रासायनिक सूत्र क्या हैं और वे [सारांश + वीडियो] के लिए क्या हैं

हालांकि ऐसा नहीं लगता है, आवर्त सारणी के रासायनिक तत्व वे हमें हर तरफ से घेरे हुए हैं। हालांकि, कई बार वे अलग-अलग नहीं पाए जाते हैं, बल्कि विभिन्न रासायनिक तत्वों के अणु या मैक्रोमोलेक्यूल बनाते हैं। रासायनिक सूत्र इन यौगिकों की ग्राफिक अभिव्यक्ति हैं और उनके नामकरण को मानकीकृत करने के लिए उपयोग किए जाते हैं। एक शिक्षक के इस पाठ में हम देखेंगे रासायनिक सूत्र क्या हैं और वे किस लिए हैं. अधिक जानने के लिए हमसे जुड़ें!

NS रासायनिक सूत्र उन तत्वों की एक ग्राफिक अभिव्यक्ति है जो इसे बनाते हैं रासायनिक यौगिक.

ये रासायनिक सूत्र मनमानी नहीं हैं, लेकिन कुछ का पालन करें सख्त निर्देश द्वारा स्थापित रासायनिक नामकरण की आईयूपीएसी (शुद्ध और व्यावहारिक रसायन के अंतर्राष्ट्रीय संघ)।

रासायनिक सूत्र हमें किसके बारे में जानकारी प्रदान करते हैं? अणु बनाने वाले तत्व, इस प्रकार, उदाहरण के लिए, यह हमें प्रत्येक परमाणु की संख्या और संबंधित अनुपात बताता है जो इसे बनाते हैं और, कभी-कभी, यहां तक ​​कि इसका प्रकार भी। रसायनिक बंध जो उन तत्वों के बीच मौजूद है।

प्रत्येक अणु या मैक्रोमोलेक्यूल जो मौजूद है, उसके रासायनिक सूत्र से मेल खाता है, हालांकि वहाँ हैं

विभिन्न प्रकार के सूत्र. इनमें से प्रत्येक प्रकार हमें अणु के बारे में अलग-अलग जानकारी देता है, लेकिन वे सभी हमें इसे समझने में मदद करते हैं रासायनिक प्रकृति और यह हमें यह समझने में मदद करता है कि रासायनिक प्रतिक्रियाओं में क्या होता है और कैसे एक यौगिक दूसरे में परिवर्तित हो सकता है।

लेकिन इस रासायनिक नामकरण को समझने के लिए रसायन शास्त्र में कुछ ज्ञान होना जरूरी है, क्योंकि वे काफी विशिष्ट तकनीकी भाषा का पालन करते हैं।

NS रासायनिक सूत्र द्वारा प्रतिनिधित्व किया जाता है रासायनिक प्रतीकों का संघ, प्रत्येक परमाणु के संगत अक्षर के साथ जैसा कि यह में आता है आवर्त सारणी, और सबस्क्रिप्ट, जो संख्याएँ हैं जो उन की मात्रा का प्रतिनिधित्व करती हैं परमाणुओं अणु में

रसायन विज्ञान (कार्बनिक और अकार्बनिक दोनों) के भीतर कुछ निश्चित अंश या यौगिक होते हैं जो संरचनात्मक और कार्यात्मक दोनों तरह से एक निश्चित पुनरावृत्ति दिखाते हैं और नामों से पहचाने जाते हैं विशिष्ट। जब इन टुकड़ों में मुक्त इलेक्ट्रॉन होते हैं जिन्हें साझा नहीं किया जाता है, तो उन्हें रेडिकल कहा जाता है और वे अस्थिर, अत्यधिक प्रतिक्रियाशील यौगिक होते हैं जिनका आधा जीवन छोटा होता है।

रेडिकल के उदाहरण हैं मिथाइल समूह सीएच3, नाइट्रेट समूह NO3, हाइड्रॉक्सिल समूह OH- या रेडिकल Cl-. हालाँकि, उन्हें कार्यात्मक समूह के रूप में जाना जाता है जब वे परमाणु या एक श्रृंखला से जुड़े परमाणुओं के समूह होते हैं कार्बन डाइऑक्साइड (विभिन्न कार्बन के साथ) और जो. की प्रतिक्रियाशीलता और रासायनिक गुणों के लिए जिम्मेदार हैं अणु।

