Différence entre soluté et solvant

UNE soluté est une substance qui se dissout dans un solvant avec lequel il forme une solution. Le soluté est normalement un solide, mais il peut aussi être un liquide ou un gaz. Se trouve dans proportion plus faible que le solvant en solution.

UNE solvant est la substance qui dissout un soluté, formant une solution. Il s'agit normalement d'un liquide, mais il peut également s'agir d'un solide ou d'un gaz. Se trouve dans proportion plus élevée que le soluté dans une solution.

Un exemple de solution peut être vu dans une tasse de café, dans laquelle le soluté est du café moulu (solide) et le solvant est de l'eau chaude (liquide).

Soluté	Solvant
Définition	C'est une substance qui se dissout dans un solvant et avec laquelle elle forme une solution.	C'est une substance qui dissout un soluté et avec laquelle elle forme une solution.
Caractéristiques	Son état le plus courant est solide, mais il peut aussi être gazeux et liquide. C'est la substance qui se trouve en moindre quantité dans la solution. La quantité de soluté dans une solution détermine si elle est diluée, concentrée, saturée ou sursaturée. instagram story viewer	Il s'agit généralement d'un liquide, bien qu'il puisse être gazeux ou solide. On le trouve en plus grande proportion dans une solution.
Solubilité	À l'état gazeux, sa solubilité est affectée par la pression, le volume et la température. Les solutés polaires se dissolvent dans les solvants polaires et les solutés non polaires se dissolvent dans les solvants non polaires.	La taille des molécules de soluté détermine la facilité (vitesse) avec laquelle le solvant pourra le dissoudre. Les solvants polaires se dissolvent dans les solutés polaires et les solvants non polaires dissolvent les solutés non polaires.
Propriétés colligatives dans une solution	Plus un soluté contient de particules, plus le point d'ébullition de la solution est élevé et plus le point de fusion est bas. La quantité de soluté présente dans deux solutions séparées par une membrane semi-perméable a un effet sur le phénomène d'osmose.	Le point d'ébullition d'un solvant est inférieur à celui de la solution. Le point de fusion d'un solvant est supérieur à celui de la solution. La pression de vapeur d'un solvant est supérieure à celle de la solution.
Exemples	Dans une tasse de café, le soluté est du café moulu. Dans un amalgame dentaire, le soluté est du mercure.	Dans une tasse de café, le solvant est de l'eau. Dans un amalgame dentaire, le solvant est l'argent.

Qu'est-ce qu'un soluté ?

UNE soluté est une substance qui se dissout dans un solvant avec lequel il forme une solution. La proportion dans laquelle le soluté est dans la solution est inférieure à la proportion du solvant dans lequel il se dissout.

Les particules de soluté interagissent avec celles du solvant, et la force de cette interaction entre le soluté et le solvant est supérieure à celle qui maintient les particules de soluté internes ensemble. Fondamentalement, les molécules de soluté sont stabilisées en interagissant avec les molécules de solvant.

Caractéristiques d'un soluté

• C'est la substance qui se trouve en moindre quantité dans la solution.
• L'état le plus courant dans lequel il se produit est solide, bien qu'il existe également des solutés à l'état gazeux et liquide.
• À l'état gazeux, sa solubilité est affectée par la pression, le volume et la température.
• Les solutés polaires se dissolvent dans les solvants polaires et les solutés non polaires se dissolvent dans les solvants non polaires.

Qu'est-ce qu'un solvant ?

UNE solvant est la substance dans lequel un soluté se dissout, formant une solution. La quantité de solvant trouvée dans une solution est supérieure à la quantité de soluté qui s'y trouve.

L'eau est le solvant le plus courant. Il est connu comme un "solvant universel" car il a une constante diélectrique élevée. Les substances à l'état liquide, gazeux ou solide peuvent se dissoudre dans l'eau.

Caractéristiques d'un solvant

• On le trouve en plus grande proportion dans une solution.
• Déterminez quel sera l'état de la solution.
• Il s'agit généralement d'un liquide, bien qu'il puisse être gazeux ou solide.
• Les solvants polaires dissolvent les solutés polaires et les solvants non polaires dissolvent les solutés non polaires.

Polarité du solvant

Les solvants polaires ont une constante diélectrique élevée et ont au moins un atome chargé électronégativement.

Il existe deux types de solvants polaires. D'une part, il y a les solvants protiques polaires. Ces solvants forment des liaisons hydrogène, via des liaisons hydrogène O-H ou N-H avec les substances qui se dissolvent.

D'autre part, il y a solvants aprotiques polaires, qui ne sont pas capables de former ces liaisons hydrogène. Par exemple, l'acétone est un solvant aprotique polaire.

Les solvants non polaires Ce sont ceux qui n'ont pas de polarité négative ou positive, leurs liaisons atomiques ont des charges électronégatives similaires et ne produisent pas de charge électrique. Ce sont pour la plupart des substances organiques. Par exemple, le chloroforme et l'hexane sont des solvants organiques non polaires.

Qu'est-ce qu'une solution ?

Ongle la solution est unemixture homogène composé d'au moins deux substances: un soluté et un solvant.

A l'intérieur de la solution, le soluté est dans une proportion plus faible que le solvant.

Caractéristiques d'une solution

• Une solution est un mélange homogène, ce qui signifie que les substances qui la composent sont conjuguées de telle sorte qu'il n'est pas possible de les différencier.
• Il n'est pas possible de séparer à nouveau les substances qui le composent. Une fois mélangés, ni le soluté ni le solvant ne peuvent être séparés, du moins par des moyens mécaniques (à l'aide d'un outil, d'un filtre, etc.).
• Il restera stable sans qu'aucune action ne soit nécessaire, tant que les mêmes conditions (température, pression) sont maintenues.

