आवर्त सारणी में धातुओं का वर्गीकरण

धातुओं क्या हैं अधिक प्रचुर मात्रा में तत्व पर आवर्त सारणी. उनकी विशेषता है: गर्मी और बिजली के अच्छे संवाहक होने के नाते, कमरे के तापमान पर ठोस होना (के साथ) पारा के अपवाद के साथ जो तरल है) और प्रकाश को प्रतिबिंबित करने की क्षमता रखते हैं, इसलिए वे एक चमक पेश करते हैं विशेषता।

लेकिन तत्वों के इस महान समूह को विभिन्न समूहों या परिवारों में आवर्त सारणी के भीतर क्रमबद्ध रूप से प्रस्तुत किया जाता है जो उनकी समानता और अंतर को दर्शाता है। एक शिक्षक के इस पाठ में हम देखेंगे कि धातुओं का वर्गीकरण और इस वर्गीकरण में परिभाषित विभिन्न समूहों की विशेषताएं और गुण क्या हैं।

जैसा कि हमने पहले ही उल्लेख किया है, धातुएँ. के बहुसंख्यक तत्व हैं आवर्त सारणी. वे में वितरित कर रहे हैं दो महान लोग जिसमें प्रत्येक मामले में, विभिन्न उपप्रकार शामिल हैं जिन्हें आवर्त सारणी के विभिन्न ब्लॉकों के परिवारों में बांटा गया है।

नीचे हम इस वर्गीकरण की एक संक्षिप्त रूपरेखा प्रस्तुत करते हैं, जिसे हम निम्नलिखित अनुभागों में और अधिक विस्तार से विकसित करेंगे।

• 1. प्रतिनिधि धातु: आवर्त सारणी का s खंड।
• १.१. का परिवार क्षारीय धातु
• १.२. का परिवार क्षारीय पृथ्वी धातु
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• 2. संक्रमण धातुओं: आवर्त सारणी के ब्लॉक डी।
• 3. आंतरिक संक्रमण धातु: आवर्त सारणी के ब्लॉक एफ।
• 3.1. लैंथेनाइड्स: तालिका के छठे आवर्त के तत्व।
• 3.2. एक्टिनाइड्स: तालिका के 7वें आवर्त के तत्व।
• 4. संक्रमण के बाद धातु: पी आवर्त सारणी का ब्लॉक।

प्रतिनिधि तत्व या मुख्य तत्व वे तत्व हैं जो प्रकृति में अधिक प्रचुर मात्रा में। धात्विक तत्वों में, प्रतिनिधि तत्व किसकी धातुएँ हैं? ब्लॉक एसयानी क्षारीय तत्व (आवर्त सारणी का परिवार 1) और क्षारीय पृथ्वी तत्व (आवर्त सारणी का परिवार 2)।

इन दो समूहों में हम बहुत प्रतिक्रियाशील तत्व पाते हैं, ऑक्सीकरण करने की एक मजबूत प्रवृत्ति के साथ (वैलेंस शेल से अपने इलेक्ट्रॉनों को खो देते हैं) और इसलिए, वे अन्य तत्वों के शक्तिशाली रेड्यूसर हैं। प्रकृति में वे आयनिक लवण के रूप में पानी, ऑक्साइड या हाइड्रॉक्साइड (मजबूत आधार) में बहुत घुलनशील होते हैं।

क्षार धातु (आवर्त सारणी का समूह 1)

