Karakteristik kelompok TABEL PERIODIK

Gambar: Ilmu Pengetahuan Alam

Itu tabel periodik unsur pesan semua unsur kimia dikenal sejauh ini. Meskipun kelihatannya sebaliknya, elemen-elemen ini diatur mengikuti aturan hati-hati yang berlaku dari ukurannya hingga reaktivitasnya, melewati sifat-sifat lain seperti jumlah elektron di kulit terakhir atom.

Tabel periodik pada dasarnya adalah tabel yang terdiri dari baris dan kolom. Baris, yang disusun dalam bentuk horisontal, dengan apa yang disebut periode selagi kolom, secara vertikal adalah kelompok. Tapi, apa yang menentukan bahwa dua unsur berada dalam satu golongan atau golongan yang berbeda? Dalam pelajaran dari GURU ini kita akan melihat ciri-ciri golongan tabel periodik.

Indeks

1. Apa saja golongan tabel periodik? Ada berapa golongan dalam tabel periodik?
2. Karakteristik kelompok 1 (IA)
3. Karakteristik Grup 2 (IIA)
4. Karakteristik kelompok 3 sampai 12 (B)
5. Karakteristik kelompok 13 (IIIA)
6. Karakteristik kelompok 14 (PPN)
7. Karakteristik kelompok 15 (VA)
instagram story viewer
8. Karakteristik kelompok 16 (VIA)
9. Karakteristik kelompok 17 (VIIA)
10. Karakteristik kelompok 18 (VIIIA)

Sebelum mulai berbicara tentang sifat-sifat golongan dalam tabel periodik, kita harus mengetahui apa yang termasuk dalam sistem ini. Untuk mempelajari unsur-unsur kimia yang sejauh ini ditemukan, Mendeleev merancang pola ini dalam tabel: tabel periodik unsur. Baris horizontal dan kolom vertikal muncul dalam tabel periodik. Kolom-kolom dalam tabel periodik disebut golongan, dan unsur-unsur dari golongan yang sama (dalam golongan yang sama) kolom) memiliki valensi yang sama dan sifat kimia yang serupa yang akan kita lihat berikut ini: bagian.

Saat ini tabel periodik adalah terdiri dari 18 kelompok. Masing-masing kelompok diberi kode dan, dalam beberapa kasus, nama umum.

Itu 18 kelompok tabel periodik periodic Mereka:

• Grup 1, IA atau logam alkali. Terdiri dari litium (Li), natrium (Na), kalium (K), rubidium (Rb), sesium (Cs), dan fransium (Fr)
• Golongan 2, II A atau logam alkali tanah. Terdiri dari Berilium (Be), Magnesium (Mg), Kalsium (Ca), Strontium (Sr), Barium (Ba) dan Radium (Ra).
• Kelompok 3, IIIB atau keluarga Escandio. Terdiri dari: Skandium (Sc), Yttrium (Y), Lutetium (Lu), Lawrencio (Lr), Lanthanum (La), Actinium (Ac).
• Kelompok 4, IV B atau keluarga Titanium. Itu terdiri dari unsur-unsur: titanium (Ti), zirkonium (Zr) dan hafnium (Hf) dan rutherfordium (Rf)
• Grup 5, VB atau Keluarga Vanadium. Golongan ini terdiri dari unsur-unsur: vanadium (V), niobium (Nb), tantalum (Ta) dan dubnium (Db).
• Kelompok 6, VIB atau keluarga kromium. Kelompok 6 meliputi: Chromium (Cr), Molibdenum (Mo), Wolfram atau Tungsten (W) dan Seaborgium (Sg).
• Kelompok 7, VIIB atau keluarga mangan. Golongan 7 terdiri dari: Mangan (Mn), Teknesium (Tc), Renium (Re) dan Bohrio (Bh).
• Kelompok 8, VIIIB atau keluarga besi. Golongan 8 meliputi: Besi (Fe), Rutenium (Ru), Osmium (Os) dan Hassium (Hs).
• Grup 9, IXB atau keluarga kobalt. Golongan 9 terdiri dari: Cobalt (Co), Rhodium (Rh), Iridium (Ir) dan Meitnerium (Mt).
• Kelompok 10, XB atau keluarga Nikel. Kelompok ini terdiri dari: Nikel (Ni), Palladium (Pd), Platinum (Pt) dan Darmstadium (Ds) (sebelumnya Ununnilio (Uun).
• Kelompok 11, XIB, keluarga tembaga atau logam cetakan. Golongan ini meliputi: Tembaga (Cu), Perak (Ag), Emas (Au) dan Roentgenium (Rg).
• Kelompok 12, XIIB atau keluarga seng. Golongan 12 terdiri dari: Seng (Zn), Kadmium (Cd), Merkuri (Hg) dan Copernicium (Cn).
• Kelompok 13, IIIA atau keluarga Boron. Dibentuk oleh Boron (B), Aluminium (Al), Gallium (Ga), Indium (In), Talium (Tl) dan Nihonium (Nh).
• Kelompok 14, IVA, keluarga karbon atau karbonid. Golongan 14 dibentuk oleh unsur-unsur: karbon (C), silikon (Si), germanium (Ge), timah (Sn), timbal (Pb) dan phlerovium (Fl).
• Grup 15, V5, keluarga pnicógenos atau nitrogenoides. Itu terdiri dari: nitrogen (N), fosfor (P), arsenik (As), antimon (Sb), bismut (Bi) dan muscovio (Mc).
• Kelompok 16, VIA, amfogen, kalkogen atau keluarga oksigen. Terdiri dari: Oksigen (O), Sulfur (S), Selenium (Se), Tellurium (Te), Polonium (Po) dan Livermorio (Lv).
• Golongan 17, VIIA atau halogen. Gugus ini terdiri dari: fluor (F), klor (Cl), brom (Br), yodium (I), astate (At) dan tenese (Ts).
• Golongan 18, VIIIA atau gas mulia. Golongan yang dibentuk oleh: helium (He), neon (Ne), argon (Ar), kripton (Kr), xenon (Xe), radon (Rn) dan oganeson (Og).

