अम्ल और क्षार के बीच अंतर

ए अम्ल एक पदार्थ है जो. के आयनों को मुक्त करने में सक्षम है हाइड्रोजन (एच⁺) एक समाधान में। हालांकि, एक एसिड को एक पदार्थ भी माना जाता है जो इलेक्ट्रॉनों की एक जोड़ी प्राप्त कर सकता है।

उद्धरित करना आधार, इसे आयनों को अलग करने में सक्षम पदार्थ के रूप में माना जाता है हीड्राकसीड (ओह^-) एक समाधान में। इसके अलावा, एक इलेक्ट्रॉन जोड़ी को दान करने में सक्षम पदार्थों पर भी विचार किया जाता है।

अम्ल और क्षार दोनों को पीएच पैमाने पर उनकी स्थिति के अनुसार पहचाना जा सकता है। अम्लों के मामले में, इनका मान 7 से कम होता है, जबकि क्षार (क्षारीय) का मान 7 से अधिक होता है।

अम्ल	आधार
परिभाषा	अम्ल एक ऐसा पदार्थ है जो हाइड्रोजन आयन H. को मुक्त करने में सक्षम है+ मिश्रण में।	एक आधार एक पदार्थ है जो OH हाइड्रॉक्साइड आयनों को अलग करने में सक्षम है- एक समाधान में।
अरहेनियस सिद्धांत	यह एक ऐसा पदार्थ है जो हाइड्रोजन आयन H. छोड़ता है+ जलीय घोल में।	यह एक ऐसा पदार्थ है जो हाइड्रॉक्साइड आयन OH. को अलग करता है- एक जलीय माध्यम में।
ब्रोंस्टेड-लोरी सिद्धांत	वे पदार्थ हैं जो प्रोटॉन को दान करने या छोड़ने की क्षमता रखते हैं (हाइड्रोजन परमाणु उनके नकारात्मक इलेक्ट्रॉन के बिना: एच+).	यह प्रोटॉन को ग्रहण करने में सक्षम पदार्थ है (H+) मिश्रण में।
लुईस सिद्धांत	यह एक ऐसा पदार्थ है जो इलेक्ट्रॉनों की एक जोड़ी को स्वीकार करने में सक्षम है।	यह एक ऐसा पदार्थ है जो इलेक्ट्रॉनों को दान करने या छोड़ने की क्षमता रखता है।
गुण	वे कुछ धातुओं के साथ प्रतिक्रिया करते हैं। ये विद्युत धारा के सुचालक होते हैं। उनके पास खट्टा स्वाद है (उदाहरण के लिए नींबू)। ये लिटमस पेपर का रंग नीले से लाल कर देते हैं। वे कार्बनिक ऊतकों को नष्ट कर सकते हैं। वे पानी और नमक पैदा करने वाले क्षारों के साथ प्रतिक्रिया करते हैं।	वे धातुओं के साथ प्रतिक्रिया नहीं करते हैं। समाधान में, वे विद्युत प्रवाह का संचालन करते हैं। उनका स्वाद कड़वा होता है (साबुन, जैसे क्लोरीन या ब्लीच)। ये लिटमस पेपर का रंग लाल से बदलकर नीला कर देते हैं। समाधान में, वे स्पर्श करने के लिए फिसलन हैं। ये अम्लों के साथ क्रिया करके जल तथा लवण बनाते हैं।
पीएच स्तर	7 से कम।	7 से बड़ा।
उदाहरण	नींबू, संतरा और टमाटर। सिरका और शराब।	मैग्नीशिया का दूध। टूथपेस्ट। ब्लीच, साबुन और अन्य डिटर्जेंट। सोडियम बाइकार्बोनेट।

अम्ल क्या है?

