कार्बनिक यौगिक और अकार्बनिक यौगिक के बीच अंतर

ए कार्बनिक मिश्रण हर कोई है जो कार्बन पर आधारित है. उनके बंधन सहसंयोजक, कार्बन से कार्बन या कार्बन और हाइड्रोजन के बीच हैं। यह मुख्य रूप से जीवित चीजों द्वारा संश्लेषित होता है, हालांकि इसे कृत्रिम रूप से संश्लेषित भी किया जा सकता है। इस प्रकार के यौगिक कार्बनिक रसायन विज्ञान की शाखा का निर्माण करते हैं।

ए अकार्बनिक यौगिक हर कोई है जो इसके मुख्य तत्व के रूप में कार्बन नहीं है और जिसमें कार्बन और हाइड्रोजन के बीच सहसंयोजक बंधन नहीं होता है। इस यौगिक में सबसे सामान्य प्रकार का बंधन है ईओण का. इस प्रकार के यौगिक अकार्बनिक रसायन विज्ञान की शाखा का निर्माण करते हैं।

कार्बनिक मिश्रण	अकार्बनिक यौगिक
परिभाषा	कोई भी यौगिक जिसका मुख्य तत्व कार्बन है और जिसमें कार्बन और हाइड्रोजन के सहसंयोजक बंधन हैं।	कोई भी यौगिक जिसका मुख्य तत्व कार्बन नहीं है, और जो कार्बन और हाइड्रोजन के बीच बंधन प्रस्तुत नहीं करता है।
विशेषताएँ	इसके संविधान में कार्बन के अलावा हाइड्रोजन एक महत्वपूर्ण तत्व है। इसे जीवित प्राणियों द्वारा संश्लेषित किया जा सकता है। अधिकांश पानी में नहीं घुलते हैं। प्रतिक्रियाशीलता धीमी है। उच्च अस्थिरता और ज्वलनशीलता। कम क्वथनांक और गलनांक। बिजली का खराब कंडक्टर। अधिकांश ज्ञात यौगिक कार्बनिक हैं।	यह जीवित चीजों द्वारा संश्लेषित नहीं होता है। यह पानी या जलीय मीडिया में घुलनशील है। इसकी प्रतिक्रियाशीलता तेज है। कम अस्थिरता और दहन। उच्च क्वथनांक और गलनांक। बिजली का अच्छा संवाहक। कार्बनिक यौगिकों की तुलना में कम अकार्बनिक हैं।
लिंक प्रकार	सहसंयोजक	अधिकतर आयनिक, और कुछ हद तक सहसंयोजक।
उदाहरण	शर्करा, न्यूक्लिक एसिड, अल्कोहल, लकड़ी, प्रोटीन, लिपिड, हीमोग्लोबिन, मीथेन।	अमोनिया, पानी, बेकिंग सोडा और कार्बन डाइऑक्साइड।

एक कार्बनिक यौगिक क्या है?

एक कार्बनिक यौगिक एक यौगिक है जिसमें मुख्य तत्व कार्बन, और कार्बन और हाइड्रोजन के सहसंयोजक बंधन हैं, या कार्बन और कार्बन के बीच हैं। अन्य घटक जो इस प्रकार के यौगिक का हिस्सा हो सकते हैं वे हैं ऑक्सीजन और नाइट्रोजन।

कार्बनिक यौगिक वे तत्व हैं जिनका अध्ययन कार्बनिक रसायन द्वारा किया जाता है, शेष यौगिक तत्वों का अध्ययन अकार्बनिक रसायन द्वारा किया जाता है। कार्बन 90% से अधिक रासायनिक पदार्थों का हिस्सा है।

हालांकि, इस प्रकार के यौगिकों में हाइड्रोजन भी एक महत्वपूर्ण तत्व है। यह कार्बन से जुड़ा हुआ है और साथ में वे अन्य परमाणुओं जैसे नाइट्रोजन, फास्फोरस, बोरॉन, सल्फर, हैलोजन और ऑक्सीजन से जुड़कर कई अन्य यौगिक बनाते हैं।

इसकी एक और विशेषता यह है कि यह आइसोमेरिक है, जिसका अर्थ है कि एक ही आणविक सूत्र एक से अधिक यौगिकों को संदर्भित कर सकता है। उनके पास अलग-अलग संरचनाएं या गुण हैं, इसलिए उनके तत्वों को अलग-अलग तरीकों से वितरित किया जाता है।

