Hogyan lehet megszerezni a TÖMEGSZÁMOT?

Az atomok az univerzumot alkotó összes anyag részét képezik. Az anyag nagyon változatos, mivel különböző típusú atomokból áll, eltérő jellemzőkkel és tulajdonságokkal. A különböző atomok jellemzőit az őket alkotó részecskék adják: protonok, elektronok és neutronok. Az egyik és a másik közötti arányokat a kémia különböző nevekkel (tömegszám, atomszám stb.) Határozza meg. A tömegszám megadja a részecskék végső vagy teljes számát, vagy ami azonos, az az a protonok és a neutronok összege, és a kémia során egy elem izotópjainak megkülönböztetésére használják kémiai.

Ebben a tanári leckében meglátjuk a tömegszám, hogyan lehet megszerezni, mi az pontosan és mire használható.

Index

1. Mi a tömegszám?
2. A tömegszám és az izotópok
3. Hogyan lehet kiszámolni a tömegszámot? - Képlet

A tömegszám ez nem más, mint a protonok és neutronok összege, vagyis az összes részecske, amely a magban van (ne feledje, hogy az elektronok a mag körül keringenek, képezve a kérget).

A tömegszámot a a betű és egy felső indexű helyzetben van feltüntetve, mindig attól a szimbólumtól balra, amely az elemet jelöli, amellyel foglalkozunk. vagyis kis számként találjuk meg, amelyet az elem szimbólumtól balra, a tetején helyezünk el ez. Az atom tömegét u.m.a-ban (atomi tömegegységben) mérve képviseli, mivel az elektronok tömege valóban kicsi, annyira kicsi, hogy figyelmen kívül hagyható vagy elhanyagolható.

Az atomok tömegszáma rendesen szokott megkülönböztetni az izotópokat kémiai elem.

Kép: Slideshare

Izotópok ugyanazon kémiai elem variánsai, amelyeknek eltérő a neutronmennyiségük tömegszámban különböznek. Az izotópok normálisan előfordulhatnak a természetben (természetes izotópok), vagy teljesen mesterséges (mesterséges izotópok) lehetnek. A természetben található izotópok például a szénatomok:

A szén három, 12, 13 és 14 tömegszámú izotóp keverékeként fordul elő: ¹²C, ¹³C és ¹⁴C.

Az izotópoknak számos alkalmazása van: rákkezelésre használják, meghatározva a mérgek szövetekben való megjelenését, például arzént, kémiai reakciók markereit stb.

A kémiai elemek mindegyikének izotópja lehet különböző jellemzők. Az egyik legismertebb és leggyakrabban használt jellemző a felezési idő állandó felezési ideje ill fél élet. Az izotóp felezési ideje az az idő, amely a radioizotóp kezdeti mintájában lévő magok felének széteséséhez szükséges. A gyakorlatban az izotópok általában szétesnek, kevésbé stabil formákról stabilabb formákra váltanak. stabil, tehát ezt úgy is felfoghatjuk, mint ami az idő átalakításához vagy átalakításához szükséges fele az atomok mintából radioaktív. A szén-14 felezési ideje, amely szén-12-vé válik, nagyon hosszú, és az ősi szerves maradványok, például a kövületek datálására szolgál. Ezzel szemben más izotópok, például az oxigén-15 felezési ideje csak másodperc (egészen pontosan 122 másodperc).

Hidrogén esetében annak természetes izotópok nagyon eltérő tulajdonságokkal és tulajdonságokkal rendelkeznek, ezért három különböző nevük van: hagyományos hidrogén vagy protium ¹H, deutérium ²H (D) és trícium ³H (T). A hidrogénnek van más mesterséges izotópok (hidrogén-4, hidrogén-5 stb.).

Kép: Slideshare

Azért, hogy számítsa ki egy atom vagy ion tömegszámát hozzá kell adnunk az atomszámot (egy atomban vagy ionban lévő protonok számát, általában "Z" -ként) és az elektronok számát.

Tömegszám (A) = atomszám (Z) + neutronok száma (N)

NAK NEK = Z + N

Az atomszám megtalálható az elemek periódusos rendszerében, az egyes elemek bal felső sarkában. Ezenkívül a tömegszám vagy az atomtömeg megjelenik az elem alatt a periódusos rendszerben.

Ezért az atomszámot levonva a tömegszámból megismerhetjük a protonok számát is.

A neutronok száma (N) = tömegszám (A) - atomszám (Z)

N = A - Z

Például, ha megnéz egy periódusos táblázatot, látni fogja, hogy a vas tömegszáma 55,84, vagyis A = 56 a legközelebbi egységre kerekítve; Atomszáma (Z) 26, tehát a neutronok száma:

N = A - Z = 56-26 = 30

Ha további hasonló cikkeket szeretne olvasni Hogyan lehet megkapni a tömegszámot?, javasoljuk, hogy adja meg a Az atom.