अम्ल एक ऐसा पदार्थ है जो किसी विलयन में हाइड्रोजन आयन मुक्त करने में सक्षम होता है। इसके अलावा, एक यौगिक जो इलेक्ट्रॉनों की एक जोड़ी प्राप्त कर सकता है उसे भी एसिड माना जाता है।

शब्द "एसिड" लैटिन से आया है एसिडस, जिसका अर्थ है 'खट्टा' या 'तेज', और कुछ पदार्थों (उदाहरण के लिए, सिरका) के अप्रिय स्वाद को संदर्भित करता है।

मजबूत और कमजोर एसिड

एसिड को मजबूत या कमजोर माना जा सकता है, यह इस बात पर निर्भर करता है कि वे एक जलीय माध्यम में कैसे अलग हो जाते हैं, अर्थात वे एक घोल में निकलने वाले हाइड्रोजन आयनों की मात्रा के अनुसार।

एक अम्ल है मजबूत जब इसे आसानी से आयनित किया जाता है, अर्थात इसके हाइड्रोजन आयनों या प्रोटॉन का अधिकांश भाग विलयन में छोड़ दिया जाता है। ये अम्ल अत्यधिक संक्षारक और अच्छे विद्युत चालक होते हैं।

प्रबल अम्लों के उदाहरण हैं सल्फ्यूरिक अम्ल H₂दप₄हाइड्रोब्रोमिक एसिड (HBr) और हाइड्रोक्लोरिक एसिड (HCl)।

इसके विपरीत अम्ल कमज़ोर वे वे हैं जो बड़ी मात्रा में हाइड्रोजन आयन नहीं छोड़ते हैं और मजबूत एसिड की तुलना में कम संक्षारक होते हैं। कमजोर अम्लों के उदाहरण हैं कार्बोनिक अम्ल (H .)₂सीओ₃) और एसिटाइलसैलिसिलिक एसिड (C .)₉एच₈या₄).

एसिड के लक्षण

• ये पानी में अत्यधिक घुलनशील होते हैं।
• वे कुछ धातुओं के साथ प्रतिक्रिया करते हैं।
• ये विद्युत धारा के सुचालक के रूप में कार्य करते हैं।
• उनके पास खट्टा स्वाद है (उदाहरण के लिए नींबू)।
• ये लिटमस पेपर का रंग नीले से लाल कर देते हैं।
• वे कार्बनिक ऊतकों को नष्ट कर सकते हैं।
• वे क्षार के साथ प्रतिक्रिया करते हैं, पानी और नमक का उत्पादन करते हैं।
• एसिड-बेस प्रतिक्रियाएं एक्ज़ोथिर्मिक होती हैं (वे गर्मी छोड़ती हैं)।

रोजमर्रा की जिंदगी में एसिड के उदाहरण

• एस्कॉर्बिक एसिड (विटामिन सी)।
• साइट्रिक एसिड, कुछ फल पेश करें।
• एसिटिक एसिड (सिरका और शराब)।
• अवायवीय व्यायाम के दौरान उत्पादित लैक्टिक एसिड।
• एसिटाइलसैलिसिलिक एसिड (एस्पिरिन)।
• हाइड्रोक्लोरिक एसिड (गैस्ट्रिक जूस)।
• सल्फ्यूरिक एसिड।

अन्य खोजें अम्ल और क्षार की विशेषताएं.

एक आधार क्या है?

एक आधार है a हाइड्रॉक्साइड आयनों को अलग करने में सक्षम पदार्थ एक समाधान में, जिसका पीएच 7 से अधिक है। इलेक्ट्रॉनों की एक जोड़ी दान करने में सक्षम पदार्थ को भी आधार माना जाता है, और इसमें सभी क्षारीय समाधान शामिल होते हैं।

शब्द "आधार" ग्रीक से आया है आधार और इसका अर्थ है 'जाओ' या 'चलना', जबकि "क्षारीय" लैटिन से आता है क्षार, जो बारी में अरबी से आता है अल-क़ली, और इसका अर्थ है 'राख', विशेष रूप से जली हुई लकड़ी से।

