ऑक्सीकरण और कमी के बीच अंतर

ऑक्सीकरण एक प्रतिक्रिया है जहां एक परमाणु, आयन या अणु इलेक्ट्रॉनों को खो देता है जबकि कमी एक परमाणु, आयन या अणु के इलेक्ट्रॉनों के लाभ से मेल खाती है। ऑक्सीकरण और अपचयन दोनों ही परमाणु की ऑक्सीकरण अवस्था में परिवर्तन पर निर्भर करते हैं, अर्थात किसी अभिक्रिया में परमाणु के आवेश में अंतर पर।

ऑक्सीकरण और कमी प्रतिक्रियाएं हमेशा एक साथ होती हैं जिन्हें आमतौर पर ऑक्सीकरण-कमी प्रतिक्रियाओं के रूप में जाना जाता है या रेडॉक्स प्रतिक्रियाएं. उदाहरण के लिए, दहन और क्षरण ऑक्सीकरण-कमी प्रतिक्रियाएं हैं।

ऑक्सीकरण	कमी
परिभाषा	अर्ध प्रतिक्रिया जहां एक परमाणु, आयन या अणु इलेक्ट्रॉनों को खो देता है।	अर्ध प्रतिक्रिया जहां एक परमाणु, आयन या अणु इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करता है।
महत्वपूर्ण अवधारणा	ऑक्सीकरण इलेक्ट्रॉनों का नुकसान है।	कमी इलेक्ट्रॉनों का लाभ है।
आंशिक समीकरण	Zn → Zn2+ + 2e-	घन2++ 2e-→ Cu
ऑक्सीकरण अवस्था	बढ़ती है	कम हो जाती है
एजेंट शामिल	ऑक्सीकरण एजेंट वह है जो इलेक्ट्रॉनों को फंसाता है। ऑक्सीकृत एजेंट वह है जो इलेक्ट्रॉनों को खो देता है।	कम करने वाला एजेंट वह है जो इलेक्ट्रॉनों को प्रदान करता है। कम किया गया एजेंट वह है जो इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करता है।
उदाहरण	मेथनॉल का फॉर्मेल्डिहाइड में ऑक्सीकरण: चौधरी3ओह → सीएच2ओ + एच2 मैग्नीशियम Mg परमाणु से मैग्नीशियम Mg आयन में परिवर्तन2+	चांदी के आयनों से चांदी का निर्माण। आणविक ऑक्सीजन का मार्ग Oage2 ऑक्साइड O. के लिए-2

ऑक्सीकरण क्या है?

ऑक्सीकरण है इलेक्ट्रॉन हानि एक अणु, परमाणु या आयन द्वारा। एक तत्व ऑक्सीकरण करता है जब यह प्रतिक्रिया में इलेक्ट्रॉनों को खो देता है; यह द्वारा सत्यापित है ऑक्सीकरण अवस्था में वृद्धि परमाणु का। एक परमाणु की ऑक्सीकरण अवस्था जितनी अधिक होगी, ऑक्सीकरण की डिग्री उतनी ही अधिक होगी।

"ऑक्सीकरण" शब्द का प्रयोग पहली बार 18वीं शताब्दी में फ्रांसीसी रसायनज्ञ एंटोनी लावोइसियर के काम के लिए किया गया था जब उन्होंने हवा में ऑक्सीजन की पहचान की थी। उस समय, कोई भी प्रतिक्रिया जिसमें ऑक्सीजन एक अभिकारक थी, को ऑक्सीकरण प्रतिक्रिया के रूप में वर्णित किया गया था। आज हम जानते हैं कि सभी ऑक्सीकरण प्रतिक्रियाओं में ऑक्सीजन की भागीदारी शामिल नहीं होती है।

आंशिक ऑक्सीकरण समीकरण

एक आंशिक ऑक्सीकरण समीकरण सामान्य प्रतिक्रिया का हिस्सा है जहां तत्व होता है जो ऑक्सीकरण से गुजरता है और इलेक्ट्रॉनों की मात्रा जो दायीं ओर से निकाली जाती है उत्पाद। उदाहरण के लिए, एल्यूमीनियम की संक्षारण प्रतिक्रिया में:

४अल + ३ओ₂ → २अल₂या₃

एल्यूमीनियम के लिए आंशिक ऑक्सीकरण समीकरण है:

तक⁰→ अल⁺³ + 3e^-

इस मामले में, एल्युमिनियम की मूल अवस्था में ऑक्सीकरण अवस्था 0 (शून्य) है और यह ऑक्सीकरण अवस्था +3 के साथ एल्यूमीनियम आयन में ऑक्सीकृत हो जाती है; अर्थात् एल्युमिनियम की ऑक्सीकरण अवस्था बढ़ जाती है।

