημικές αντιδράσεις μπαίνουν στο παιχνίδι, τα οργανικά αποσταθεροποιούνται και αποσυντίθενται με μεγάλη ευκολία.

4. Περίπλοκο

Αν και είναι πιθανό οι ανόργανες ενώσεις να σχηματίσουν σύνθετες δομές, γενικά διατηρούν μια απλή οργάνωση. Ωστόσο, οι οργανικές ενώσεις τείνουν να σχηματίζουν μεγάλες αλυσίδες διαφορετικής πολυπλοκότητας.

5. Θερμική αντίσταση

Μια άλλη διαφορά μεταξύ οργανικών και ανόργανων ενώσεων βρίσκεται στην ποσότητα θερμότητας που είναι απαραίτητη για την παραγωγή αλλοίωσης όπως η σύντηξη. Οι οργανικές ενώσεις επηρεάζονται εύκολα από τη θερμοκρασία, απαιτώντας σχετικά χαμηλές θερμοκρασίες για την τήξη τους. Ωστόσο, οι ανόργανες ενώσεις τείνουν να απαιτούν πολύ υψηλό επίπεδο θερμότητας για προχωρήστε στη διαδικασία τήξης (για παράδειγμα, το νερό δεν βράζει έως και εκατό βαθμούς Κελσίου).

6. Διαλυτότητα

Η διάλυση μιας οργανικής ένωσης είναι συχνά πολύ δύσκολη εκτός εάν έχετε έναν ειδικό διαλύτη (όπως αλκοόλη), λόγω των ομοιοπολικών δεσμών της. Ωστόσο, οι περισσότερες ανόργανες ενώσεις, όπως επικρατεί ο δεσμός ιονικού τύπου, είναι εύκολα διαλυτές.

7. Ηλεκτρική αγωγιμότητα

Κατά γενικό κανόνα, οι οργανικές ενώσεις τείνουν να μην είναι αγωγοί ηλεκτρικής ενέργειας και να είναι μονωτικοί από αυτό, ενώ τα ανόργανα συστατικά (ειδικά τα μέταλλα) το κάνουν πολύ καλά ευκολία.

8. Ισομερισμός

Ο ισομερισμός αναφέρεται στην ικανότητα των ενώσεων να εμφανίζονται με διαφορετικές χημικές δομές παρά το ότι μοιράζονται τις ίδιες σύνθεση (για παράδειγμα, μια διαφορετική σειρά στην αλυσίδα που αποτελεί μια ένωση θα έχει ως αποτέλεσμα ενώσεις με διαφορετικές χαρακτηριστικά). Ενώ μπορεί να εμφανιστεί τόσο σε οργανικές όσο και σε ανόργανες ενώσεις, είναι πολύ πιο διαδεδομένη στην πρώτη λόγω της τάσης της να δημιουργεί αλυσίδες συνδεδεμένων ατόμων.

9. Ταχύτητα αντίδρασης

Οι χημικές αντιδράσεις σε ανόργανες ενώσεις τείνουν να είναι γρήγορες και δεν απαιτούν την παρέμβαση άλλων στοιχείων εκτός των αντιδραστηρίων. Αντιθέτως, οι χημικές αντιδράσεις ανόργανων ενώσεων έχουν μεταβλητή ταχύτητα και μπορεί να απαιτούν της παρουσίας εξωτερικών στοιχείων για την έναρξη ή συνέχιση της αντίδρασης, για παράδειγμα με τη μορφή Ενέργεια.