Les 5 types de liaisons chimiques: c'est ainsi que se compose la matière

Les cellules de notre corps, l'air, l'eau, les différents minéraux... chacun des éléments qui nous entourent sont constitués de différents types d'atomes et de molécules. Ces particules sont l'unité de base de la matière et, en outre, elles servent à comprendre combien de processus biologiques liés aux neurosciences se produisent, tels que dépolarisation.

Cependant, pour former quelque chose d'aussi complexe qu'un organisme vivant ou les divers composés ou matériaux que nous observons au quotidien, il est nécessaire que les atomes soient regroupés et liés dans certains chemin. La chimie a étudié la composition de la matière, y compris les éléments qui permettent aux différents atomes de se lier. Ce sont les liaisons dites chimiques.

Dans cet article Voyons à quoi ressemblent les principaux types de liaisons chimiques présent dans la nature.

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La liaison chimique

On entend par liaison chimique interaction ou force qui fait que deux atomes ou plus maintiennent une liaison basé sur la transmission d'électrons entre les deux.

Les électrons des couches les plus externes de l'atome sont attirés par la charge électrique des atomes qui l'entourent, en particulier son noyau. Et bien que les noyaux se repoussent car ils ont tous deux une charge positive, les électrons (chargés négativement) dans chacun des atomes sont attirés par le noyau de l'autre.

Selon la position des deux, l'électronégativité ou la difficulté d'ioniser l'atome et la stabilité électronique qui possèdent déjà chaque atome, il est possible que la force d'attraction entre électron et noyau empêche qu'il y ait une répulsion entre atomes. Une liaison chimique sera créée dans laquelle l'un des atomes perdra des électrons et l'autre les gagnera, atteindre un état final dans lequel l'ensemble des deux atomes atteint un niveau de charge électrique stable.

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Principaux types de liaisons chimiques entre atomes

Ci-dessous, vous pouvez voir quels sont les trois principaux types de liaisons chimiques par lesquelles les différents atomes se joignent pour former les différentes molécules. L'une des principales différences entre eux est le type d'atomes qui sont utilisés (métalliques et/ou non métalliques, les métalliques étant peu électronégatifs et les non métalliques beaucoup).

1. Liaison ionique

L'ionique c'est l'un des types de liaison chimique les plus connus, étant celui qui se forme lorsqu'un métal et un non-métal sont joints (c'est-à-dire un composant avec peu d'électronégativité avec un avec beaucoup).

L'électron le plus externe de l'élément métallique sera attiré par le noyau de l'élément non métallique, le second donnant l'électron au premier. Des composés stables se forment, dont l'union est électrochimique. Dans cette union, l'élément non métallique devient un anion. étant finalement chargés négativement (après avoir reçu l'électron), tandis que les métaux deviennent des cations chargés positivement.

Un exemple typique de liaison ionique se trouve dans le sel ou dans les composés cristallisés. Les matériaux formés par ce type de liaison ont tendance à nécessiter beaucoup d'énergie pour fondre et sont souvent durs, bien qu'ils puissent facilement être comprimés et cassés. En général, ils ont tendance à être solubles et peuvent être facilement dissous.

2. Des liaisons covalentes

La liaison covalente est un type de liaison caractérisé en ce que les deux atomes à joindre ont des propriétés électronégatives similaires voire identiques. La liaison covalente signifie que les deux atomes (ou plus, si la molécule est composée de plus de deux atomes) partagent des électrons entre eux, sans perdre ni gagner en quantité.

Ce type de lien est celui qui fait généralement partie de la matière organique, comme celui qui compose notre corps, et ils sont plus stables que les ioniques. Son point de fusion est plus bas, au point que de nombreux composés sont à l'état liquide, et ne sont généralement pas conducteurs de l'électricité. Au sein des liaisons covalentes, nous pouvons trouver plusieurs sous-types.

Liaison covalente non polaire ou pure

Il fait référence à un type de liaison covalente dans laquelle deux éléments ayant le même niveau d'électronégativité sont joints et dont l'union ne fait pas perdre ou gagner des électrons à l'une des parties, étant les atomes du même élément. Par exemple, l'hydrogène, l'oxygène ou le carbone sont des éléments qui peuvent joindre des atomes d'un même élément pour former des structures. Ils ne sont pas solubles.

liaison covalente polaire

Dans ce type de liaison covalente, en fait la plus courante, les atomes qui sont joints sont d'éléments différents. Les deux ont une électronégativité similaire bien qu'ils ne soient pas identiques, ils ont donc des charges électriques différentes. Dans ce cas également, les électrons ne sont perdus dans aucun des atomes, mais ils sont partagés.

Au sein de ce sous-groupe, nous trouvons également les liaisons covalentes bipolaires, dans lesquelles se trouve un atome donneur qui partage des électrons et un ou plusieurs autres récepteurs qui bénéficient d'une telle incorporation.

Des choses aussi basiques et essentielles pour nous que l'eau ou le glucose se forment à partir de ce type de lien.

3. Lien métallique

Dans les liaisons métalliques, deux ou plusieurs atomes d'éléments métalliques sont réunis. Cette union n'est pas due à l'attraction entre les deux atomes, mais plutôt entre un cation et les électrons qui ont été laissés libres et étrangers, ce qui en fait une telle chose. Les différents atomes forment un réseau autour de ces électrons, avec des motifs répétitifs. Ces structures ont tendance à apparaître comme des éléments solides et cohérents, déformable mais difficile à casser.

De même, ce type de liaison est lié à la conductivité électrique des métaux, car leurs électrons sont libres.

Liaisons chimiques entre molécules

Bien que les principales liaisons chimiques soient les suivantes, au niveau de la molécule on peut trouver d'autres modalités. Certains des principaux et des plus connus sont les suivants.

4. Par les forces de Van der Waals

Ce type d'union se produit entre molécules symétriques et agit en fonction de l'attraction ou de la répulsion entre molécules ou de l'interaction des ions avec les molécules. Au sein de ces types de syndicats on peut trouver l'union de deux dipôles permanents, deux dipôles induits ou entre les dipôles permanents et induits.

5. Liaison hydrogène ou par liaison hydrogène

Ce type de liaison entre les molécules se produit une interaction entre l'hydrogène et un autre élément de forte polarité. Dans ces liaisons, l'hydrogène a une charge positive et est attiré par les atomes polaires électronégatifs, générant une interaction ou un pont entre les deux. Ce lien est considérablement faible. Un exemple se trouve dans les molécules d'eau.

Références bibliographiques:

• Chamizo J. À. (2006). Les modèles de la chimie, Chemical Education, 17, 476-482.

• Garcia, A.; Garritz; À. et Chamizo, J.A.. (2009). Liaison chimique. Une approche constructiviste de son enseignement.