ऑक्सीकरण और ऑक्सीकरण एजेंट

एक ऑक्सीकरण एजेंट वह है जो दूसरे रसायन को ऑक्सीकरण करता है। उदाहरण के लिए, जब मैग्नीशियम ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया करके मैग्नीशियम ऑक्साइड बनाता है:

2एमजी (एस) + ओ₂(जी) → 2 एमजीओ (एस),

ऑक्सीजन मैग्नीशियम को इलेक्ट्रॉनों को खोने का कारण बनता है, इसलिए ऑक्सीजन है ऑक्सीकरण एजेंट और मैग्नीशियम ऑक्सीकृत रसायन है। लोहा, तांबा और मैग्नीशियम जैसी धातुएँ आसानी से ऑक्सीकृत हो जाती हैं।

ऑक्सीकरण प्रतिक्रियाओं के उदाहरण

• मेथनॉल का फॉर्मेल्डिहाइड में डिहाइड्रोजनीकरण:

चौधरी₃ओह → एच₂सी = ओ

• मैग्नीशियम परमाणु दो इलेक्ट्रॉनों को खो देता है और मैग्नीशियम आयन बन जाता है:

एमजी (एस) → एमजी²⁺(एस) + 2e^-

• अल्कोहल का सिरका में परिवर्तन एक ऑक्सीकरण प्रतिक्रिया है:

चौधरी₃चौधरी₂ओह → सीएच₃कूह

कमी क्या है?

कमी है इलेक्ट्रॉन लाभ एक अणु, परमाणु या आयन द्वारा। एक तत्व कम हो जाता है जब प्रतिक्रिया में यह इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करता है। यह verified द्वारा सत्यापित है ऑक्सीकरण अवस्था में कमी. किसी परमाणु की ऑक्सीकरण अवस्था जितनी कम होगी, अपचयन की मात्रा उतनी ही अधिक होगी।

उदाहरण के लिए, ऑक्सीकरण अवस्था 2+ के साथ कॉपर आयन का परिवर्तन, ऑक्सीकरण अवस्था 0 के साथ ठोस कॉपर बन जाता है:

घन²⁺(एसी) + 2e^- → घन (ओं)

शब्द "कमी" लैटिन से आया है कम करना जिसका अर्थ है "पुनर्स्थापना"। धातु निष्कर्षण प्रक्रिया को धातु से इसकी वसूली के रूप में देखा गया था खनिज यौगिक, जैसे आयरन ऑक्साइड से आयरन या आयरन ऑक्साइड से कॉपर तांबा (द्वितीय)।

आंशिक कमी समीकरण

एक आंशिक कमी समीकरण सामान्य प्रतिक्रिया का हिस्सा होता है जहां वह तत्व जो कमी से गुजरता है और उसे प्राप्त होने वाले इलेक्ट्रॉनों की मात्रा अभिकारकों के बाईं ओर दिखाई देती है। उदाहरण के लिए, एल्यूमीनियम की संक्षारण प्रतिक्रिया में:

४अल + ३ओ₂ → २अल₂या₃

आंशिक ऑक्सीजन कमी समीकरण है:

या⁰ + 2e^-2 → ओ^-2

इस मामले में, इसकी आणविक अवस्था में ऑक्सीजन की ऑक्सीकरण अवस्था 0 (शून्य) होती है और यह ऑक्सीकरण अवस्था -2 के साथ ऑक्साइड आयन में कम हो जाती है; यानी ऑक्सीजन की ऑक्सीकरण अवस्था 0 से -2 हो जाती है, यह घट जाती है।

एजेंटों को कम करना और कम करना

एक कम करने वाला एजेंट दूसरे रसायन को कम करता है। उदाहरण के लिए, जब मैग्नीशियम ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया करके मैग्नीशियम ऑक्साइड बनाता है:

2एमजी (एस) + ओ₂(जी) → 2 एमजीओ (एस),

मैग्नीशियम ऑक्सीजन को इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करने का कारण बनता है, इसलिए मैग्नीशियम कम करने वाले एजेंट के रूप में कार्य करता है जबकि ऑक्सीजन कम हो जाता है।

धातुएं इलेक्ट्रॉनों को खो देती हैं इसलिए वे कम करने वाले एजेंटों के रूप में कार्य करती हैं।

कमी प्रतिक्रियाओं के उदाहरण

• आण्विक ऑक्सीजन एक ऑक्साइड आयन में बदलने के लिए चार इलेक्ट्रॉन प्राप्त करता है:

या₂(जी) + 4e^-→ 2O^2-

• चांदी के आयनों से चांदी का निर्माण:

एजी⁺(एसी) + ई^-→ एजी (एस)

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वेनेज़ुएला के केंद्रीय विश्वविद्यालय से बायोएनालिसिस में डिग्री के साथ वेनेज़ुएला वैज्ञानिक अनुसंधान संस्थान (आईवीआईसी) से जैव रसायन में डॉक्टर।