Klasifikasi kedua unsur kimia

Dalam unsur-unsur kimia kita dapat menemukan klasifikasi kedua dari kelompok tabel periodik.

• Golongan 1, 2, 13, 14, 15, 16, 17 dan 18 termasuk golongan A dari unsur atau golongan utama main
• Sedangkan golongan 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 11 dan 12 termasuk golongan B atau logam transisi.

Sebagian besar unsur kimia ini dapat ditemukan di alam, baik murni maupun campuran dengan senyawa atau unsur lain. Di sisi lain, beberapa dari mereka, seperti Muscovy adalah elemen buatan, yang dibuat oleh manusia di laboratorium dan belum pernah terlihat di alam. Di sini kami menemukan Anda lebih detail bagaimana tabel periodik diatur.

Gambar: Tabel periodik

Kita mulai dengan menganalisis karakteristik kelompok dalam tabel periodik, berbicara tentang elemen grup 1 yang memiliki berikut fitur:

• Bilangan oksidasi +1. Oleh karena itu mereka sangat elektropositif dan memiliki energi ionisasi rendah karena mereka mudah kehilangan elektron ini.
• Konfigurasi elektron adalah ns¹
• Mereka adalah unsur kimia yang paling reaktif secara kimia dan oleh karena itu di alam mereka tidak terisolasi tetapi dalam bentuk garam.
• Mereka adalah logam lunak, kepadatan rendah dengan titik leleh rendah. Saat memotong atau melelehkannya, warna perak dan kilau metaliknya terlihat.
• Mereka lunak, ulet, dan konduktor panas dan listrik yang baik.
• Mereka membentuk hidroksida ketika bereaksi dengan air

Gambar: Berbagi slide

Itu kelompok 2 elemen mereka memiliki ciri-ciri sebagai berikut:

• Bilangan oksidasi +2
• Konfigurasi elektron adalah ns²
  
• Energi ionisasi rendah, yang menjadi semakin berkurang saat salah satu turun dalam golongan. Itu sebabnya, kecuali berilium, semuanya membentuk senyawa ionik yang jelas.
• Mereka mudah bereaksi dengan halogen untuk membentuk garam ionik.
• Mereka memiliki kepadatan rendah dan berwarna dan lembut

Gambar: Berbagi slide

Kumpulan grup ini disebut logam transisi atau blok d karena, jika kita melihat konfigurasi elektroniknya, orbital d terisi sebagian dengan elektron.

