Avastage, kuidas PERIOODILINE TABEL on KERGE ja PRAKTILISELT korraldatud

1869. aastal mõtles Vene keemik Dimitri Ivanovitš Mendelejev välja tee klassifitseerida kõik keemilised elemendid mis ilmuvad looduses. See liigitusmeetod on perioodiline tabel ja paljud kirjeldavad seda kui "keemia südant". Perioodiline tabel sündis ainult 63 keemilise elemendiga, kuid kui need avastati, lisati selle ridadesse arvukalt keemilisi elemente.

Selles õpetajatunnis vaatame üle kuidas on perioodiline tabel korraldatud, nähes, milliseid kriteeriume järgitakse, kui panete erinevad elemendid selle tabeli lahtritesse.

Kell perioodilise tabeli veerud neid on nimetatud rühmadeks. Praegu on tavaliselt kasutatavas perioodilises tabelis, see tähendab tavalises, 18 rühma, mis on nummerdatud vasakult paremale 1 kuni 18. See nimetamisviis rühmadele (nomenklatuur) võib varieeruda: mõnikord kasutatakse rooma numbrite ja tähtede seganomenklatuuri, teistel juhtudel on rühmadel üldnimetused (metallid leelised, halogeenid, väärisgaasid jne) ja teistes nimetatakse neid "rühmaks ..." ja selle esimese liikme nimeks (näiteks grupi "skandiumi rühm") 3).

Sama rühma elementidel võib olla erinevate omadustega mustrid:

• Aatomi raadius suureneb, rühmas ülalt alla. Perioodilisustabelis laskumisel suureneb elektronide arv ja seega ka nendega täidetud kestade arv. Seetõttu on viimases kestas (valentskooris) olevad elektronid tuumast kaugemal ja aatomid muutuvad järjest suuremaks ehk nende raadius on suurem.
• Ülevalt on igal elemendil a madalam ionisatsioonienergia. Kuna elektrone on rohkem, on valentskoores olevad tuumast kaugemal ja seetõttu See meelitab neid väiksema jõuga, mis muudab lauast alla minnes elektronide eemaldamise lihtsamaks. perioodiline.
• Lõpuks vaatleme ka a elektronegatiivsuse vähenemine sama rühma piires. Jällegi, kui valentselektronide ja tuuma vaheline kaugus suureneb, siis teiste aatomite elektronid on tuuma atraktiivsest jõust kaugemal ja seetõttu meelitab see neid vähem tugevalt kui väiksemad aatomid (rühmad kõrgem).

Need seaduspärasused on suundumused, see tähendab, et on teatud erandeid, näiteks see, mis juhtub 11. rühmas, kus elektronegatiivsus suureneb grupist allapoole. Samuti pole perioodilise tabeli mõnes osas, näiteks plokkides d ja f, sama rühma elementide horisontaalsed sarnasused nii märgatavad.

Perioodilise tabeli seitset horisontaalset rida nimetatakse perioodidel. Aatomi energiatasemete arv määrab perioodi, millesse see kuulub. Iga tase on jagatud erinevatesse kategooriatesse, mida nimetatakse kestadeks või elektroonilisteks orbitaalideks, mis võivad olla tüüpi s, p, d ja f.

Nagu gruppides juhtunu, sama perioodi esemed on sarnase mustriga aatomiraadius, ionisatsioonienergia, elektronide afiinsus ja elektronegatiivsus:

• Perioodil aatomiraadius see tavaliselt langeb, kui me liigume perioodilisustabeli paremale. Kui liigume ühest elemendist teise, lisatakse prootonid ja elektronid, põhjustades elementide toimimist elektronid tõmmatakse tuuma (pidage meeles, et elektronid on atraktiivse jõu jaoks liiga kerged tuum).
• Aatomi raadiuse vähenemine samal perioodil muudab ionisatsioonienergia ja elektronegatiivsus suureneb vasakult paremale, kuna tuuma elektronidele avaldatav atraktiivsus suureneb.
• The Elektrooniline afiinsus see näitab ka perioodi mustrit, ehkki leebemat. Perioodilisustabelist vasakul asuvate metallide afiinsus on tavaliselt madalam kui mittemetallidel, mis jäävad perioodist paremale. See on üldsõnalisus ja see ei kehti väärisgaaside puhul, mille viimane kiht (valentsikiht) on täidetud ja seetõttu reaktiivsed.

Perioodilise tabeli elemente saab jagada plokkidena vastavalt elementide elektronkestade valmimise järjekorrale. Iga ploki nimi on vastavalt hiljemaltorbitaal, milles teoreetiliselt on viimane elektron (s, p, d või f):

• Plokk s See koosneb kahest esimesest rühmast, vesinikust ja heeliumist.
• Plokk lk See koosneb kuuest viimasest rühmast (rühmad 13 kuni 18).
• Blokeeri d See koosneb rühmadest 3 kuni 12 (neid nimetatakse tavaliselt siirdemetallideks).
• Plokk f, mis on tavaliselt paigutatud ülejäänud perioodilisustabeli alla eraldi, puudub rühma number ja see koosneb lantaniididest ja aktiniididest.

Elementide perioodiline tabel on säilinud nii palju aastaid, sest see on süsteem, mis on osutunud väga kasulikuks ja ennekõike seetõttu, et seda saab uuendada. Teoreetiliselt võiks olla rohkem elemente, mis täidaksid teisi orbitaale, kuid neid pole veel sünteesitud või pole neid avastatud. Juhul, kui avastati uusi aatomielemente, jätkavad teadlased tähestikulises järjestuses, et nimetada erinevad plokid (plokk g, plokk h jne).