कार्बनिक यौगिकों के लक्षण

• वे कार्बन परमाणुओं से बने होते हैं, जो कार्बन-कार्बन या कार्बन-हाइड्रोजन बांड उत्पन्न करते हैं।
• इसकी संरचना में ऑक्सीजन और नाइट्रोजन के अलावा हाइड्रोजन भी एक महत्वपूर्ण तत्व है।
• इसका बंधन सहसंयोजक है, जिसका अर्थ है कि इसे बनाने वाले परमाणु मूल तत्वों के इलेक्ट्रॉनों को साझा करते हैं।
• उनके कार्बन परमाणुओं के लिए धन्यवाद, उन्हें संयोजित किया जा सकता है।
• उन्हें जीवित प्राणियों (जैव-अणुओं) या कृत्रिम रूप से संश्लेषित किया जा सकता है।
• उनके बंधन ऑक्सीजन और नाइट्रोजन जैसे अन्य तत्वों को भी आकर्षित करते हैं।
• विशाल बहुमत पानी में नहीं घुलता है।
• वे अत्यधिक अस्थिर (दहनशील) हैं और उच्च तापमान के लिए बहुत प्रतिरोधी नहीं हैं।
• इसके क्वथनांक और गलनांक कम होते हैं।
• ये विद्युत के कुचालक होते हैं।
• इसकी प्रतिक्रियाशीलता धीमी है।
• वे समरूपता प्रस्तुत करते हैं।
• कार्बनिक यौगिक (कार्बन की उपस्थिति) ज्ञात यौगिकों के बहुमत का प्रतिनिधित्व करते हैं।
• कार्बनिक अम्ल और क्षार हल्के होते हैं और पानी में कम घुलते हैं।

कार्बनिक यौगिक और जीवित चीजें

ये यौगिक सभी जीवित प्राणियों की संरचना का हिस्सा हैं और मौजूद रासायनिक तत्वों की सबसे बड़ी मात्रा का प्रतिनिधित्व करते हैं। वे जीवों के कार्यों को परिभाषित करते हैं, इसलिए वे "जीवन का रसायन" बनाते हैं। वे जीवों की प्रक्रियाओं और रासायनिक प्रतिक्रियाओं का हिस्सा हैं जो कोशिकाओं को उन कार्यों को विकसित करने की अनुमति देते हैं जिन्हें जीने की जरूरत है।

19वीं शताब्दी के प्रारंभ तक यह माना जाता था कि कार्बनिक यौगिक केवल जीवित प्राणियों में पाए जाते हैं या वे उनके द्वारा विशेष रूप से निर्मित होते हैं। हालांकि, 1823 में, जर्मन रसायनज्ञ फ्रेडरिक वोहलर (1800-1882) ने एक प्रयोग किया जिसमें उन्होंने एक अकार्बनिक यौगिक से शुरू होकर यूरिया, एक कार्बनिक यौगिक को संश्लेषित करने में कामयाबी हासिल की।

इससे "प्राण शक्ति" की धारणा का खंडन हुआ, जिसका विचार यह था कि केवल जीवित प्राणियों में ही कार्बनिक पदार्थ पैदा करने की क्षमता होती है।

कार्बनिक जैव अणु

कार्बनिक यौगिक जो जीवित चीजों द्वारा संश्लेषित होते हैं उन्हें कार्बनिक जैव-अणु के रूप में जाना जाता है। ये यौगिक जीवन के अस्तित्व की अनुमति देते हैं, और इन्हें न्यूक्लिक एसिड, कार्बोहाइड्रेट (कार्बोहाइड्रेट), लिपिड, प्रोटीन और विटामिन में बांटा गया है।

हालांकि, ऐसे यौगिक भी हैं जो प्राकृतिक रूप से संश्लेषित नहीं होते हैं और कृत्रिम रूप से मनुष्यों द्वारा बनाए जाते हैं, जैसा कि प्लास्टिक के मामले में होता है।

