Orgaanilise ühendi ja anorgaanilise ühendi erinevus

A orgaaniline ühend on kõik, kes põhineb süsinikul. Nende sidemed on kovalentsed, süsinik-süsinik või süsiniku ja vesiniku vahel. Seda sünteesivad peamiselt elusolendid, kuid seda saab ka kunstlikult sünteesida. Seda tüüpi ühendid moodustavad orgaanilise keemia haru.

A anorgaaniline ühend on kõik, kes selle põhielemendiks ei ole süsinik ja milles süsiniku ja vesiniku vahel kovalentset sidet ei esine. Selles ühendis on kõige tavalisem sideme tüüp ioonne. Seda tüüpi ühendid moodustavad anorgaanilise keemia haru.

Orgaaniline ühend	Anorgaaniline ühend
Definitsioon	Iga ühend, mille põhielement on süsinik ja millel on süsiniku ja vesiniku kovalentsed sidemed.	Iga ühend, mille põhielement ei ole süsinik ja mis ei seosta süsiniku ja vesiniku vahelisi sidemeid.
Omadused	Lisaks süsinikule on vesinik selle koostises oluline element. Elusolendid saavad seda sünteesida. Enamik ei lahustu vees. Reaktsioonivõime on aeglane. Suur lenduvus ja süttivus. Madalad keemis- ja sulamistemperatuurid. Halb elektrijuht. Enamik teadaolevatest ühenditest on orgaanilised.	Elusolendid seda ei sünteesi. See lahustub vees või vesikeskkonnas. Selle reaktsioonivõime on kiire. Madal lenduvus ja põlemine. Kõrge keemis- ja sulamistemperatuur. Hea elektrijuht. Anorgaanilisi ühendeid on vähem kui orgaanilisi.
Lingi tüüp	Kovalentne	Enamasti ioonne ja vähemal määral kovalentne.
Näited	Suhkrud, nukleiinhapped, alkohol, puit, valgud, lipiidid, hemoglobiin, metaan.	Ammoniaak, vesi, söögisooda ja süsinikdioksiid.

Mis on orgaaniline ühend?

Orgaaniline ühend on ühend, millel on põhielement süsinikning sisaldab kovalentseid süsiniku ja vesiniku sidemeid või süsiniku ja süsiniku vahel. Muud komponendid, mis võivad olla seda tüüpi ühendite osad, on hapnik ja lämmastik.

Orgaanilised ühendid on elemendid, mida uurib orgaaniline keemia, ülejäänud ühendi elemendid on uuritud anorgaanilise keemia abil. Süsinik on osa enam kui 90% keemilistest ainetest.

Kuid vesinik on seda tüüpi ühendites ka oluline element. See on seotud süsinikuga ja koos ühendavad nad teiste aatomitega nagu lämmastik, fosfor, boor, väävel, halogeenid ja hapnik, moodustades palju muid ühendeid.

Teine selle omadus on see, et see on isomeerne, mis tähendab, et sama molekulaarne valem võib viidata mitmele ühendile. Neil on erinev struktuur või omadused, mistõttu nende elemendid jaotuvad erineval viisil.

Orgaaniliste ühendite omadused

• Need koosnevad süsinikuaatomitest, mis tekitavad süsinik-süsinik või süsinik-vesinik sidemeid.
• Vesinik on lisaks hapnikule ja lämmastikule ka selle koostises oluline element.
• Selle side on kovalentne, mis tähendab, et selle moodustavad aatomid jagavad algsete elementide elektrone.
• Tänu süsinikuaatomitele saab neid liita.
• Neid saab elusolendite abil sünteesida (biomolekulid) või kunstlikult.
• Nende sidemed meelitavad ka muid elemente, näiteks hapnikku ja lämmastikku.
• Valdav enamus ei lahustu vees.
• Need on väga lenduvad (põlevad) ja ei ole eriti vastupidavad kõrgetele temperatuuridele.
• Selle keemis- ja sulamistemperatuurid on madalad.
• Nad on kehvad elektrijuhid.
• Selle reaktsioonivõime on aeglane.
• Nad esitavad isomeeriat.
• Orgaanilised ühendid (süsiniku olemasolu) esindavad enamikku teadaolevatest ühenditest.
• Orgaanilised happed ja alused on kerged ja vees vähem lahustuvad.