Connaître le Différence entre mélange homogène et mélange hétérogène.

Résolution d'une solution

Les molécules du soluté et du solvant interagissent lorsqu'elles entrent en contact. La la résolution est le processus dans lequel les ions solutés cèdent aux molécules de solvant. Lorsque le processus de solvatation se produit, les molécules de solvant entourent les molécules de soluté et elles cessent d'interagir les unes avec les autres avec la même force pour le faire avec celles du solvant.

Dans ce cas, le principe selon lequel le semblable dissout le semblable. Cela signifie que les molécules de soluté polaire n'interagissent qu'avec les solvants polaires et que les solutés non polaires n'interagissent qu'avec les solvants non polaires.

Solubilité d'une solution

Si une substance est capable de se dissoudre dans une autre, cette substance est dite soluble. La solubilité d'un soluté est le point maximum auquel il ne peut plus se dissoudre dans un solvant.

C'est la propriété d'une substance qui lui permet de se dissoudre dans une autre substance. Lorsque cela se produit, les deux substances atteignent un équilibre, sans que la solution résultante présente des altérations, tant que les conditions existantes sont maintenues.

Saturation d'une solution

Le soluté atteint sa limite de solubilité lorsqu'il n'est plus capable de se dissoudre dans le solvant. Ceci est connu comme saturation. Lorsque plus de soluté est ajouté à une solution saturée, il restera dans l'état dans lequel il se trouve et ne se dissoudra pas, provoquant un sursaturation de la solution. D'autre part, un solution insaturée C'est celui dans lequel la quantité de soluté à dissoudre dans le solvant est inférieure à la quantité maximale possible qui pourrait être dissoute.

Facteurs affectant la solubilité d'une substance

La Température affecte une substance selon l'état dans lequel elle se trouve. Cependant, en règle générale, plus la température est élevée, plus un solvant sera soluble.

• Lorsqu'il s'agit d'un soluté solide, sa solubilité augmente avec l'augmentation de la température dans les solvants liquides.
• Lorsqu'il s'agit d'un soluté gazeux, sa solubilité diminue avec l'augmentation de la température dans les autres gaz et dans les liquides.
• Lorsqu'il s'agit d'un soluté liquide avec un solvant liquide, les effets de la température dépendent du cas particulier.

Un autre facteur qui affecte la solubilité est la polarité. Les molécules qui composent une substance sont polaires lorsqu'elles ont une charge électropositive et électronégative à leurs extrémités (pôles). Si la molécule n'a pas de charge électrique, cette molécule est non polaire. Les solutés polaires se dissolvent dans les solvants polaires et les solutés non polaires se dissolvent dans les solvants non polaires (donc "similaire se dissoudre similaire").

La Pression elle affecte également la solubilité, mais elle le fait particulièrement dans le cas des gaz. Les solides et les liquides ne subissent pas de grands changements dans leurs propriétés solubles sous une pression plus ou moins grande. Les gaz, en revanche, lorsqu'ils subissent une pression plus élevée, sont plus solubles. Selon la loi d'Henry, postulée par William Henry (1774-1836), elle stipule que « la solubilité d'un gaz dans un liquide est directement proportionnel à la pression du gaz à la surface du solution".

le taille (ou volume) des molécules de soluté est un facteur qui affecte la vitesse à laquelle il se dissout. Dans un solide, la taille de la zone exposée du soluté détermine la facilité avec laquelle les molécules de solvant l'entoureront.

Propriétés colligatives d'une solution

Les propriétés colligatives d'une solution sont celles qui ne dépendent que de la proportion entre les quantité de particules de soluté et de particules de solvant, quelle que soit la composition dudit substances. Ces propriétés sont :

• Le point d'ébullition d'une solution est supérieur à celui de son solvant (point d'ébullition).
• Le point de fusion d'une solution est inférieur à celui de son solvant (descente cryoscopique).
• Plus un soluté contient de particules, plus le point d'ébullition de la solution est élevé et plus le point de fusion est bas.
• La pression de vapeur d'une solution est inférieure à celle de son solvant.
• Le phénomène d'osmose: il se produit lorsque les molécules d'un solvant liquide (eau) traversent une membrane semi-perméable entre deux solutions avec des concentrations différentes d'un soluté. La solution qui a la plus grande quantité de soluté reçoit le solvant de l'autre solution, jusqu'à ce qu'un équilibre entre les deux soit atteint.

Classification d'une solution selon la quantité de soluté

Lorsque la quantité de soluté dans une solution est faible, elle se dissout facilement dans le solvant et la solution est considérée comme diluée. Par contre, lorsqu'il y a une grande quantité de soluté et qu'il se dissout difficilement, la solution est concentrée. Dans le cas où le soluté n'est plus capable de se dissoudre dans le solvant, la solution est dite saturée.

Exemples de solutions

• Colles
• Peintures.
• Médicaments.
• Infusions aux herbes (thé).
• Café (préparé comme boisson).
• Savons
• Alliages entre métaux.
• L'air.

Types de solutions

État	Exemples
Solvant gazeux + soluté gazeux	Oxygène + acétylène = mélange oxyacétylénique (utilisé dans le soudage des métaux)
Solvant gazeux + soluté liquide	Air + eau = air humide ou vapeur d'eau.
Solvant gazeux + soluté solide	Air + poussière et fumée = smog
Solvant liquide + soluté gazeux	Eau + dioxyde de carbone = eau gazéifiée
Solvant liquide + soluté liquide	Eau + acide acétique = vinaigre
Solvant liquide + soluté solide	Eau + sel = eau salée
Solvant solide + soluté gazeux	Platine + hydrogène = électrode à hydrogène
Solvant solide + soluté liquide	Or + mercure = amalgame d'or
Solvant solide + soluté solide	Cuivre + étain = bronze