एक कार्बनिक यौगिक का सहसंयोजक बंधन

एक सहसंयोजक बंधन या परमाणु बंधन एक जोड़ी या अधिक इलेक्ट्रॉनों से बना एक बंधन है जो दो गैर-धातु परमाणु साझा करते हैं। इन इलेक्ट्रॉनों के नाभिक एक दूसरे को आकर्षित करते हैं, जिससे वे बंधन में आ जाते हैं। इन परमाणुओं की कुल ऊर्जा अन्य परमाणुओं की ऊर्जा से कम होती है जो बंधित नहीं होते हैं। ये बंधन गैर-धातु तत्वों के परमाणुओं के बीच होते हैं जिनके समान विद्युतीय मान होते हैं और उनकी विद्युतीयता कम होने पर उनकी सहसंयोजकता अधिक होती है। एक सहसंयोजक बंधन कार्बन और कार्बन के बीच या कार्बन और हाइड्रोजन के बीच हो सकता है।

इस तथ्य के लिए धन्यवाद कि कार्बनिक यौगिकों में सहसंयोजक बंधन होते हैं, विशेष रूप से कार्बन द्वारा निर्मित, इन्हें भी जोड़ा जा सकता है। यानी जब कार्बन परमाणुओं के बीच सहसंयोजक बंधन होता है, जब वे संयोजित होते हैं, तो बहुत मजबूत श्रृंखलाएं बनती हैं। संयोजन के परिणामस्वरूप, ये मजबूत और छोटी श्रृंखलाएं अत्यधिक प्रतिरोधी यौगिकों का उत्पादन करती हैं, जैसा कि हीरे के मामले में होता है।

कार्बनिक यौगिकों के उदाहरण

• साइट्रिक एसिड (सी₆एच₈या₇)
• शर्करा (कार्बोहाइड्रेट)
• न्यूक्लिक एसिड
• एसिटिलीन (सी₂एच₂)
• पेट्रोलियम और डेरिवेटिव जैसे गैसोलीन या विनाइल
• लकड़ी और लकड़ी का कोयला
• प्रोटीन
• लिपिड
• मीथेन (सीएच₄)
• विटामिन सी (सी₆एच₈या₆)
• हीमोग्लोबिन

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एक अकार्बनिक यौगिक क्या है?

एक अकार्बनिक यौगिक दो या दो से अधिक रासायनिक तत्वों द्वारा निर्मित कोई भी यौगिक है, जिसमें कार्बन की कमी होती है या यदि मौजूद हो, तो कार्बन और हाइड्रोजन के बीच बंधन की कमी होती है।

कार्बनिक तत्वों की संरचना में कार्बन प्रमुख तत्वों में से एक है, लेकिन यह अधिकांश अकार्बनिक यौगिकों में मौजूद नहीं है। हालांकि, कार्बन मोनोऑक्साइड (CO) और कार्बन डाइऑक्साइड (CO .) जैसे यौगिक हैं₂) जो अकार्बनिक होते हैं और उनके घटकों में कार्बन होता है।

हाइड्रोजन के मामले में, यह एक ऐसा तत्व है जो कई अकार्बनिक यौगिकों (जैसे पानी के मामले में) में पाया जाता है। हालांकि, इन यौगिकों की संरचना में कोई कार्बन-हाइड्रोजन बंधन नहीं हैं।

वे बहुत स्थिर हैं, उच्च तापमान का सामना कर रहे हैं और थोड़ा अस्थिर और दहनशील हैं। प्रतिक्रियाएँ तब होती हैं जब वे अन्य तत्वों के संपर्क में आती हैं।

अकार्बनिक यौगिकों के लक्षण

• वे कार्बन और हाइड्रोजन के संयोजन को छोड़कर सभी तत्वों से बने हैं।
• प्रचलित बंधन आयनिक है।
• वे पानी में घुलनशील हैं।
• ये विद्युत के अच्छे सुचालक होते हैं।
• कम अस्थिरता और दहन।
• क्वथनांक उच्च है।
• इसकी प्रतिक्रियाशीलता तेज है।
• उनके पास न तो संयोजन है और न ही समरूपता।
• वे कार्बनिक यौगिकों की तुलना में बहुत कम अनुपात में मौजूद हैं।
• वे कार्बनिक यौगिकों की तुलना में कम जटिल हैं।
• अकार्बनिक यौगिक और जीवित चीजें

अकार्बनिक यौगिक और जीवित चीजें

अकार्बनिक यौगिक भी जीवित चीजों का हिस्सा हैं, भले ही वे उनका उत्पादन या संश्लेषण न करें। उनका संश्लेषण भूवैज्ञानिक प्रणालियों से उत्पन्न होता है या कृत्रिम रूप से निर्मित होता है।

