A 9 típusú kémiai kötés (és jellemzőik)

Ha felnézünk és körülnézünk, több dolgot fogunk látni. Mindegyik anyagból áll. Szintén a levegő, amelyet belélegzünk, testünk egyes sejtjei, a reggelink, amelyeket megeszünk stb.

Amikor cukrot adunk a kávéhoz, eltűnik a tej vagy a cukor? Természetesen nem, tudjuk, hogy feloldódik. De pontosan mi történik odabent? Miért? Az ilyen jellegű dolgok mindennapjai néha elfeledtetik az igazán lenyűgöző jelenségeket.

Ma meglátjuk, hogy az atomok és molekulák hogyan kötnek kötéseket kémiai kötések révén. A különböző kémiai kötések és azok jellemzőinek ismerete lehetővé teszi számunkra, hogy kémiai szempontból jobban megértsük a világot, amelyben élünk.

• Más felhasználók elolvasták: "60 érdekesség (és válaszuk)"

Mik a kémiai kötések?

Az anyag felépítésének megértéséhez elengedhetetlen annak megértése, hogy léteznek atomoknak nevezett alapegységek.. Innentől kezdve az anyag úgy szerveződik, hogy ezeket az atomokat egyesíti a kémiai kötéseknek köszönhetően létrejött szakszervezeteknek.

Az atomok egy körülötte körül keringő magból és elektronokból állnak, ellentétes töltésekkel. Az elektronok tehát el vannak taszítva egymástól, de vonzerőt tapasztalnak atomjuk, sőt más atomok magja felé.

• Érdemes elolvasnia: "A történelem 70 legjobb bölcs mondata"

Intramolekuláris linkek

Az intramolekuláris kötések létrehozásához az az alapkoncepció, amelyet szem előtt kell tartanunk, hogy az atomok megosztják az elektronokat. Amikor az atomok ezt teszik, olyan unió keletkezik, amely lehetővé teszi számukra, hogy új stabilitást hozzanak létre, mindig figyelembe véve az elektromos töltést.

Ezután megmutatjuk, melyek azok a különböző típusú intramolekuláris kötések, amelyeken keresztül az anyag szerveződik.

1. Ionos kötés

Az ionkötésben egy alacsony elektronegativitású komponens csatlakozik egy olyanhoz, amelynek sok van. Az ilyen típusú kötések tipikus példája a konyhai só vagy a nátrium-klorid, amely írj NaCl-t. A klorid (Cl) elektronegativitása arra készteti, hogy könnyen elkapjon egy elektront nátrium (Na).

Ez a fajta vonzás stabil vegyületeket hoz létre ezen elektrokémiai kötés révén. Az ilyen típusú vegyületek tulajdonságai általában magas olvadáspontok, jó elektromos vezetés, kristályosodás, amikor a hőmérséklet csökken, és nagy oldékonyság vízben.

2. Tiszta kovalens kötés

A tiszta kovalens kötés két atom kötése azonos elektronegativitási értékkel. Például, amikor két oxigénatom kovalens kötést (O2) képezhet, két elektronpárt megosztva.

Az új molekulát grafikusan ábrázolja egy kötőjel, amely összeköti a két atomot, és jelzi a négy közös elektronot: O-O. Más molekulák esetében a megosztott elektronok egy másik mennyiséget jelenthetnek. Például két klóratom (Cl2; Cl-Cl) két elektron osztozik.

• Ez érdekes lehet: "A 15 legjobb rövid legenda (és magyarázatuk)"

3. Poláris kovalens kötés

Poláris kovalens kötésekben az egyesülés már nem szimmetrikus. Az aszimmetriát két különböző típusú atom egyesülése képviseli. Például egy sósav molekula.

HCl-ként ábrázolva a sósavmolekula hidrogént (H) tartalmaz, amelynek elektronegativitása 2,2, és klórt (Cl), 3 elektronegativitással. Az elektronegativitási különbség tehát 0,8.

Ily módon a két atom osztozik egy elektronban, és kovalens kötéssel ér el stabilitást, de az elektronikus rés nem oszlik meg egyenlően a két atom között.

4. Datív link

Datív kötések esetén a két atom nem osztja meg az elektronokat. Az aszimmetria olyan, hogy az elektronok egyensúlya egy egész szám, amelyet az egyik atom a másiknak ad. A kötésért felelős két elektron az egyik atomot irányítja, míg a másik az elektronikus konfigurációt úgy alakítja át, hogy befogadja őket.

Ez egy bizonyos típusú kovalens kötés, amelyet datívnak hívnak, mivel a kötésben részt vevő két elektron a két atomnak csak az egyikéből származik. Például a kén datív kötéssel kapcsolódhat az oxigénhez. A datatív kötést nyíllal lehet ábrázolni, a donortól az akceptorig: S-O.

