9 tüüpi keemilised sidemed (ja nende omadused)

Kui vaatame üles ja vaatame ringi, näeme mitut asja. Kõik need koosnevad ainest. Samuti õhk, mida hingame, kõik meie keha rakud, hommikusöök, mida sööme jne.

Kui lisame kohvile suhkrut, kas piim või suhkur kaob? Kindlasti mitte, me teame, et see lahustub. Aga mis seal täpselt toimub? Miks? Selliste asjade argipäev paneb mõnikord unustama tõeliselt põnevad nähtused.

Täna näeme, kuidas aatomid ja molekulid keemiliste sidemete kaudu sidemeid loovad. Kõigi erinevate keemiliste sidemete ja nende omaduste tundmine võimaldab meil paremini mõista maailma, kus elame, keemilisemast vaatenurgast.

• Teised kasutajad on lugenud: "60 tühiasi (ja nende vastused)"

Mis on keemilised sidemed?

Mateeria ülesehituse mõistmiseks on oluline mõista, et on olemas põhiüksused, mida nimetatakse aatomiteks.. Sealt edasi on aine korraldatud nende aatomite ühendamise kaudu tänu ametiühingutele, mis on loodud tänu keemilistele sidemetele.

Aatomid koosnevad tuumast ja selle ümber tiirlevatest elektronidest, millel on vastupidised laengud. Seetõttu on elektronid üksteisest tõrjutud, kuid nad kogevad ligitõmbamist oma aatomi tuuma ja isegi teiste aatomite tuuma poole.

• Võiksite lugeda: "70 parimat tarka fraasi ajaloos"

Molekulaarsed lingid

Molekulaarsete sidemete loomiseks peame silmas pidama, et aatomid jagavad elektrone. Kui aatomid seda teevad, tekib liit, mis võimaldab neil luua uue stabiilsuse, võttes alati arvesse elektrilaengut.

Järgmisena näitame teile, millised on molekulisiseste sidemete tüübid, mille kaudu aine on organiseeritud.

1. Iooniline side

Ioonse sideme korral liitub madala elektronegatiivsusega komponent suure osaga. Seda tüüpi sidumiste tüüpiline näide on tavaline köögisool või naatriumkloriid, mis on kirjuta NaCl. Kloriidi elektronegatiivsus (Cl) põhjustab selle hõlpsat elektroni püüdmist naatrium (Na).

Seda tüüpi atraktsioon tekitab selle elektrokeemilise sideme kaudu stabiilseid ühendeid. Seda tüüpi ühendite omadused on tavaliselt kõrged sulamistemperatuurid, hea elektrijuhtivus, temperatuuri langedes kristallumine ja kõrge lahustuvus vees.

2. Puhas kovalentne side

Puhas kovalentne side on kahe aatomi side, millel on sama elektronegatiivsuse väärtus. Näiteks kui kaks hapniku aatomit võivad moodustada kovalentse sideme (O2), jagades kahte elektronide paari.

Uut molekuli kujutatakse graafiliselt kriipsuga, mis ühendab kahte aatomit ja tähistab nelja ühist elektroni: O-O. Teiste molekulide jaoks võivad jagatud elektronid olla veel üks suurus. Näiteks kaks kloori aatomit (Cl2; Cl-Cl) jagavad kahte elektroni.

• See võib teile huvi pakkuda: "15 parimat lühikest legendi (ja nende selgitus)"

3. Polaarne kovalentne side

Polaarsetes kovalentsetes sidemetes ei ole liit enam sümmeetriline. Asümmeetriat esindab kahe eri tüüpi aatomi liitumine. Näiteks vesinikkloriidhappe molekul.

HCl-na esindatud vesinikkloriidhappe molekul sisaldab vesinikku (H), mille elektronegatiivsus on 2,2, ja kloori (Cl), mille elektronegatiivsus on 3. Elektronegatiivsuse erinevus on seega 0,8.

Nii jagavad need kaks aatomit elektroni ja saavutavad stabiilsuse kovalentse sideme abil, kuid elektrooniline lõhe ei ole nende kahe aatomi vahel võrdselt jagatud.

4. Kehtiv link

Datiivsete sidemete korral ei jaga kaks aatomit elektrone. Asümmeetria on selline, et elektronide tasakaaluks on üks täisarv, mille üks aatomitest annab teisele. Kaks sideme eest vastutavat elektroni juhivad ühte aatomit, samas kui teine ​​korraldab nende mahutamiseks oma elektroonilise konfiguratsiooni.

See on teatud tüüpi kovalentne side, mida nimetatakse datatiiviks, kuna kaks sidemega seotud elektroni pärinevad ainult ühest kahest aatomist. Näiteks võib väävel ühendada hapnikku datiivse sideme kaudu. Datiivset sidet saab kujutada noolega doonorist aktseptorini: S-O.

