A quoi sert le TABLEAU PERIODIQUE ?

Le tableau périodique est un système de classification des éléments atomiques inventé en 1869 par le chimiste russe Dmitri Mendeleev et plus tard réorganisé et mis à jour par d'autres chimistes jusqu'à ce qu'il atteigne son apparence actuel. Bien qu'il s'agisse d'un outil qui s'est avéré utile tout au long de l'histoire (c'est pourquoi il a continué à être utilisé et mis à jour), il s'agit d'un si fastidieux à apprendre et à comprendre, c'est pourquoi nous nous sommes tous posé la question « A quoi sert la table? périodique? ".

Si tu veux savoir à quoi sert le tableau périodique et pourquoi il est important de comprendre ses propriétés, continuez à lire cette leçon d'un ENSEIGNANT.

Indice

1. Classification du tableau périodique
2. Trouver le nom ou le symbole d'un élément avec le tableau périodique
3. Connaître la masse atomique d'un élément
4. Connaître le numéro atomique d'un élément
5. Prédire le rayon atomique d'un élément
6. Comparer l'énergie d'ionisation de deux éléments
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7. Trouver l'électronégativité d'un élément chimique
8. Comparer l'affinité électronique de deux éléments

Comme dans n'importe quel tableau, dans Le tableau périodique des éléments, nous pouvons distinguer les colonnes (verticales) et les lignes (horizontales). Dans le tableau périodique, il y a 18 colonnes ou groupes et 7 lignes ou périodes.

De plus, vous aurez pu vérifier que normalement dans chacune des cases du tableau, au moins les informations suivantes apparaissent :

• Symbole de l'élément chimique : abréviations ou signes qui sont utilisés pour identifier les éléments. Ils se composent généralement d'une ou deux lettres, dont la première est toujours en majuscule.
• Nom de l'élément chimique : nom de l'élément chimique qui correspond à l'abréviation supérieure. Il se trouve généralement sous le symbole.
• Numéro atomique: nombre total de protons que possède chaque atome de cet élément. Il apparaît généralement en haut à gauche de la case de l'article (ou en haut à droite des tableaux plus complets).
• Masse atomique: La masse d'un atome peut normalement être considérée comme la masse totale des protons et des neutrons dans un seul atome. Il est disponible sous le nom de l'élément dans les tableaux les plus simples, bien que dans d'autres, il puisse apparaître dans la partie supérieure droite de la boîte de l'élément.

Il existe des tableaux périodiques qui incluent d'autres informations plus complexes et spécifiques telles que états d'oxydation (utile lors de la formulation de composés chimiques, par exemple), l'énergie d'ionisation, l'électronégativité, etc., mais les tableaux périodiques de base généralement donnent suffisamment d'informations et sont généralement suffisantes pour l'utilisateur moyen, qui peut en tirer des informations comme celle que nous vous indiquons ci-dessous.

Parfois, nous connaissons le symbole de l'élément chimique mais nous ne connaissons pas son nom. À d'autres moments, nous connaissons la nom de l'élément chimique, mais pas son abréviation ou son symbole. En fait, il est très facile que cela vous soit déjà arrivé en classe.

Dans ces cas, nous pouvons utiliser un tableau périodique, sans qu'il soit nécessaire qu'il soit complexe, et consulter les données manquantes rapidement et avec précision.

Parfois, nous connaissons l'élément chimique auquel nous avons affaire, mais nous avons besoin de connaître son masse atomique, c'est-à-dire combien pèse un atome de cet élément.

Ces informations seront utiles, par exemple, lors de l'exécution des tâches suivantes :

• Calculer la quantité spécifique d'une substance.
• Analyser les résultats obtenus dans les tests ou les expériences.
• Calculer le pourcentage de la masse.
• Comprendre les masses molaires précises des molécules complexes.

Le numéro atomique est nombre total de protons qu'un atome d'un élément possède. Dans un atome électriquement neutre, autre qu'un cation (chargé positivement, avec un électron de moins que son état normal) ou un anion (chargé négativement, avec un électron de plus que son état normal), le nombre de protons est égal à celui de électrons.

Le nombre de protons est le facteur décisif lorsqu'il s'agit de distinguer un élément d'un autre, puisque le nombre d'électrons ou de neutrons ne change pas le type d'élément.

Le rayon atomique est la moitié de la distance entre le centre de deux atomes du même élément qui se touchent à peine. Dans ce cas, sachez position d'un élément chimique dans le tableau périodique Il peut nous aider à connaître son rayon atomique approximatif ou par rapport à un autre élément. Pour cela, il faut savoir que le rayon atomique:

• Il augmente à mesure que nous nous déplaçons du haut vers le bas du tableau périodique.
• Il descend au fur et à mesure que nous nous déplaçons de gauche à droite dans le tableau périodique.

De cette façon, le calcium est plus petit que le rubidium mais plus gros que le fer.

En savoir plus sur Quel est le rayon atomique avec cette autre leçon vidéo d'un PROFESSEUR.

La énergie d'ionisation est le énergie nécessaire pour retirer un électron de l'atome d'un élément. Dans ce cas, si l'on connaît la position de deux éléments dans le tableau périodique, on peut savoir quel élément il sera plus facile de "supprimer" un électron. Nous n'aurons qu'à prendre en compte que :

• L'énergie d'ionisation diminue au fur et à mesure qu'elle monte et descend le tableau périodique.
• L'énergie d'ionisation augmente lorsque vous vous déplacez de la gauche vers la droite du tableau périodique.

Entre le béryllium et l'oxygène, l'oxygène a plus d'énergie d'ionisation. Si nous comparons l'oxygène et le soufre, qui sont dans le même groupe mais dans la période suivante, l'oxygène a également une énergie d'ionisation plus élevée car il est plus élevé dans le tableau périodique.

Électronégativité est le capacité d'un atome à attirer des électrons. En pratique, cela se traduit par la capacité de former une liaison chimique. Pour savoir si un élément chimique aura une grande capacité à former une liaison chimique ou non, il suffit de prendre en compte le schéma qui suit dans le tableau périodique, à savoir :

• Il descend en montant et en descendant.
• Il augmente au fur et à mesure que vous vous déplacez de gauche à droite.

Comme dans le cas précédent, l'oxygène est plus électronégatif que le béryllium et le soufre puisqu'il est plus à droite que le premier et plus haut que le soufre.

La Affinité électronique c'est lui changement d'énergie qu'un atome neutre subit lorsqu'il attire un électron devenir un ion négatif. Dans ce cas, l'affinité électronique ne varie pas aussi exactement que dans les cas précédents, bien que l'on puisse dire qu'en général, l'affinité électronique :

• Il monte, dans la même période, de gauche à droite.
• Remontez, dans le même groupe, de bas en haut.

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