• क्षार धातुएं पृथ्वी की पपड़ी के 5% का प्रतिनिधित्व करती हैं। सोडियम (Na) और पोटेशियम (K) वे सबसे प्रचुर मात्रा में हैं।
• वो हैं चमकदार तत्व दिखने में चांदी, कम घनत्व, नरम धातु, और अत्यधिक प्रतिक्रियाशील। उनकी उच्च प्रतिक्रियाशीलता के कारण, वे प्रकृति में अपनी शुद्ध अवस्था में नहीं पाए जाते हैं। क्षार धातुओं के क्वथनांक या वाष्पीकरण बिंदु अपेक्षाकृत कम होते हैं और वे गर्मी और बिजली के अच्छे संवाहक होते हैं।
• अपने इलेक्ट्रॉनिक विन्यास की दृष्टि से, वे ऐसे तत्व हैं जो एक एकल इलेक्ट्रॉन अपने संयोजकता कोश के s कक्षक पर कब्जा कर रहा है। उनके पास 1 (वैलेंस) और ऑक्सीकरण संख्या +1 की संयोजन शक्ति है। वे धनायन बनाने के लिए सबसे बाहरी कोश से इलेक्ट्रॉन खोने की एक महान प्रवृत्ति दिखाते हैं।
• जैव तत्वों के रूप में, क्षार धातुएँ विकसित होती हैं a जीवों में महत्वपूर्ण भूमिका, विशेष रूप से सोडियम और पोटेशियम, जो तंत्रिका संचरण में एक मौलिक भूमिका निभाते हैं और, पोटेशियम के मामले में, एंजाइम गतिविधि को विनियमित करने में।
• इन धातुओं में है उद्योग में कई उपयोग। उदाहरण के लिए, लिथियम (ली) का उपयोग सिरेमिक उत्पादन में, या बैटरी घटकों के रूप में उच्च शक्ति वाले एल्यूमीनियम मिश्र धातुओं के उत्पादन के लिए किया जाता है। इसका चिकित्सीय उपयोग भी है क्योंकि यह तंत्रिका तंत्र का एक घटक है और इसकी कमी से मानसिक रोग होते हैं।

ध्यान दें: आवर्त सारणी के समूह 1 में हाइड्रोजन भी शामिल है, जो धातु नहीं है।

क्षारीय पृथ्वी धातु (आवर्त सारणी का समूह 2):

• क्षारीय पृथ्वी धातुएं पृथ्वी की पपड़ी की संरचना का 4% प्रतिनिधित्व करती हैं। वे विशेष रूप से प्रचुर मात्रा में हैं कैल्शियम (Ca) और मैग्नीशियम (Mg)।
• क्षार धातुओं की भाँति ये धातुएँ वे बहुत प्रतिक्रियाशील हैं इसलिए, वे प्रकृति में मुक्त रूप में नहीं पाए जाते हैं।
• यद्यपि उनके पास क्षार धातुओं के समान भौतिक रासायनिक विशेषताएं हैं, वे क्षार धातुओं की तुलना में कठिन और कम प्रतिक्रियाशील होते हैं। इनका घनत्व कम होता है और क्षार धातुओं की तुलना में कठोरता और गलनांक अधिक होता है।
• इलेक्ट्रॉन विन्यास की दृष्टि से इनकी विशेषता है भरे हुए संयोजकता कोश का s कक्षक प्रस्तुत करें (अर्थात, इलेक्ट्रॉनों की एक जोड़ी द्वारा कब्जा कर लिया गया)। इसलिए, उनके पास 2 (वैलेंस) की संयोजन शक्ति और +2 की ऑक्सीकरण संख्या है। आयनिक लवण बनाने के लिए वे आसानी से हलोजन (आवर्त सारणी के समूह 17) के साथ प्रतिक्रिया करते हैं।
• आपकी भूमिका के रूप में जीवित जीवों के घटक यह कैल्शियम (Ca) और मैग्नीशियम (Mg) के मामले में विशेष रूप से महत्वपूर्ण है। क्लोराइड आयन (Cl .) के साथ समुद्री जल में मैग्नीशियम और कैल्शियम आयन सबसे प्रचुर मात्रा में आयन हैं^-).
• हमारे शरीर में 99% कैल्शियम कंकाल में पाया जाता है, लेकिन इसके आयनिक रूप में तंत्रिका संचरण, न्यूरोमस्कुलर फ़ंक्शन और विनियमन में एक मौलिक भूमिका है एंजाइमी
• मैग्नीशियम, अपने आयनिक रूप में, जीवित जीवों में महत्वपूर्ण जैविक कार्य करता है, जिसमें शामिल हैं सबसे प्रमुख, पादप प्रकाश संश्लेषण में इसकी मौलिक भूमिका के एक घटक के रूप में है क्लोरोफिल।
• क्षारीय पृथ्वी धातुओं के औद्योगिक उपयोग विविध हैं। सीमेंट के एक घटक के रूप में कैल्शियम का उपयोग सबसे अधिक प्रासंगिक है, आग के विस्तार के लिए मैग्नीशियम का उपयोग कृत्रिम, लोहे की संरचनाओं के कोटिंग के रूप में उनके ऑक्सीकरण को रोकने के लिए या मिश्र धातु और स्टील्स के एक घटक के रूप में रोशनी।