मजबूत और कमजोर आधार

मजबूत क्षार पूरी तरह से आयनित हो जाते हैं, जिससे उनके हाइड्रॉक्साइड आयन विलयन में बदल जाते हैं। मजबूत क्षारों के उदाहरण लिथियम हाइड्रॉक्साइड (LiOH), पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड (KOH), और सोडियम हाइड्रॉक्साइड (NaOH) हैं।

कमजोर आधारों के लिए, ये वे हैं जो आंशिक रूप से अलग हो जाते हैं। कमजोर क्षारों के उदाहरण हैं अमोनिया (NH .)₃) और सोडियम बाइकार्बोनेट (NaHCO .)₃).

ठिकानों की विशेषताएं

• वे धातुओं के साथ प्रतिक्रिया नहीं करते हैं।
• समाधान में, वे विद्युत प्रवाह का संचालन करते हैं।
• उनका स्वाद कड़वा होता है (साबुन, जैसे क्लोरीन / ब्लीच)।
• ये लिटमस पेपर का रंग लाल से बदलकर नीला कर देते हैं।
• समाधान में, वे स्पर्श करने के लिए फिसलन हैं।
• ये अम्लों के साथ क्रिया करके जल तथा लवण बनाते हैं।
• एसिड-बेस प्रतिक्रियाएं एक्ज़ोथिर्मिक होती हैं (वे गर्मी छोड़ती हैं)।
• इसका pH 7 से अधिक होता है।

रोजमर्रा की जिंदगी में आधारों के उदाहरण

• मैग्नीशियम हाइड्रॉक्साइड (दूध मैग्नीशिया)।
• सोडियम हाइपोक्लोराइट (ब्लीच, क्लोरीन)।
• बेकिंग सोड़ा बेकिंग पावडर)।
• सोडियम टेट्राबोरेट (बोरेक्स)।
• अमोनिया।
• सोडियम हाइड्रोक्साइड (कास्टिक सोडा)।

यहाँ और अधिक उदाहरण प्राप्त करें अम्ल और क्षार.

अम्ल और क्षार के सिद्धांत

ऐतिहासिक रूप से, इन पदार्थों का अध्ययन उनके गुणों और अन्य तत्वों के साथ बातचीत के आधार पर किया गया है। ऐसे कई सिद्धांत हैं जो इन घटनाओं की व्याख्या करते हैं और जो अभी भी लागू हैं।

कुछ सबसे प्रसिद्ध, और जिन्हें नीचे प्रस्तुत किया जाएगा, 1887 के अरहेनियस (उनके इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण के सिद्धांत से प्राप्त) का एसिड-बेस सिद्धांत हैं, 1923 से ब्रोंस्टेड-लोरी एसिड-बेस सिद्धांत (संयुग्मित एसिड-बेस जोड़े की धारणा का परिचय), और लुईस सिद्धांत (जिसमें इलेक्ट्रॉन रिसेप्शन और दान है मौलिक)।

अरहेनियस एसिड और बेस थ्योरी

स्वीडिश रसायनज्ञ स्वंते ऑगस्ट अरहेनियस (१८५९-१९२७) के अनुसार, अम्ल एक ऐसा पदार्थ है जो हाइड्रोजन आयन एच को मुक्त करता है।⁺ एक जलीय घोल (पानी) में।

के सिद्धांत में इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण अरहेनियस (1887) के, एसिड ऐसे यौगिक होते हैं जिनमें हाइड्रोजन होता है और जब a. में घुल जाता है जलीय माध्यम, हाइड्रोजन आयन (प्रोटॉन) या हाइड्रोनियम (H .) छोड़ते हैं₃या⁺ पानी के अणुओं से घिरे प्रोटॉन)। इस मामले में, इलेक्ट्रोलाइट्स (आयन या धनायन) विद्युत आवेशों का संचालन करने में सक्षम हैं।

इसके भाग के लिए, आधार एक पदार्थ है जो एक नकारात्मक चार्ज आयन (आयन) हाइड्रॉक्साइड (OH) को अलग करता है^-) जलीय माध्यम में।

