Vee 15 füüsikalist ja keemilist omadust

Vesi on kahtlemata üks olulisemaid elemente meie jaoks sinnamaani, et kõik seni teadaolevad eluvormid poleks nende olemasoluta olnud võimalikud. See on osa igast meie keha rakust ja ellujäämiseks peame sageli jooma.

Vee tähtsus on kapital, kuid peale selle on tõde selles, et sellel elemendil on erinevad teaduslikku huvi pakkuvad omadused. Seetõttu näeme kogu selle artikli lühikest ülevaadet mõned vee peamised füüsikalised ja keemilised omadused.

• Seotud artikkel: "Orgaaniliste ja anorgaaniliste ühendite 9 erinevust"

Vee füüsikalised ja keemilised omadused

Need on mõned selle elemendi omadustest, mõned neist on enamiku inimeste poolt väga tuntud, teised aga tehnilisemad ja vähem arvesse võetud.

1. See on värvitu

Kuigi merd või jõge nähes võib meile tunduda, et vesi võib olla sinakasrohelise või mõnikord pruunika värvusega, on see tingitud valguse peegeldamise viisist ja neelab lühikesi lainepikkusi kergemini (Mis on meie silmadel kergem sinakatena ilmuda). Kuid me ei suuda tajuda selles ühtegi värvi (kui see pole segatud mõne muu ainega), olles meie silmis läbipaistev.

2. Sellel pole maitset ega lõhna

Vesi on aine, millel erinevalt teistest pole iseenesest spetsiifilist maitset ega lõhna. Kui vesi maitseb meile nagu midagi, siis sellepärast, et seda on mingil viisil võltsitud (näiteks lõhna- ja maitseainete lisamine) või seetõttu, et meieni jõudes on see lohistanud osakesi muudest elementidest (näiteks puuviljad või muud toidud, mineraalid, lubi, plast või saasteained).

3. Looduses leidub kõigis kolmes osariigis

Looduses on palju aineid, mida on väljaspool looduslikku aineseisundit keeruline leida. Kuid vee puhul võime seda hõlpsasti jälgida mis tahes seisundis: merede vedel vesi, jõed ja vihm, gaasilises vormis võib seda täheldada veeauruna ja tahkes vormis jää ja lumi.

4. On fikseeritud muundumistemperatuuriga

Kuigi vett saab segada teiste ainetega, on tõde selles füüsikalisel tasandil võime mõelda, kuidas see element alati samal temperatuuril aurustub või külmub, külmumispunkt 0 ° C juures ja keemistemperatuur 100 ° C juures.

5. Komposiit ja mitte element

Ehkki iidsetest aegadest on vett peetud üheks põhielemendiks, on tõde see, et nagu näitab selle keemiline valem, H2O, me ei tegele elemendi enda, vaid ühendiga, milles iga molekul koosneb kahest vesinikuaatomist, mis on seotud ühe hapnik.

6. See on lahusti

Võib-olla kasutatakse sõna lahusti tavaliselt populaarsetel tasanditel muud tüüpi ainete jaoks, kuid tõsi on see, et keemilisel tasandil toimib vesi sellisena. Ja kas see on paljud ained lahustuvad kokkupuutel H2O-ga, olles vesi, mis suudab oma struktuuri ja omadusi muuta.

Tegelikult on see peaaegu universaalne lahusti polaarsete ainete jaoks (see tähendab nende ainete jaoks, mille molekulide ühes otsas on positiivne poolus ja teises negatiivne - näiteks alkohol või mine välja. Väljaspool laboratoorset keemilist reaktsiooni on see omadus hädavajalik näiteks meie keha elusrakkude toimimise selgitamiseks.

• Võite olla huvitatud: "Viis tüüpi keemilisi sidemeid: nii koosneb aine"

7. On neutraalse elektrilaenguga

Veemolekuli aatomitel on neutraalne elektrilaeng, ehkki see ei tähenda, et selle komponentidel pole laengut, vaid et see on üldiselt tasakaalus. Üldiselt koosneb iga molekul tosinast nii prootonist kui elektronist, milles elektronid on koondunud hapniku lähedale. A) Jah, hapniku ümber kipub elektrilaeng olema mõnevõrra negatiivsem, samas kui vesiniku lähedal on see positiivsem.

8. Stabiilne tihedus

Samamoodi nagu külmumis- ja keemistemperatuurid tavaliselt fikseeritakse, iseloomustab vett ka väga stabiilse tiheduse säilitamine, hoolimata selle keskkonnaolukorrast. Puhta vee, milles pole muid komponente (st destilleeritud), tihedus on 1 kg / l.

Kuid tavaliselt vedelas olekus temperatuuril umbes 20ºC on selle tihedus 0,997-0,998 kg / l. Jää puhul on selle tihedus tavaliselt 0,917 Kg / l.