धातुओं के वर्गीकरण में हमें संक्रमण धातुओं या धातुओं के बारे में बात करनी होगी ब्लॉक डी, धातुओं का सबसे प्रचुर समूह हैं और इन्हें a. में वर्गीकृत किया गया है कुल १० समूह या परिवार आवर्त सारणी के।

• अधिकांश संक्रमण धातुओं में प्रतिनिधि धातुओं के समान गुण होते हैं: वे अच्छे होते हैं गर्मी और बिजली के संवाहक और प्रकाश को प्रतिबिंबित करते हैं.
• वे कठोरता और क्वथनांक और गलनांक के संदर्भ में बहुत परिवर्तनशीलता दिखाते हैं, लेकिन सामान्य तौर पर, वे हैं क्षार धातुओं की तुलना में कठोर और उच्च गलनांक और क्वथनांक होते हैं और क्षारीय पृथ्वी।
• से रासायनिक दृष्टिकोण उनकी विशेषता है: कई समन्वय संख्याएं (वैलेंस) या ऑक्सीकरण अवस्थाएं होने पर, वे आमतौर पर अच्छे उत्प्रेरक होते हैं (रासायनिक प्रतिक्रियाओं की दर को बढ़ाने या घटाने की क्षमता) और रंग के साथ यौगिक बनाते हैं और क्षमता रखते हैं समन्वय परिसरों (केंद्र में एक धातु आयन के साथ रासायनिक यौगिक, उनके पर व्यवस्थित लिगैंड की एक श्रृंखला से जुड़े) चारों तरफ)। इस कारण से, संक्रमण धातुएं विभिन्न आवेशों के धनायन बनाती हैं।
• घनत्व अत्यधिक परिवर्तनशील है तत्वों के इस ब्लॉक में, कम घनत्व वाले स्ट्रोंटियम से लेकर ऑस्मियम (Os) तक, जो कि आवर्त सारणी में उच्चतम घनत्व वाला तत्व है।
• यदि हम संक्रमण धातुओं के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास को देखें, तो उन्हें प्रस्तुत करने की विशेषता है आंशिक रूप से भरे हुए डी ऑर्बिटल्स। आवर्त सारणी के इस खंड में कक्षकों का भरना अनियमितताओं की एक श्रृंखला प्रस्तुत करता है, जो तालिका के इस खंड में धातुओं द्वारा प्राप्त बहु ऑक्सीकरण संख्या में परिलक्षित होते हैं आवधिक।

लोहा (Fe) और टाइटेनियम (Ti): अधिक प्रचुर मात्रा में संक्रमण धातु

• आयरन सबसे प्रचुर मात्रा में होता है और पृथ्वी की पपड़ी के भार का लगभग 5% प्रतिनिधित्व करता है। यह प्रकृति में अपने मौलिक रूप में दुर्लभ है, जहां यह आम तौर पर ऑक्साइड और कार्बोनेट बनाने में पाया जाता है।
• शुद्ध लोहे के कुछ ही उपयोग हैं, लेकिन अन्य पदार्थों के साथ इसकी मिश्रधातुओं के अनेक उपयोग हैं। लौह मिश्र धातुओं के उपयोगी रूप गढ़ा लोहा हैं (यह एक लौह मिश्र धातु है जो इसकी कम कार्बन सामग्री और उच्च लौह सामग्री की विशेषता है। इसमें यह गुण है कि यह लाल-गर्म ढाला जा सकता है और तेजी से ठंडा होने पर कठोर हो सकता है), कच्चा लोहा (जिसे के रूप में भी जाना जाता है) ग्रे कास्ट आयरन या कास्ट आयरन का नाम, यह लोहा, सिलिकॉन और कार्बन का मिश्र धातु है जिसमें थोड़ी मात्रा में मैंगनीज, फास्फोरस और गंधक; जिसमें कार्बन ग्रेफाइट के रूप में होता है) और स्टील (लोहे और कार्बन का शुद्ध मिश्र धातु)।
• उद्योग में व्यापक रूप से उपयोग की जाने वाली अन्य संक्रमण धातुएं हैं तांबा और चांदी। इसके अलावा, उद्योग में रासायनिक प्रतिक्रियाओं के लिए उत्प्रेरक के रूप में कई संक्रमण धातुओं का उपयोग किया जाता है।
• जैविक स्तर पर, अपने आयनिक रूप में लोहे की मौलिक भूमिका होती है role ऑक्सीजन परिवहन, चूंकि यह हीमोग्लोबिन और मायोग्लोबिन के सक्रिय केंद्र का हिस्सा है।