अरहेनियस परिभाषा की सीमा है कि यह उन प्रतिक्रियाओं पर विचार नहीं करता है जिनमें कोई जलीय घोल नहीं होता है, न ही उन मूल यौगिकों पर जो हाइड्रॉक्साइड नहीं छोड़ते हैं।

अरहेनियस एसिड और बेस उदाहरण

अम्ल: हाइड्रोक्लोरिक अम्ल या HCI → CI^-(एक्यू) + एच⁺(एक्यू)

आधार: सोडियम हाइड्रॉक्साइड या NaOH → Na⁺(एक्यू) + ओएच^-(एक्यू)

ब्रोंस्टेड-लोरी एसिड-बेस सिद्धांत:

डेनिश वैज्ञानिक जोहान्स निकोलस ब्रोंस्टेड (1879-1947) और अंग्रेजी वैज्ञानिक थॉमस मार्टिन लोरी (१८७४-१९३६) प्रकाशित अध्ययन (१९२३) जिसमें एसिड को ऐसे पदार्थों के रूप में परिभाषित किया गया है जिनकी क्षमता दान या देनाप्रोटान (हाइड्रोजन आयन एच⁺ उनके नकारात्मक इलेक्ट्रॉन के बिना) दूसरे को जो उन्हें स्वीकार करना चाहिए। आधार के लिए, यह एक ऐसा पदार्थ है जो सक्षम है प्रोटॉन स्वीकार करें (एच⁺) मिश्रण में।

इस सिद्धांत के भीतर, एसिड पानी में घुलने तक ही सीमित नहीं हैं, अन्य सॉल्वैंट्स भी शामिल हैं।

इस प्रकार, यह परिभाषा अरहेनियस द्वारा प्रस्तुत एक का विस्तार करती है, जिसमें एक एसिड एक पदार्थ तक सीमित था जो एक जलीय माध्यम में हाइड्रोजन आयनों को छोड़ता है। अर्थात् अम्ल वह पदार्थ है जो किसी अन्य पदार्थ को प्रोटॉन दान करता है, जबकि एक क्षार उन्हें दूसरे पदार्थ से ग्रहण करता है।

संयुग्म अम्ल-क्षार युग्म

ब्रोंस्टेड-लोरी सिद्धांत के साथ, संयुग्मित एसिड-बेस जोड़े की धारणा एक प्रोटॉन स्थानांतरण द्वारा पेश की जाती है, जिसमें एसिड उन्हें दान करता है और आधार उन्हें स्वीकार करता है। इस मामले में, एसिड और बेस सह-अस्तित्व में हैं, क्योंकि एक एसिड केवल एक बेस की उपस्थिति में कार्य कर सकता है और इसके विपरीत।

जब कोई अम्ल एक प्रोटॉन दान करता है, तो इस अम्ल को कहा जाता है सन्युग्म ताल. ऐसा ही होता है, इसके विपरीत, जब एक आधार एक प्रोटॉन प्राप्त करता है। इस आधार के रूप में जाना जाता है संयुग्मित अम्ल.

ऐसा इसलिए होता है क्योंकि एसिड एक प्रोटॉन दान करके एक संयुग्मी आधार बन जाता है, यानी एक पदार्थ जो एक प्रोटॉन को स्वीकार करने में सक्षम होता है। आधार के मामले में, जब यह एक प्रोटॉन को स्वीकार करता है, तो यह एक प्रोटॉन को छोड़ने में सक्षम पदार्थ बन जाता है।

निराकरण प्रतिक्रिया

एक उदासीनीकरण प्रतिक्रिया तब होती है जब एक अम्ल और क्षार उत्पन्न करते हैं पानी और नमक.

