TOUTES les propriétés de l'ATOM

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Bien que nous ne puissions pas les voir à l'œil nu, les atomes font partie de toute matière de notre planète. Toute matière est constituée d'atomes, qui se regroupent pour former des éléments chimiques, des molécules, des composés, etc. L'atome est défini comme le plus petite unité de base de matière qui a les propriétés d'un élément chimique. Chaque élément chimique est défini par le type d'atome dont il est constitué, la dernière question est donc: quelles propriétés l'atome a-t-il? Dans cette leçon d'un ENSEIGNANT, nous passerons en revue les propriétés de l'atome qui font de chaque atome un élément chimique caractéristique.

Indice

1. Qu'est-ce que l'atome ?
2. Numéro atomique, nombre de masse et isotopes
3. La densité, une autre des propriétés de l'atome
4. Rayon ionique et rayon de Vanderwalls
5. Énergie d'ionisation

Avant d'entrer dans l'analyse des propriétés de l'atome, il est important que nous sachions mieux de quoi il s'agit. le

• le cœur est formé par protons Oui neutrons, qui est au centre de l'atome, et est responsable de la majeure partie du poids de l'atome; les protons sont chargés positivement, tandis que les neutrons sont neutres, le noyau est donc chargé positivement.
• La Cortex Il est formé par électrons, qui sont de petites particules chargées négativement qui tournent autour du noyau en formant des orbites (comme celle des planètes) mais sans jamais tomber sur le noyau de l'atome. Le cortex de l'atome est responsable de l'interaction avec le cortex des autres atomes puisqu'il est situé à l'extérieur des atomes.

Les différents atomes sont constitués de protons, de neutrons et d'électrons, les mêmes dans tous les éléments chimiques. Alors, qu'est-ce qui fait qu'il y a des éléments chimiques différents? Le nombre de protons, de neutrons et d'électrons dont les atomes de chaque élément sont composés est différent et cela rend chaque élément différent fonctionnalités ou autres.

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Les trois premières caractéristiques sont directement liées au nombre de particules qui composent l'atome de chaque élément.

le numéro atomique (Z) indique le nombre de protons qui composent le noyau d'un atome. Ainsi, par exemple, tous les atomes de fer auront 26 protons dans leur noyau. De plus, s'ils ne nous disent pas le contraire, les éléments chimiques sont dans un état neutre, c'est-à-dire le la charge positive (protons) et négative (électrons) est la même, ils auront donc tous également 26 électrons.

le nombre de masse ou alors poids atomique (A) indique le nombre total de protons et de neutrons qui composent le noyau d'un atome. Comme nous l'avons déjà indiqué précédemment, le poids des électrons est pratiquement négligeable par rapport à celui des électrons. protons et neutrons, donc le nombre de masse indique indirectement le poids de l'atome en question. En continuant avec l'exemple du fer, si vous consultez le tableau périodique des éléments, vous verrez que le poids atomique de cet élément est 55,85, ce qui signifie que tous les atomes de cet élément auront cette poids.

Finalement, le isotopes d'un élément chimique sont des variantes du même atome (c'est-à-dire qu'elles ont le même numéro atomique) mais un nombre de masse différent, c'est-à-dire un nombre différent de neutrons. La plupart des éléments chimiques ont plus d'un isotope naturel, l'élément avec la plus grande quantité d'isotopes stables étant l'étain (Sn), qui a 10 isotopes naturels différents.

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La densité d'un atome est le nombre d'unités de masse (u.m.a) de l'élément qui sont présentes dans un certain volume d'espace. La densité de toute substance est symbolisée par la lettre grecque "Ro" (écrit r) et ses unités selon le système international d'unités (SI) sont des kilogrammes par mètre cube (kg/m3). Dans le cas des éléments chimiques, étant si petits, le gramme par centimètre cube (g/cm³).

Afin de calculer la densité d'un atome (densité atomique), il faudrait tenir compte de la masse de l'atome et de son volume. Alors que la majeure partie de la masse de l'atome se trouve dans le noyau de celui-ci, le volume doit faire avec la taille de l'atome, et donc le nombre d'orbitales électroniques jouera un rôle important. Compte tenu de ces propriétés et de leur tendance dans le système périodique, on peut observer que la la densité augmente à mesure que nous augmentons dans un groupe et augmente également à mesure que nous nous approchons de la partie centrale de la table périodique.

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le rayon ionique est le rayon qu'un ion d'un élément a à l'état cristallin ionique. Dans cet état, les ions sont si proches les uns des autres que les orbitales électroniques les plus externes sont en contact les unes avec les autres.

D'autre part, le rayon de vanderwalls C'est la distance à laquelle deux atomes sont séparés en raison de la répulsion des charges négatives qui existent entre les électrons de chacun des atomes. Le rayon de Vanderwalls serait le rayon d'une sphère solide imaginaire utilisée pour modéliser l'atome, il n'est donc pas beaucoup utilisé dans la pratique quotidienne.

Contrairement à ce qui se passe avec la densité ou la masse, ces deux propriétés sont étroitement liées avec le volume de l'atome, c'est-à-dire qu'ils ont plus à voir avec le nombre d'électrons qu'il contient qu'avec le cœur.

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Enfin, une autre des propriétés de l'atome est la énergie d'ionisation, une propriété qui nous indique l'énergie dont nous avons besoin pour séparer un électron dans son état fondamental (autre qu'un anion ou un cation) d'un atome d'un élément à l'état gazeux mais il pourrait aussi être défini comme la force avec laquelle un électron se lie avec d'autres molécules. Cette propriété est très intéressante car elle permet de se faire une idée approximative de la capacité à réagir d'un atome d'un certain élément chimique. L'énergie d'ionisation est plus élevée lorsque nous enlevons des électrons, donc pour un élément il y a une énergie de première ionisation, une seconde énergie d'ionisation, et ainsi de suite et ils deviennent de plus en plus gros.

Comme dans le cas précédent, cette propriété est aussi étroitement liée au nombre d'orbitales du élément en question car, moins il a d'orbitales, plus il en coûtera pour enlever les électrons d'un atome déterminé.

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