9. Raske kokku suruda

Teatud koguse vee kokkusurumine on väga keeruline (kuigi mitte võimatu), kuna sellel ainel on kõrge tase sidusus (see tähendab, et selle molekulidel on suur võime püsida üksteisega ühendatud tänu tugevale sidemele esinema).

10. See jääb külge

Vesi saab märjaks. Kuigi see fraas võib tunduda ilmne ja isegi naeruväärne, räägib see veel ühest vedeliku elemendi füüsikalistest omadustest: võime kinni pidada muudest pindadest ja materjalidest.

11. Madal elektrijuhtivus

Tõenäoliselt oleme mõnikord kuulnud inimest, kes on saanud elektrilöögi või kannatanud olmeõnnetuses, kui vesi puutub kokku elektrielemendiga. Nagu enamik teist teab, on seda tüüpi õnnetused väga reaalsed ja ohtlikud.

Siiski tuleb meeles pidada, et vastutav iseenesest pole tegelikult vesi, vaid erinevad soolad ja muud komponendid, mida see endaga kaasas kannab. Tegelikult ei ole destilleeritud või puhas vesi elektrijuht, vaid isolaator, kuna sellel pole vabu elektrone, mis seda läbi viiksid.

Nüüd on oluline märkida, et me räägime destilleeritud veest, milles pole midagi muud kui veemolekulid: vesi, mida me joome, millega me me käime duši all ja supleme ning see, mida leiame jõgedest ja meredest, juhib elektrit, kuna see sisaldab suures koguses mineraale ja muid potentsiaalseid komponente autojuht.

12. Suhteliselt neutraalne ph

Vee teine ​​omadus on see, et üldiselt ja keskmiselt kipub selle pH olema neutraalne või peaaegu neutraalne, kõigutades selle pH vahemikus 6,5–8,5 (täiesti neutraalne pH oleks 7). See tähendab, et üldiselt vesi võib olla kergelt happeline või kergelt aluseline, kuid kui selle happesuse astet ei manipuleerita ega segata teiste ainetega, on puhta vee molekulid tavaliselt praktiliselt neutraalsed.

13. Osaleda mitmes keemilises reaktsioonis

Vee teine ​​aspekt, mida tuleb arvestada, on selle kõrge koostoime teiste elementidega viis, mis tekitab erinevaid keemilisi reaktsioone ja saab osaks erinevatest protsessidest või aineid.

Näiteks, nagu me juba nägime, on see võimeline lahustama polaarseid aineid, samuti reageerima aluseliste oksiidide ja hapetega, moodustades selliseid ühendeid nagu kaltsiumhüdroksiid või väävelhape. Samuti võib tekitada mitmesuguseid reaktsioone erinevat tüüpi metallidelja osaleb sellistes protsessides nagu oksüdeerumine või hüdraatide loomine.

14. Suur pindpinevus

See vara viitab jõud, mis on vajalik veemolekulide vahelise tõmbetaseme ületamiseks pinna tasandil.

Selle kõrge väärtus (vee korral on see väärtus 72,8 dyne / cm) tähendab tavaliselt seda, et kui oleme silmitsi Rahulik veepind kipub püsima stabiilsena, mis raskendab selle kuju purunemist, kui jõudu ei rakendata märkimisväärne. Seetõttu kipuvad lehed või muud esemed hõljuma peal, tekitamata pinna kujus liigset muutust.

15. Reguleerige temperatuuri

Veel üks huvitav ja tuntud vee omadus on selle võime temperatuuri reguleerida. Ja kas vesi on võimeline soojust säilitama, mis põhjustab selle jahtumist aeglasemalt kui muud ained. Kuumutamiseks kulub ka kauem aega. Näeme, kuidas meri mõjutab ranniku temperatuuri, mis on sisemaal mõõdukam.

Bibliograafilised viited:

• Marín Galvín, R. (2010). Vete füüsikalised, keemilised ja bioloogilised omadused. Tööstuskorralduse kool. [On-line]. Saadaval: https://www.eoi.es/es/savia/publicaciones/19900/caracteristicas-fisicas-quimicas-y-biologicas-de-las-aguas.
• Marín Galvín, R.; Rodríguez Mellado, J.M. (1999). Vete füüsikalis-keemia. Toimetus Díaz de Santos.
• Félez Santafé, M. (2009). Bioloogilise puhastuse staatuse praegune seisund. Meetodite ja tõendite selgitus. Escola d'Enginlería de Barcelona - E.T. Tööstus, spetsialiseerunud tööstuskeemiale. Kataloonia polütehniline ülikool [võrgus]. Saadaval: http://hdl.handle.net/2099.1/6263.