ये समूह कार्बनिक रसायन विज्ञान के भीतर विशेष रूप से महत्वपूर्ण हैं (मानव जैव-अणु मूल रूप से कार्बन और हाइड्रोजन हैं)। कार्यात्मक समूहों के कुछ उदाहरण कार्बोनिल समूह हैं = C = O या कार्बोक्सिल समूह -कूह.

जैसा कि हमने कहा, रासायनिक सूत्र कई प्रकार के होते हैं. इनमें से प्रत्येक सूत्र हमें अणुओं के बारे में एक अलग प्रकार की जानकारी देता है और इसलिए, यह एक विशेष उद्देश्य को पूरा करता है, बिना किसी सूत्र के सामान्य शब्दों में दूसरे से बेहतर या बदतर।

रासायनिक सूत्रों के वर्ग जिन्हें हम भेद करते हैं वे हैं:

अनुभवजन्य सूत्र

एक रासायनिक अणु का प्रतिनिधित्व करने के लिए अनुभवजन्य सूत्र सबसे सरल सूत्र हैं, कभी-कभी यह कहते हुए कि वे न्यूनतम सूत्र हैं। ये सूत्र अणु में प्रत्येक तत्व के परमाणुओं के अनुपात का प्रतिनिधित्व करते हैं, जो पूर्ण संख्याओं के लिए सरलीकृत होते हैं, हमेशा सबसे छोटे होते हैं। इस सूत्र का एक उदाहरण CH3 (मिथाइल समूह) है, जिसमें तीन हाइड्रोजन परमाणु और एक कार्बन परमाणु होते हैं।

हालांकि, ये सूत्र कभी-कभी अणु की संरचना के बारे में गलत धारणाएं दे सकते हैं। यह तब होता है जब सूत्र अणु में परमाणुओं की वास्तविक संख्या को इंगित नहीं करता है, जैसा कि पेरोक्साइड के साथ होता है हाइड्रोजन, जिसका अनुभवजन्य सूत्र HO है जब सूत्र H2O2 होना चाहिए (हाइड्रोजन के दो परमाणु और दो परमाणु ऑक्सीजन)। यह इस प्रकार एक नामकरण सम्मेलन के माध्यम से होता है, चूंकि दोनों सबस्क्रिप्ट समान हैं, इसलिए उन्हें सरल बनाया गया है।

हालाँकि, कुछ यौगिकों को केवल अनुभवजन्य सूत्रों द्वारा दर्शाया जा सकता है, क्योंकि वे आयन नेटवर्क से बने होते हैं। यह उदाहरण के लिए सामान्य नमक या सोडियम क्लोराइड में होता है, जिसे NaCl के रूप में दर्शाया जाता है, जो इंगित करता है कि प्रत्येक सोडियम के लिए एक क्लोरीन है।

आणविक सूत्र

इस प्रकार के सूत्र काफी बुनियादी हैं, वे केवल परमाणुओं के प्रकार और सहसंयोजक अणु में मौजूद प्रत्येक की संख्या को व्यक्त करते हैं। वे सूत्र हैं जो रासायनिक तत्वों और संख्या को एक रेखीय तरीके से प्रस्तुत करते हैं (एक सबस्क्रिप्ट के रूप में। इस प्रकार के सूत्र का एक उदाहरण है जब ग्लूकोज का नाम C6H12O6 है, जो उस ग्लूकोज को व्यक्त करता है ग्लूकोज अणु छह कार्बन परमाणुओं, बारह हाइड्रोजन परमाणुओं और छह से बना होता है ऑक्सीजन।

आणविक सूत्र व्यापक रूप से उपयोग किए जाते हैं, कभी-कभी यह कहते हुए कि वे अणुओं के सच्चे सूत्र हैं। कई मामलों में, वे अनुभवजन्य सूत्रों के साथ मेल खाते हैं, उदाहरण के लिए CO2 में।

