11 keemiliste reaktsioonide tüüpi

Looduses esinevad erinevad ained suhtlevad üksteisega pidevalt. Nii tavalised asjad nagu tiku süütamine, ravimi lahustamine vees või isegi meie hingamine, alluvad nn keemilistele reaktsioonidele.

Selles artiklis näeme mõningaid kõige tavalisemaid keemiliste reaktsioonide tüüpe, samuti selgitusi nende mehaanika ja nende molekulide vastastikmõjude mõju kohta.

Keemiline reaktsioon: mõiste selgitamine

Keemilise reaktsiooni abil mõistame kogu seda ainete vastastikust mõju, milles need tekivad või purunevad keemilised lingid, luues uusi ühendeid. Esialgseid ühendeid nimetatakse reaktantideks, samas kui reaktsiooni tulemuseks on saadused.

Need reaktsioonid võivad mõnel juhul olla pöörduvad, võimaldades reaktiivid tagasi viia nende varasemasse olekusse, kuid mõnel juhul need reaktsioonid on tarbitud, öeldes, et reaktsioon on pöördumatu. Kui reaktsioon toimub, on hetk, kui reaktiivi ja toote vaheline tasakaal tekib ning reaktsioon lakkab.

Igal juhul aatomeid ei looda ega hävitata, vaid muudetakse ainult ümber, nagu juhtub energia säästmisel. Keemilised reaktsioonid on näide sellest, kuidas need võivad transformeeruda ja muutuda osade molekulide osaks teistes olemiseks.

Keemilise reaktsiooni peamised tüübid

Ühendite vastastikmõju võib ilmneda suurel hulgal, esitades erinevaid omadusi ja iseärasusi. Mõned ühendite keemiliste reaktsioonide peamised tüübid on järgmised.

1. Sünteesi- või liitumisreaktsioonid

Seda tüüpi keemilistes reaktsioonides moodustavad kaks või enam ainet ühtse ühendi.. Näide on metalli ja hapniku kombinatsioon oksiidide moodustamiseks, kuna see annab suhteliselt väikesi molekule. stabiilne, mida mõnel juhul saab kasutada meie elus tavaliste materjalide valmistamiseks iga päev.

2. Lagunemisreaktsioonid

Lagunemisreaktsioonid on sellised, kus konkreetne ühend laguneb ja jaguneb kahes või enamas aines. Nii juhtub näiteks siis, kui toimub vee elektrolüüs, eraldades vee vesinikuks ja hapnikuks.

3. Nihutamine, asendamine või reaktsioonide vahetamine

Üks keemilise reaktsiooni tüüpidest, kus ühendi element läheb koosmõju tõttu üle teisele. Sel juhul tõmbab augustatud element teise komponendi külge, mille tugevus peab olema suurem kui algsel ühendil.

4. Ioonilised reaktsioonid

See on teatud tüüpi keemiline reaktsioon, mis tekib siis, kui ioonsed ühendid puutuvad kokku lahustiga.. Lahustuv ühend lahustub, dissotsieerudes ioonideks.

5. Topeltasendusreaktsioonid

See on asendusreaktsiooniga sarnane reaktsioon, välja arvatud see, et sel juhul möödub üks ühenditest koosnevatest elementidest teise samal ajal, kui see teine ​​ühend edastab ühe oma komponendi esimesele. Reaktsiooni tekkimiseks on vajalik, et vähemalt üks ühenditest ei lahustuks.

6. Redoks või redoks reaktsioonid

Sellisena nimetatakse seda tüüpi keemilist reaktsiooni, milles toimub elektronide vahetus. Oksüdatsioonireaktsioonides kaotab üks ühend elektrone teise kasuks, oksüdeerudes. Teine ühend väheneks, suurendades selle elektronide arvu.

Seda tüüpi reaktsioonid toimuvad nii looduses kui ka kunstlikult. Näiteks on see reaktsioonitüüp, mis sunnib meid hingama (omandades keskkonnast hapnikku) või taimedele fotosünteesi teostamiseks.