ब्रोंस्टेड-लोरी एसिड-बेस प्रतिक्रिया उदाहरण

हाइड्रोक्लोरिक एसिड और अमोनिया:

एचसीएल (अम्ल है) + NH₃ (आधार है) NH₄⁺ (संयुग्मित अम्ल है) + Cl^- (संयुग्म आधार है)

लुईस अम्ल-क्षार सिद्धांत

अमेरिकी वैज्ञानिक गिल्बर्ट लुईस (1875-1946) ने उसी ऊंचाई (1923) पर एक सिद्धांत प्रस्तावित किया जिसमें ब्रोंस्टेड-लोरी सिद्धांत प्रस्तुत किया गया था। इस वैज्ञानिक के लिए अम्ल एक ऐसा पदार्थ है जो सक्षम है स्वीकार करने के लिए का एक जोड़ा इलेक्ट्रॉनों.

एसिड की इस परिभाषा में सभी ब्रोंस्टेड-लोरी एसिड शामिल हैं, क्योंकि हाइड्रोजन आयन (प्रोटॉन) इलेक्ट्रॉन रिसेप्टर्स हैं, और कई अन्य पदार्थों को शामिल करते हैं जिनमें हाइड्रोजन नहीं होता है।

लुईस सिद्धांत में, क्षार ऐसे पदार्थ होते हैं जिनमें करने की क्षमता होती है दान करना का एक जोड़ा इलेक्ट्रॉनों.

ब्रोंस्टेड-लोरी एसिड और बेस (क्रमशः प्रोटॉन दाताओं और रिसेप्टर्स) को शामिल करके, का सिद्धांत लुईस में अरहेनियस एसिड और बेस (हाइड्रोजन और हाइड्रॉक्साइड आयन जो एक माध्यम में प्रतिक्रिया करते हैं) को भी शामिल करता है जलीय)।

लुईस एसिड-बेस प्रतिक्रिया उदाहरण

अमोनिया और बोरॉन ट्राइफ्लोराइड:

बीएफ₃ (अम्ल है) + NH₃ (आधार है) → एच₃एन - बीएफ₃

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पी एच स्केल

पीएच है हाइड्रोजन क्षमता 1909 में डेनिश वैज्ञानिक सोरेन पेडर लॉरिट्ज़ सोरेंसन (1868-1939) द्वारा तैयार किया गया एक विघटन। किसी पदार्थ में हाइड्रोजन आयनों की सांद्रता को दर्शाता है। इस सांद्रता को निरूपित करने के लिए एक पैमाने का उपयोग किया जाता है जो किसी घोल की क्षारीयता या अम्लता के स्तर को दर्शाता है।

इस पैमाने को 0 से 14 तक परिमाणित किया जाता है। जिन पदार्थों का स्तर 7 से कम होता है उन्हें अम्लीय माना जाता है, जबकि जिन पदार्थों का स्तर 7 से अधिक होता है उन्हें क्षार (क्षारीय) माना जाता है।

पीएच स्केल: पीएच = -लॉग₁₀ [एच⁺]

पैमाने पर एक बिंदु से दूसरे बिंदु पर प्रत्येक गति लॉगरिदमिक है, जिसका अर्थ है कि एक कदम अगले निचले या उच्च चरण की तुलना में अम्लता / मूलभूतता को 10 गुना बढ़ाता या घटाता है। यानी अगर सिरके की अम्लता पीएच 3 है, तो नींबू के रस की अम्लता 10 गुना अधिक है, पीएच 2 के साथ।

पानी का pH 6.5 से 8.5 के बीच होता है, जहाँ pH का शुद्ध पानी 7 है (जिसे तटस्थ माना जाता है)। जब पानी का पीएच 6.5 से कम होता है, तो इसकी संरचना में जहरीली धातुएं हो सकती हैं, जो संक्षारक और अम्लीय होती हैं। जब इसका पीएच 8.5 से अधिक होता है, तो इसे कठोर जल, अधिक क्षारीय या क्षारीय कहा जाता है, जिसमें मैग्नीशियम और कार्बोनेट की अधिक उपस्थिति होती है।

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