Orgaanilised ühendid ja elusolendid

Need ühendid on osa kõigi elusolendite koosseisust ja esindavad suurimat keemiliste elementide hulka, mis on olemas. Nad määratlevad organismide funktsioonid, seega moodustavad need "elu keemia". Need on osa organismide protsessidest ja keemilistest reaktsioonidest, mis võimaldavad rakkudel arendada funktsioone, mida olend vajab.

Kuni 19. sajandi alguseni arvati, et orgaanilisi ühendeid leidub ainult elusolendites või et neid toodeti eranditult nende endi poolt. Kuid aastal 1823 viis saksa keemik Friedrich Wöhler (1800–1882) läbi katse, kus tal õnnestus sünteesida orgaaniline ühend karbamiid, alustades anorgaanilisest ühendist.

Sellega lükati ümber mõiste "eluline jõud", mille idee oli, et ainult elusolenditel on võime toota orgaanilist ainet.

Orgaanilised biomolekulid

Orgaanilised ühendid, mida sünteesivad elusolendid, on tuntud kui orgaanilised biomolekulid. Need ühendid võimaldavad elu olemasolu ja on rühmitatud nukleiinhapeteks, süsivesikuteks (süsivesikud), lipiidideks, valkudeks ja vitamiinideks.

Siiski on ka ühendeid, mida looduslikult ei sünteesita ja mis on inimese poolt kunstlikult loodud, nagu see on plastikust.

Orgaanilise ühendi kovalentne side

Kovalentne side või aatomside on side, mis koosneb elektronide paarist või enamast, mida jagavad kaks mittemetallilist aatomit. Nende elektronide tuumad meelitavad üksteist, põhjustades nende sidumist. Nende aatomite koguenergia on väiksem kui teiste aatomitega, mis pole omavahel seotud. Need sidemed tekivad mittemetalsete elementide aatomite vahel, millel on sarnased elektronegatiivsed väärtused, ja nende kovalentsus on suurem, kui nende elektronegatiivsus on madal. Kovalentne side võib olla süsiniku ja süsiniku vahel või süsiniku ja vesiniku vahel.

Tänu asjaolule, et orgaanilistel ühenditel on kovalentsed sidemed, täpsemalt süsiniku poolt moodustatud ühendid, saab neid ka liita. See tähendab, et kui süsinikuaatomite vahel on kovalentne side, siis nende ühendumisel moodustuvad väga tugevad ahelad. Liitmise tulemusena tekitavad need tugevad ja lühikesed ahelad väga vastupidavaid ühendeid, nagu teemandi puhul.

Orgaaniliste ühendite näited

• Sidrunhape (C₆H₈VÕI₇)
• Suhkrud (süsivesikud)
• Nukleiinhapped
• Atsetüleen (C₂H₂)
• Nafta ja selle derivaadid nagu bensiin või vinüül
• Puit ja süsi
• Valk
• Lipiidid
• Metaan (CH₄)
• C-vitamiin (C₆H₈VÕI₆)
• Hemoglobiin

Võib-olla olete huvitatud erinevuste teadmisest Orgaaniline ja anorgaaniline keemia.

Mis on anorgaaniline ühend?

Anorgaaniline ühend on mis tahes ühend, mis on moodustatud kahest või enamast keemilisest elemendist, milles puudub süsinik või kui see puudub, puuduvad sidemed süsiniku ja vesiniku vahel.

Süsinik on orgaaniliste elementide koostises üks põhielemente, kuid enamikus anorgaanilistes ühendites seda ei esine. Siiski on selliseid ühendeid nagu süsinikmonooksiid (CO) ja süsinikdioksiid (CO₂), mis on anorgaanilised ja mille komponentide hulka kuulub süsinik.

Vesiniku puhul on see element, mida leidub paljudes anorgaanilistes ühendites (nagu ka vee puhul). Nende ühendite koostises puuduvad aga süsinik-vesiniksidemed.