7. Põlemisreaktsioonid

Äärmiselt kiire ja energiline oksüdatsiooni tüüp, mille käigus orgaaniline aine reageerib hapnikuga. See reaktsioon tekitab energiat (tavaliselt soojust ja valgust) ning võib tekitada leeke, mille tulemuseks on tavaliselt gaasi kujul olev toode. Tüüpiline näide on süsivesinike põletamine või glükoosi tarbimine.

8. Neutraliseerimisreaktsioonid

Seda tüüpi keemiline reaktsioon toimub siis, kui põhiaine ja happeline aine nad suhtlevad nii, et need neutraliseeritakse, moodustades neutraalse ühendi ja vee.

9. Tuumareaktsioonid

Seda nimetatakse sellisena kogu see keemiline reaktsioon, mille käigus modifikatsiooni põhjustavad mitte aatomite elektronid, vaid nende tuum. See kombinatsioon või killustatus põhjustab kõrget energiataset. Aatomite kombinatsiooni nimetatakse termotuumasünteesiks, nende killustumist aga lõhustumiseks.

10. Eksotermilised reaktsioonid

Seda nimetatakse endotermiliseks reaktsiooniks kogu see keemiline reaktsioon, mis põhjustab energia emissiooni. Üldiselt on need energiaemotsioonid vähemalt soojuse kujul, kuigi plahvatuste korral ilmub ka kineetiline energia.

11. Endotermilised reaktsioonid

Endotermilised reaktsioonid on kõik keemilise reaktsiooni tüübid, milles elementide vastastikune mõju neelab keskkonnast energiat, mis on reaktiividest palju energilisem lõpptoode.

Kas keemilised reaktsioonid seletavad maailma?

Reduktsionistlik vaade reaalsusele võiks panna meid mõtlema, et peaaegu kõike maailmas toimuvat võib mõista keemiliste reaktsioonidena. Näiteks on populaarne idee, et inimteadvus on tegelikult aju biokeemiliste reaktsioonide tulemus.

See mõtteviis põhineb subatoomiliste elementide, aatomite ja molekulide (ja neile vastavate reaktsioonitüüpide) vastastikmõjul keemiline) on intuitiivne ja hõlpsasti mõeldav, kuna see algab kõigis osades suhteliselt lihtsate ja identsete elementide reast kosmosest, Selle eesmärk on selgitada suuremas mahus esinevate nähtuste keerukust ja mis on seotud ainulaadsete ja kordumatute kontekstidega. Eeldame, et kompleksi mõistmiseks tuleb alustada sellest, mis pole nii keeruline ja ilma milleta ülejäänud loodust (ka siin inimest) ei eksisteeriks.

Siiski ei tohi unustada, et loodus on liiga keeruline, et seda ainult läbi uurida see teaduse osa, samamoodi nagu oleks ebapiisav uurida seda ainult teaduse põhjal füüsiline. Peame pöörama tähelepanu ka makrotasandil esinevatele nähtustele, et jõuda teatava globaalse arusaamiseni sellest, mis toimub meie ümber ja meie enda organismis.

Bibliograafilised viited:

• Armstrong, J. (2012). Üldine, orgaaniline ja biokeemia: rakendatud lähenemisviis. New York: Brooks / Cole.
• Atkins, P. W. de Paula, J. (2006). Füüsikaline keemia (4. väljaanne). Weinheim: Wiley-VCH.
• Baldor, F. TO.; Baldor, F. J. (2002). Anorgaanilise kemikaali nomenklatuur. Mehhiko D. F.: Valija.
• Birkholz, M. (2014). Ioonide kuju modelleerimine püriidi tüüpi kristallides. Kristallid. 4 (3): 390 - 403.
• Bunch, B.H. ja Hellemans, A. (2004). Teaduse ja tehnika ajalugu. Houghton Mifflin Harcourt.
• Makhijani, A. Saleska, S. (2001). Tuumafüüsika ja lõhustumise alused. Energeetika ja keskkonnauuringute instituut.
• Wintterlin, J. (1997). Pinnakatalüüsitud reaktsiooni aatomi- ja makroskoopilised reaktsioonikiirused. Teadus. 278 (5345): 1931 - 1934.