के आंतरिक संक्रमण धातु या धातु ब्लॉक एफउन्हें दुर्लभ पृथ्वी भी कहा जाता है। उन्हें तत्वों के दो परिवारों में बांटा गया है: लैंथेनाइड्स और यह एक्टिनाइड्स. ये वे धात्विक तत्व हैं जिनमें इलेक्ट्रॉन f कक्षकों में व्याप्त पाए जाते हैं। लैंथेनाइड्स के समूह के तत्वों ने स्तर 4 के f ऑर्बिटल्स पर आंशिक रूप से कब्जा कर लिया है और एक्टिनाइड्स ने लेवल 5 के उन ऑर्बिटल्स पर कब्जा कर लिया है।

लैंथेनाइड्स या लैंथेनॉइड्स

• वे आंतरिक संक्रमण के 15 तत्व हैं जो कि का हिस्सा हैं अवधि 6 तत्वों की आवर्त सारणी के.
• तत्वों के इस समूह में सामान्य विशिष्ट गुण हैं। के बारे में है नरम धातु और चांदी की चमक, इसकी गर्मी और बिजली की चालकता अन्य धातुओं की तुलना में अपेक्षाकृत कम है। वे संक्रमण धातुओं की तुलना में कम घनत्व की धातु हैं।
• प्रकृति में, वे कम अनुपात में पाए जाते हैं, कई का हिस्सा बनते हैं खनिज पदार्थ. लैंथेनाइड्स में चुंबकीयकरण या चुंबकत्व के लिए एक उच्च क्षमता होती है और उनके उद्धरणों के ल्यूमिनेसिसेंस की विशेषता भी होती है।
• लैंथेनाइड्स में है उद्योग में कई उपयोग मजबूत स्थायी मैग्नेट, रिचार्जेबल बैटरी और सुपरकंडक्टिंग सामग्री के निर्माण में। प्रकाशिकी में उनके कई अनुप्रयोग हैं (फ्लोरोसेंट ट्यूब और लैंप का निर्माण, लिक्विड क्रिस्टल डिस्प्ले और लेजर)। उनका उपयोग रासायनिक प्रतिक्रियाओं के लिए उत्प्रेरक के रूप में या वर्णक के रूप में भी किया जाता है।

एक्टिनाइड्स या एक्टिनोइड्स

• वे 15 तत्व हैं जो बनाते हैं अवधि 7 आवर्त सारणी के।
• उनमें से कई कृत्रिम रूप से संश्लेषित किए गए हैं, लेकिन वे प्रकृति में भी बहुत कम अनुपात में पाए जाते हैं।
• वे संक्रमण धातुओं (ब्लॉक डी) के समान व्यवहार दिखाते हैं और लैंथेनाइड्स से भिन्न होते हैं। जैसा कि कई धातुओं के मामले में होता है, उनके पास एक विशिष्ट चांदी की चमक होती है।
• एक समूह के रूप में, उनका महत्व इस तथ्य में निहित है कि वे सभी हैं रेडियोधर्मी तत्व. यानी ये ऐसे तत्व हैं जिनके नाभिक अस्थिर होते हैं, विघटित होकर ऊर्जा (परमाणु ऊर्जा) छोड़ते हैं और अधिक स्थिर नाभिक वाले अन्य रासायनिक तत्वों को जन्म देते हैं। इस समूह के तत्वों के सभी समस्थानिक रेडियोधर्मी होते हैं और इनका आधा जीवन छोटा होता है। प्रकृति में सबसे प्रचुर मात्रा में एक्टिनाइड्स यूरेनियम (U) और थोरियम (Th) हैं।