Need on väga stabiilsed, taluvad kõrgeid temperatuure ning on vähe lenduvad ja põlevad. Reaktsioonid tekivad siis, kui need puutuvad kokku teiste elementidega.

Anorgaaniliste ühendite omadused

• Need koosnevad kõigist elementidest, välja arvatud süsiniku ja vesiniku kombinatsioonid.
• Valdav side on ioonne.
• Need lahustuvad vees.
• Nad on head elektrijuhid.
• Madal lenduvus ja põlemine.
• Keemistemperatuur on kõrge.
• Selle reaktsioonivõime on kiire.
• Neil pole ei liitumist ega isomeeriat.
• Neid on palju vähem kui orgaanilisi ühendeid.
• Need on vähem keerukad kui orgaanilised ühendid.
• Anorgaanilised ühendid ja elusolendid

Anorgaanilised ühendid ja elusolendid

Anorgaanilised ühendid on samuti osa elusolenditest, isegi kui nad neid ei tooda ega sünteesi. Nende süntees pärineb geoloogilistest süsteemidest või on kunstlikult toodetud.

Kuid nende olemasolu on elusorganismi toimimiseks sama oluline kui orgaaniliste ühendite olemasolu. Näiteks on anorgaaniline ühend nagu vesi eluks ja süsinikdioksiid (CO₂) on oluline ka taimede elutsükli jaoks.

Anorgaaniliste ühendite ioonsed sidemed

Anorgaanilised ühendid sisaldavad enamasti ioonseid sidemeid. Nendes sidemetes on üks elementidest elektronidoonor ja teine ​​elektronretseptor, kus iga element laetakse ioonidega vastupidi.

Erinevalt kovalentsetest sidemetest, mille elemendid jagavad elektrone ja millel on elektronegatiivne laeng madal ja ühtlane, ioonsidemetes on nende elektronegatiivse laengu vahel suur erinevus. Lisaks toimub elektronide ülekandmine neid moodustavate aatomite vahel.

Need koosnevad metallist ja mittemetallist. Elektroni ülekandev metall on tuntud kui katioon, samal ajal kui selle elektroni omandav element on anioon. Lisaks võimaldab seda tüüpi side neil ühenditel vastu pidada kõrgetele temperatuuridele ja kõrge keemistemperatuuriga.

Anorgaaniliste ühendite tüübid

Orgaanilised ühendid on rühmitatud lisaks muudele ühenditele nende hapete, aluste, oksiidide ja soolade järgi.

• Happed: need on ühendid, mis lahustumisel eraldavad vesinikioone, on mõru maitsega, on elektrijuhid, lahustuvad vees ja koos alustega toodavad soola ja vett jne.
• Alused: need on ühendid, mis on võimelised hüdroksiidi ioone dissotsieerima, nad ei reageeri metallidega ja on katsudes libedad jne.
• Oksiidid: on ühendid, milles vähemalt üks element on hapnik. Need klassifitseeritakse peamiselt happelisteks (kui need moodustuvad mittemetallidest ja on rikkad hapnik), aluseline (moodustunud metallide poolt), neutraalne (moodustunud mittemetallidest ja hapnikuvaene) teised.
• Mine välja: need on ioonsed ühendid, mis on moodustunud katioonide ja anioonide kaudu, nad on tahked, kõrge kuumakindlusega ja juhivad vees elektrit. Need klassifitseeritakse aluselisteks sooladeks (nõrkade hapete ja tugevate aluste vahelised reaktsioonid), happelisteks (tugevate hapete ja nõrkade aluste reaktsioonid) ja neutraalseteks (tugevate hapete ja tugevate aluste vahelised reaktsioonid).

Anorgaaniliste ühendite näited

• Ammoniaak (NH₃)
• Naatriumvesinikkarbonaat (NaHCO₃)
• Vesi (H₂VÕI)
• Süsinikdioksiid (CO₂)
• Kaltsiumoksiid või Cal (CaO)
• Dilämmastikoksiid (N₂VÕI)

See võib teid rohkem huvitada orgaaniliste ja anorgaaniliste ühendite näited.

Tea ka Hapete ja aluste erinevus.