• Võib-olla olete huvitatud lugemisest: "10 suurepärast lühikest Mehhiko legendi (peaksite teadma)"

5. Metalliline side

Metalliline side viitab sidemele, mis võib tekkida metalli aatomites, näiteks rauas, vases või tsinkis. Nendel juhtudel on moodustuv struktuur organiseeritud ioniseeritud aatomite võrgustikuna, mis on positiivselt sukeldatud elektronide "merre".

See on metallide põhiomadus ja põhjus, miks nad on nii head elektrijuhid. Ioonide ja elektronide vahelises metallilises sidemes tekkiv atraktiivne jõud on alati sama olemusega aatomid.

Molekulidevahelised lingid

Molekulidevahelised sidemed on vedelate ja tahkete olekute olemasolu jaoks üliolulised. Kui poleks jõude, mis molekule koos hoiaksid, eksisteeriks ainult gaasiline olek. Seega on molekulidevahelised sidemed vastutavad ka olekumuutuste eest.

6. Van Der Waalsi jõud

Van Der Waalsi jõud moodustuvad mittepolaarsete molekulide vahel, millel on neutraalsed elektrilaengudnagu N2 või H2. Need on hetkelised dipoolkoosseisud molekulides, mis on tingitud molekuli ümbritseva elektronpilve kõikumistest.

See tekitab ajutiselt laengute erinevusi (mis on polaarsetes molekulides konstantsed, nagu HCl puhul). Need jõud vastutavad seda tüüpi molekulide seisundi üleminekute eest.

• See võib teile huvi pakkuda: "Vääriskivide tüübid: omadused ja nende kasutamine"

7. Dipooli ja dipooli koostoimed.

Seda tüüpi sidemed ilmnevad siis, kui on kaks tugevalt seotud aatomitnagu HCl polaarse kovalentse sideme abil. Kuna molekulis on kaks osa, millel on erinev elektronegatiivsus, suhtlevad mõlemad dipoolid (molekuli kaks poolust) teise molekuli dipooliga.

See loob võrgu, mis põhineb dipoolide vastasmõjul, põhjustades ainel muid füüsikalis-keemilisi omadusi. Nendel ainetel on kõrgemad sulamis- ja keemistemperatuurid kui mittepolaarsetel molekulidel.

8. Vesinikside

Vesinikside on teatud tüüpi dipool-dipool koostoime. See tekib siis, kui vesinikuaatomid on seotud tugevalt elektronegatiivsete aatomitega, nagu hapniku-, fluori- või lämmastikuaatomite puhul.

Nendel juhtudel tekib vesinikule osaline positiivne laeng ja elektronegatiivsele aatomile negatiivne laeng. Kuna selline molekul nagu vesinikfluoriidhape (HF) on tugevalt polariseeritud, siis selle asemel, et sellel oleks HF molekulide vaheline külgetõmbejõud, keskendub atraktsioon neid moodustavatele aatomitele. Seega loovad ühele HF molekulile kuuluvad H aatomid sideme teise molekuli kuuluvate F aatomitega.

Seda tüüpi sidemed on väga tugevad ja põhjustavad ainete sulamis- ja keemistemperatuure on veelgi kõrgem (näiteks HF-l on kõrgem keemis- ja sulamistemperatuur kui HCl). Vesi (H2O) on veel üks neist ainetest, mistõttu on selle kõrge keemistemperatuur (100 ° C) seletatav.

• Võiksite lugeda: "10 viisi atraktiivseks olemiseks (teaduse järgi)"

9. Hetke dipoolne seos indutseeritud dipooliga

Hetke dipool-indutseeritud dipoolsidemed tekivad muutustega elektronpilves aatomi ümber. Ebanormaalsete olukordade tõttu võib aatom olla tasakaalust väljas, elektronid on suunatud ühele poole. See eeldab negatiivseid laenguid ühel ja positiivseid laenguid teisel küljel.

See kergelt tasakaalustamata laeng on võimeline avaldama mõju naaber aatomite elektronidele. Need vastastikmõjud on nõrgad ja kaldu ning kestavad tavaliselt mõni hetk enne, kui aatomitel on uus liikumine ja kõigi nende laeng tasakaalustub.

Bibliograafilised viited

• Chang, R. (2007). Keemia (üheksas väljaanne). Mehhiko: Mc Graw Hill.

• De Santos, V.E. ja Rodríguez de Vega, G. (2002). Loodusteadused 3. Mehhiko: Mc Graw-Hill.

• Del Bosque, F.R. (2005). Anorgaaniline keemia. Kolmas väljaanne. Mehhiko: Mc Graw-Hill.

• Laidler, K. J. (1993). Füüsikalise keemia maailm, Oxford University Press.