अर्द्ध विकसित सूत्र

अर्ध-विकसित सूत्र आणविक सूत्रों के समान एक प्रकार के सूत्र होते हैं, क्योंकि वे उन परमाणुओं को भी व्यक्त करते हैं जो अणु और उनकी संख्या बनाते हैं, लेकिन यह भी रासायनिक बंधों (परमाणुओं के बीच की रेखाओं द्वारा दर्शाए गए) और इसे बनाने वाले कार्बन परमाणुओं के बीच के बंधन के बारे में जानकारी प्रदान करें (यदि वे सरल, दोहरे या ट्रिपल)। अर्ध-विकसित सूत्र उन रेडिकल्स की पहचान करने के लिए उपयोगी है जो अणु और इसकी रासायनिक संरचना बनाते हैं (कार्बन और हाइड्रोजन परमाणुओं के बीच के बंधन का प्रतिनिधित्व नहीं किया जाता है)।

ग्लूकोज के मामले में, इसका अर्ध-विकसित सूत्र CH2OH - CHOH - CHOH - CHOH -CHOH - CHO है और जैसा कि कार्बन, हाइड्रोजन और के परमाणुओं को देखा जा सकता है। ऑक्सीजन आणविक सूत्र (क्रमशः छह, बारह और छह) के समान हैं और सभी एकल बंधन (ग्लूकोज में केवल बंधन होते हैं) सरल)। इसलिए यह सूत्र आणविक सूत्र की तुलना में अधिक जटिल सूत्र है।

अर्ध-विकसित फ़ार्मुलों को कभी-कभी संघनित कहा जाता है और शायद ये फ़ार्मुलों का सबसे व्यापक रूप से उपयोग किया जाने वाला वर्ग है। विशेष रूप से कार्बनिक रसायन विज्ञान में उपयोग किया जाता है, हालांकि वे हमें अणुओं की वास्तविक ज्यामिति का निरीक्षण करने की अनुमति नहीं देते हैं।

विकसित सूत्र

विकसित सूत्र अर्ध-विकसित सूत्र की तुलना में थोड़े अधिक जटिल होते हैं। इस प्रकार के सूत्रों में, अणु में प्रत्येक परमाणु के बंधन और स्थान को कार्टेशियन तल में दर्शाया जाता है, जब तक कि पूरे यौगिक का प्रतिनिधित्व नहीं किया जाता है।

संरचनात्मक सूत्र

संरचनात्मक सूत्र अंतरिक्ष में अणु की संरचना का एक ग्राफिक प्रतिनिधित्व है, जो हमें अंतरिक्ष में परमाणुओं के क्रम और वितरण के बारे में जानकारी देता है। इस सूत्र में अणु को बनाने वाले रासायनिक बंधों को भी दिखाया गया है और यदि वे एकल, दोहरे या तिहरे हैं। इसलिए, यह सूत्र वह है जो हमें अणु के बारे में सबसे अधिक जानकारी देता है।

इस प्रकार के सूत्र रसायन विज्ञान की दुनिया में पेशेवर स्तर पर अधिक उपयोग किए जाते हैं, क्योंकि वे नए अणुओं की रासायनिक प्रतिक्रियाओं या संश्लेषण को अधिक स्पष्ट रूप से देखने की अनुमति देते हैं।

लुईस सूत्र

ये जटिल, बहुत विशिष्ट और तकनीकी सूत्र हैं। वे लुईस आरेख या संरचना के रूप में भी जाने जाते हैं और अणुओं के विकसित सूत्रों के समान होते हैं, लेकिन इसके अलावा, प्रत्येक रासायनिक बंधन में परमाणुओं द्वारा साझा किए जाने वाले इलेक्ट्रॉनों को इंगित किया जाता है, जो परमाणुओं की वैधता के साथ बदलता रहता है शामिल।