हालांकि, उनकी उपस्थिति उतनी ही महत्वपूर्ण है जितनी कि एक जीवित जीव के कामकाज के लिए कार्बनिक यौगिकों की। उदाहरण के लिए, एक अकार्बनिक यौगिक जैसे पानी जीवन और कार्बन डाइऑक्साइड (CO .) के लिए महत्वपूर्ण है₂) पौधों के जीवन चक्र के लिए भी महत्वपूर्ण है।

अकार्बनिक यौगिकों के आयनिक बंधन

अकार्बनिक यौगिकों में ज्यादातर आयनिक बंधन होते हैं। इन बांडों में, तत्वों में से एक इलेक्ट्रॉन दाता है और दूसरा एक इलेक्ट्रॉन रिसेप्टर है, जहां प्रत्येक तत्व पर विपरीत तरीके से आयनों का आरोप लगाया जाता है।

सहसंयोजक बंधों के विपरीत, जिनके तत्व इलेक्ट्रॉनों को साझा करते हैं और एक इलेक्ट्रोनगेटिव चार्ज होता है निम्न और एकसमान, आयनिक बंधों में प्रत्येक के विद्युत ऋणात्मक आवेश के बीच व्यापक अंतर होता है। इसके अलावा, उन्हें बनाने वाले परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रॉनों का स्थानांतरण होता है।

वे एक धातु और एक अधातु से बने होते हैं। धातु जो एक इलेक्ट्रॉन को स्थानांतरित करती है उसे एक धनायन के रूप में जाना जाता है, जबकि वह तत्व जो इलेक्ट्रॉन को प्राप्त करता है उसे आयन के रूप में जाना जाता है। इसके अलावा, इस प्रकार का बंधन इन यौगिकों को उच्च तापमान का विरोध करने और उच्च क्वथनांक रखने की अनुमति देता है।

अकार्बनिक यौगिकों के प्रकार

कार्बनिक यौगिकों को अन्य यौगिकों के अतिरिक्त इन अम्लों, क्षारों, ऑक्साइडों और लवणों के अनुसार वर्गीकृत किया जाता है।

• एसिड: वे ऐसे यौगिक हैं जो घुलने पर हाइड्रोजन आयन छोड़ते हैं, जिनका स्वाद कड़वा होता है, वे बिजली के संवाहक होते हैं, पानी में घुलनशील होते हैं, और क्षार के साथ मिलकर नमक और पानी आदि का उत्पादन करते हैं।
• अड्डों: वे यौगिक हैं जो हाइड्रॉक्साइड आयनों को अलग करने में सक्षम हैं, वे धातुओं के साथ प्रतिक्रिया नहीं करते हैं, और वे स्पर्श करने के लिए फिसलन वाले हैं, आदि।
• आक्साइड: ऐसे यौगिक हैं जिनमें कम से कम एक तत्व ऑक्सीजन है। इन्हें मुख्य रूप से अम्लीय के रूप में वर्गीकृत किया जाता है (जब वे अधातुओं से बनते हैं और समृद्ध ऑक्सीजन), मूल (धातुओं द्वारा निर्मित), तटस्थ (गैर-धातुओं से निर्मित और ऑक्सीजन में खराब), के बीच अन्य।
• तुम बाहर जाओ: वे आयनिक यौगिक हैं, जो धनायनों और आयनों द्वारा निर्मित होते हैं, वे ठोस होते हैं, गर्मी के लिए उच्च प्रतिरोध के साथ और पानी में बिजली का संचालन करते हैं। उन्हें मूल लवण (कमजोर एसिड और मजबूत आधार के बीच प्रतिक्रियाएं), अम्लीय (मजबूत एसिड और कमजोर आधार की प्रतिक्रियाएं) और तटस्थ (मजबूत एसिड और मजबूत आधारों के बीच प्रतिक्रियाएं) में वर्गीकृत किया जाता है।

अकार्बनिक यौगिकों के उदाहरण

• अमोनिया₃)
• सोडियम बाइकार्बोनेट (NaHCO₃)
• पानी (एच₂या)
• कार्बन डाइऑक्साइड (CO .)₂)
• कैल्शियम ऑक्साइड या कैल (CaO)
• नाइट्रस ऑक्साइड (एन₂या)

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