जानें कि कैसे आवर्त सारणी को आसान और व्यावहारिक तरीके से व्यवस्थित किया जाता है

1869 में, रूसी रसायनज्ञ दिमित्री इवानोविच मेंडेलीव ने एक रास्ता तैयार किया सभी रासायनिक तत्वों को वर्गीकृत करें जो प्रकृति में दिखाई देते हैं। वर्गीकरण की यह विधि आवर्त सारणी है और कई लोग इसे "रसायन विज्ञान के हृदय" के रूप में वर्णित करते हैं। आवर्त सारणी का जन्म केवल 63 रासायनिक तत्वों के साथ हुआ था, लेकिन जैसे-जैसे उनकी खोज हुई, इसकी पंक्तियों में कई रासायनिक तत्व जोड़े गए।

इस पाठ में एक शिक्षक से हम समीक्षा करेंगे आवर्त सारणी कैसे व्यवस्थित की जाती है, यह देखते हुए कि इस तालिका के बक्सों में विभिन्न तत्वों को डालते समय किन मानदंडों का पालन किया जाता है।

पर आवर्त सारणी के स्तंभ उन्हें समूह कहा गया है। वर्तमान में, सामान्य रूप से उपयोग की जाने वाली आवर्त सारणी में, यानी मानक एक, 18 समूह हैं, जिनकी संख्या बाएं से दाएं 1 से 18 तक है। नामकरण का यह तरीका समूह (नामकरण) भिन्न हो सकते हैं: कभी-कभी रोमन अंकों और अक्षरों के मिश्रित नामकरण का उपयोग किया जाता है, अन्य अवसरों पर समूहों के सामान्य नाम (धातुएं) होते हैं क्षार, हलोजन, उत्कृष्ट गैसें, आदि) और अन्य में उन्हें "समूह ..." और इसके पहले सदस्य का नाम (उदाहरण के लिए, समूह के लिए "स्कैंडियम का समूह" कहा जाता है) 3).

एक ही समूह के तत्वों में हो सकता है विभिन्न गुणों के पैटर्न:

• परमाणु त्रिज्या में वृद्धि, एक समूह में ऊपर से नीचे तक। जैसे-जैसे हम आवर्त सारणी में उतरते हैं, इलेक्ट्रॉनों की संख्या बढ़ती जाती है और इसलिए उनसे भरे कोशों की संख्या बढ़ती जाती है। इसलिए, अंतिम कोश (वैलेंस शेल) में इलेक्ट्रॉन नाभिक से और दूर होते हैं और परमाणु बड़े और बड़े होते जा रहे हैं, यानी उनकी त्रिज्या अधिक होती है।
• ऊपर से, प्रत्येक तत्व में a. होता है कम आयनीकरण ऊर्जा। चूँकि अधिक इलेक्ट्रॉन होते हैं, जो संयोजकता कोश में पाए जाते हैं, वे नाभिक से और दूर होते हैं और इसलिए यह उन्हें कम बल के साथ आकर्षित करता है, जिससे टेबल से नीचे जाने पर इलेक्ट्रॉनों को निकालना आसान हो जाता है। आवधिक।
• अंत में, हम यह भी देखते हैं कि a विद्युत ऋणात्मकता में कमी एक ही समूह के भीतर। पुन:, जैसे-जैसे संयोजकता इलेक्ट्रॉनों और नाभिक के बीच की दूरी बढ़ती जा रही है, अन्य परमाणुओं के इलेक्ट्रॉन होते हैं नाभिक के आकर्षक बल से दूर और इसलिए यह उन्हें छोटे परमाणुओं (समूहों) की तुलना में कम मजबूती से आकर्षित करता है उच्चतर)।

ये नियमितताएं प्रवृत्तियां हैं, अर्थात, कुछ अपवाद हैं जैसे कि समूह 11 में क्या होता है, जहां समूह के नीचे इलेक्ट्रोनगेटिविटी और बढ़ जाती है। साथ ही, आवर्त सारणी के कुछ हिस्सों जैसे कि ब्लॉक d और f में, एक ही समूह के तत्वों के बीच क्षैतिज समानताएं इतनी चिह्नित नहीं हैं।