• Érdekes lehet a következő olvasása: "10 nagyszerű rövid mexikói legenda (tudnia kell)"

5. Fémes kötés

A fémes kötés a fématomokban létrejöhető kötésre utal, például vasban, rézben vagy cinkben. Ezekben az esetekben a kialakuló szerkezet az ionizált atomok hálózataként szerveződik, amelyek pozitívan elmerülnek az elektronok "tengerében".

Ez a fémek alapvető jellemzője, és ezért olyan jó elektromos vezetők. Az a vonzó erő, amely az ionok és az elektronok közötti fémes kötésben létrejön, mindig azonos természetű atomok.

Intermolekuláris kapcsolatok

Az intermolekuláris kötések alapvetőek a folyékony és szilárd állapotok létezésében. Ha nem lennének erők a molekulák összetartására, csak a gáz halmazállapota létezne. Így az intermolekuláris kötések felelősek az állapotváltozásokért is.

6. Van Der Waals erők

Van Der Waals erők olyan molekulák között jönnek létre, amelyek nem polárosak és semleges elektromos töltést mutatnakmint N2 vagy H2. Ezek pillanatnyi dipól képződmények a molekulákon belül, a molekula körüli elektronfelhő ingadozásai miatt.

Ez átmenetileg töltéskülönbségeket hoz létre (amelyek állandóak a poláris molekulákban, mint a HCl esetében). Ezek az erők felelősek az ilyen típusú molekulák állapotátmenetéért.

• Ez érdekes lehet: "A drágakövek típusai: tulajdonságok és használatuk"

7. Dipól-dipól kölcsönhatások.

Az ilyen típusú kötések akkor jelennek meg, ha két erősen kötött atom van, mint a HCl esetében poláros kovalens kötéssel. Mivel a molekulának két része különbözik az elektronegativitás szempontjából, mindegyik dipólus (a molekula két pólusa) kölcsönhatásba lép egy másik molekula dipóljával.

Ez létrehoz egy hálózatot, amely a dipólus kölcsönhatásain alapul, és ezáltal az anyag más fizikai-kémiai tulajdonságokat szerez. Ezen anyagok olvadáspontja és forráspontja magasabb, mint a nem poláros molekuláké.

8. Hidrogén kötés

A hidrogénkötés a dipól-dipól kölcsönhatás egy bizonyos típusa. Akkor fordul elő, ha a hidrogénatomok erősen elektronegatív atomokhoz vannak kötve, például az oxigén-, fluor- vagy nitrogénatomok esetében.

Ezekben az esetekben részleges pozitív töltés jön létre a hidrogénen, és negatív töltés az elektronegatív atomon. Mivel egy molekula, például a fluorsav (HF) erősen polarizált, ahelyett, hogy vonzódna a HF molekulák között, a vonzerő az őket alkotó atomokra összpontosul. Így az egyik HF molekulához tartozó H atomok kötést hoznak létre a másik molekulához tartozó F atomokkal.

Az ilyen típusú kötések nagyon erősek, és az anyagok olvadáspontját és forráspontját okozzák még magasabb (például a HF forráspontja és olvadáspontja magasabb, mint HCl). A víz (H2O) egy másik ilyen anyag, ezért magyarázzák magas forráspontját (100 ° C).

• Érdemes elolvasnia: "10 módszer vonzóvá (a tudomány szerint)"

9. Azonnali dipólus kapcsolat az indukált dipollal

Az atom körüli elektronfelhőben bekövetkező változások révén azonnali dipól-indukált dipólkötések keletkeznek. Rendellenes helyzetek miatt az atom kiegyensúlyozatlan lehet, az elektronok az egyik oldalra orientálódnak. Ez az egyik oldalon negatív töltéseket, a másikon pozitív töltéseket feltételez.

Ez a kissé kiegyensúlyozatlan töltés hatással lehet a szomszédos atomok elektronjaira. Ezek a kölcsönhatások gyengék és ferdeek, és általában néhány pillanatig tartanak, mire az atomok új mozgást mutatnak, és mindegyikük töltése egyensúlyba kerül.

Bibliográfiai hivatkozások

• Chang, R. (2007). Kémia (kilencedik kiadás). Mexikó: Mc Graw Hill.

• De Santos, V.E. és Rodríguez de Vega, G. (2002). Természettudományok 3. Mexikó: Mc Graw-Hill.

• Del Bosque, F.R. (2005). Szervetlen kémia. Harmadik kiadás. Mexikó: Mc Graw-Hill.

• Laidler, K. J. (1993). A fizikai kémia világa, Oxford University Press.