इन सूत्रों में, परमाणुओं के बीच के बंधनों को रेखाओं द्वारा दर्शाया जाता है (यह भी दर्शाता है कि वे सिंगल, डबल या ट्रिपल हैं) या डॉट्स की एक जोड़ी के साथ। एकान्त इलेक्ट्रॉन या इलेक्ट्रॉन जो बंधन में साझा नहीं होते हैं, वे परमाणु के चारों ओर के बिंदुओं द्वारा दर्शाए जाते हैं जिनसे यह मेल खाता है।

सूत्र लिखते समय, कभी-कभी इसका संदर्भ दिया जाता हैऑक्सीकरण संख्या तत्व का (यह आयनिक यौगिकों में अक्सर होता है)। ये धनात्मक और ऋणात्मक संख्याओं का एक समूह हैं जो जाते हैं प्रत्येक तत्व के साथ जुड़े.

• ऑक्सीकरण संख्या की व्याख्या इस प्रकार की जा सकती है: इलेक्ट्रॉनों की संख्या कि एक तत्व एक सहसंयोजक बंधन में साझा करता है या एक आयनिक बंधन में स्थानांतरित होता है।
• जब परमाणु के ऊपर ऑक्सीकरण चिन्ह होता है नकारात्मक, का अर्थ है कि यह तत्व इलेक्ट्रॉनों को पकड़ लेता है और इसके साथ आने वाली संख्या कैप्चर किए गए इलेक्ट्रॉनों की संख्या है। इसलिए, -1 की ऑक्सीकरण अवस्था का अर्थ है कि तत्व एक इलेक्ट्रॉन को उठाता है, -2 जो दो को उठाता है, और इसी तरह।
• जब ऑक्सीकरण का चिन्ह होता है सकारात्मक, परमाणु एक इलेक्ट्रॉन छोड़ता है और इस चिन्ह के साथ आने वाली संख्या छोड़े गए इलेक्ट्रॉनों की संख्या है। इसी तरह, +1 की ऑक्सीकरण अवस्था का अर्थ है कि यह एक इलेक्ट्रॉन उत्पन्न करता है, +2 कि यह दो उत्पन्न करता है, और इसी तरह।

यह ज्यादातर के लिए काम करता है आयनिक यौगिक, सहसंयोजक बंधों में, हालांकि व्याख्या समान है, यह समान नहीं है क्योंकि ये बंधन इलेक्ट्रॉनों को साझा करते हैं। इन यौगिकों में, हम अधिक विद्युत ऋणात्मक तत्वों की बात करते हैं, जो अधिक इलेक्ट्रॉनिक जोड़े को खींचते हैं और अधिक ऋणात्मक आवेश के साथ छोड़े जाते हैं, यह इलेक्ट्रॉनों की संख्या पर निर्भर करता है जो इसे आकर्षित करता है। यह में देखा जा सकता है लुईस सूत्र.

यदि आप जानना चाहते हैं कि रासायनिक सूत्र क्या हैं, तो आपको यह ध्यान रखना होगा कि यह संख्या हमें कुछ प्राप्त करने की अनुमति देती है अणु जानकारी, जैसे वो हे वैसे:

• NS लिंक वर्ग जो अणु या यौगिक के परमाणुओं के बीच बनते हैं। ये बंधन सामान्य रूप से सहसंयोजक होते हैं जब गैर-धातु और आयनिक परमाणु इसमें भाग लेते हैं यदि वे धातु और गैर-धातु बंधन हैं।
• NS मॉलिक्यूलर मास्स अणु का।
• NS परमाणुओं की संख्या प्रत्येक तत्व जो अणु बनाता है। इसे कभी-कभी अणु की सेंटीसिमल संरचना कहा जाता है।
• द्रव्यमान. में व्यक्त किया गया ग्राम उस अणु का एक तिल होगा।

एक आयनिक यौगिक के मामले में, उदाहरण के लिए सोडियम क्लोराइड या सामान्य नमक, यह कड़ाई से सही नहीं है अणुओं के बारे में बात करें (हालांकि कभी-कभी ऐसा किया जाता है), कि ये बड़े समुच्चय बनाते हैं और मैक्रोमोलेक्यूल्स। इस मामले में, यौगिक का सूत्र हमें यह देखने में मदद करता है कि कौन से आयन इसे बनाते हैं और किस मात्रा में।