आवर्त सारणी की सात क्षैतिज पंक्तियों को कहा जाता है अवधि. एक परमाणु के ऊर्जा स्तरों की संख्या उस अवधि को निर्धारित करती है जिससे वह संबंधित है। प्रत्येक स्तर को विभिन्न श्रेणियों में विभाजित किया जाता है जिन्हें शेल या इलेक्ट्रॉनिक ऑर्बिटल्स कहा जाता है जो कि s, p, d और f प्रकार के हो सकते हैं।

जैसे समूहों में क्या हुआ, समान अवधि की वस्तुओं में समान पैटर्न होते हैं परमाणु त्रिज्या, आयनीकरण ऊर्जा, इलेक्ट्रॉन आत्मीयता और वैद्युतीयऋणात्मकता:

• एक दौर में, परमाणु त्रिज्या यदि हम आवर्त सारणी पर दाईं ओर जाते हैं तो यह सामान्य रूप से नीचे चला जाता है। जैसे ही हम एक तत्व से दूसरे तत्व में जाते हैं, प्रोटॉन और इलेक्ट्रॉन जुड़ते हैं, जिससे तत्व होते हैं इलेक्ट्रॉनों को नाभिक में खींचा जाता है (याद रखें कि इलेक्ट्रॉन आकर्षक बल के लिए बहुत हल्के होते हैं कोर)।
• इसी अवधि में परमाणु त्रिज्या में कमी से आयनीकरण ऊर्जा और वैद्युतीयऋणात्मकता बाएँ से दाएँ बढ़ता है, क्योंकि नाभिक द्वारा इलेक्ट्रॉनों पर लगाया जाने वाला आकर्षण बढ़ रहा है।
• इलेक्ट्रॉनिक आत्मीयता यह अवधि के दौरान एक पैटर्न भी दिखाता है, यद्यपि हल्का। धातु, जो आवर्त सारणी के बाईं ओर हैं, आमतौर पर अधातुओं की तुलना में कम आत्मीयता होती है, जो कि अवधि के दाईं ओर होती हैं। यह एक व्यापकता है और महान गैसों के लिए सही नहीं है, जिनकी अंतिम परत (वैलेंस परत) भरी हुई है और इसलिए बहुत कम प्रतिक्रियाशील हैं।

आवर्त सारणी के तत्वों को विभाजित किया जा सकता है ब्लॉक में तत्वों के इलेक्ट्रॉन कोशों के पूर्ण होने के क्रम के अनुसार। प्रत्येक ब्लॉक का नाम के अनुसार रखा गया है नवीनतमकक्षीय जिसमें, सिद्धांत रूप में, अंतिम इलेक्ट्रॉन है (s, p, d या f):

• ब्लॉक यह पहले दो समूहों, हाइड्रोजन और हीलियम से बना है।
• ब्लॉक पी यह अंतिम छह समूहों (समूह 13 से 18) से बना है।
• ब्लॉक डी समूह 3 से 12 (आमतौर पर संक्रमण धातु कहा जाता है) बनते हैं।
• ब्लॉक एफ, जिसे आम तौर पर अलग से रखा जाता है, बाकी आवर्त सारणी के नीचे, कोई समूह संख्या नहीं होती है और यह लैंथेनाइड्स और एक्टिनाइड्स से बना होता है।

तत्वों की आवर्त सारणी इतने वर्षों तक जीवित रही है क्योंकि यह एक ऐसी प्रणाली है जो बहुत उपयोगी साबित हुई है और सबसे बढ़कर क्योंकि इसे अद्यतन किया जा सकता है। सिद्धांत रूप में, और भी तत्व हो सकते हैं जो अन्य कक्षकों को भरेंगे, लेकिन इन्हें अभी तक संश्लेषित नहीं किया गया है या खोजा नहीं गया है। मामले में जहां नए परमाणु तत्वों की खोज की गई थी, शोधकर्ता विभिन्न ब्लॉकों (ब्लॉक जी, ब्लॉक एच, आदि) के नाम के लिए वर्णानुक्रम में जारी रखेंगे।