Mereka memiliki perilaku menengah, yaitu, tanpa menjadi sangat reaktif, mereka tidak terlalu lembam (sedikit reaktan), mereka tidak memiliki keadaan atau keadaan oksidasi yang khas, kerapatan atau sifat yang jelas didefinisikan.

Gambar: Pemutar slide

Grup 13Meskipun juga cukup menengah dalam hal karakteristiknya, kami melihat bahwa itu agak lebih jelas daripada yang sebelumnya. Unsur golongan 13 memiliki:

• Mereka memiliki keadaan oksidasi +3 dan, dalam unsur-unsur tertentu, juga +1
• Mereka biasanya metaloid dengan titik leleh yang sangat tinggi
• Mereka cenderung memiliki sifat non-logam yang khas

Gambar: Berbagi slide

Itu elemen karbonid Mereka juga cukup bervariasi dan memiliki karakteristik yang sangat khusus: Ketika kita mengelompokkannya, unsur-unsur memiliki lebih banyak karakteristik logam; karbon adalah nonlogam, silikon dan germanium adalah semilogam, dan, lebih jauh ke bawah kelompok, timah dan timbal adalah logam.

Gambar: Slideserv

Melanjutkan karakteristik golongan dalam tabel periodik, sekarang kita akan membahas tentang kelompok 15 elemen:

• Mereka sangat reaktif pada suhu tinggi. Contoh klasik adalah reaksi nitrogen dengan oksigen dan hidrogen, yang hanya terjadi pada suhu atau tekanan tinggi.
• Mereka memiliki 5 elektron valensi.
• Ikatan kovalen biasanya terbentuk antara N dan P, ikatan ion antara Sb dan Bi dan unsur lainnya.

Gambar: Pemutar slide

Ciri-ciri dari kelompok 16 elemen Mereka:

• Mereka memiliki enam elektron valensi (kulit terakhir s²p⁴)
• Sifatnya bervariasi dari non-logam ke logam, karena nomor atomnya meningkat.
• Volume atom, kerapatan, jari-jari anion, dan titik leleh dan titik didihnya meningkat saat kita bergerak ke bawah satu golongan.
• Panas spesifiknya dan panas pembentukan hidrida berkurang saat kita turun dalam kelompok.

Gambar: Pemutar slide

Ciri-ciri dari kelompok 17 atau halogen adalah sebagai berikut:

• Mereka adalah elemen monovalen, yaitu, mereka hanya memiliki satu nomor valensi. Dalam halogen valensinya adalah -1.
• Mereka biasanya bergabung dengan logam untuk membentuk Halida, Halida atau Hydracids.
• Mereka memiliki sedikit afinitas untuk oksigen, sehingga mereka tidak membentuk oksida tetapi pada suhu yang sangat tinggi.

Gambar: Pemutar slide

Dan kita mengakhiri pelajaran ini tentang karakteristik golongan dari tabel periodik dengan berbicara tentang gas mulia atau unsur golongan 18 yang memiliki ciri-ciri sebagai berikut:

• Mereka menyajikan keadaan gas di alam.
• Lapisan elektronik atau lapisan valensi terakhirnya lengkap, sehingga tidak terlalu reaktif.
• Mereka sangat melimpah di alam. Setelah hidrogen, helium adalah unsur paling melimpah di alam semesta yang diketahui.
• Mereka memiliki titik leleh dan titik didih yang rendah
• Mereka menunjukkan afinitas elektronik negatif
• Beberapa dari mereka adalah radioaktif, yang membuat mereka sangat penting dari sudut pandang ekonomi.

Gambar: Pemutar slide

Jika Anda ingin membaca lebih banyak artikel serupa dengan Karakteristik kelompok tabel periodik, kami sarankan Anda memasukkan kategori kami atom.

• Quimicas.net (Juli 2015) Kelompok Unsur Kimia. Sembuh dari https://www.quimicas.net/2015/07/grupos-de-elementos-quimicos.html
• Pacheco, A (s.f) Kelompok tabel periodik, deskripsi dan karakteristiknya Dipulihkan dari http://www.universidadcultural.com.mx/online/claroline/work/user_work.php? cmd = exDownload & authId = 7750 & assigId = 3 & workId = 131 & cidReset = true & cidReq = CIIS1_002
• Area Sains (s.f) Grup Tabel Periodik Diperoleh dari https://www.areaciencias.com/quimica/familias-de-la-tabla-periodica.html