Struktur dan karakteristik atom

Gambar: SlidePlayer

Atom adalah bagian dari dunia kita. Semua materi terbuat dari atom, jadi penting untuk lebih memahami apa penyusunnya dan apa fungsinya. Dalam pelajaran dari seorang GURU ini, kami akan memberi tahu Anda apa struktur atom dan sifat-sifatnya. Jika Anda ingin tahu lebih banyak tentang partikel yang menyusun semua materi, teruslah membaca artikel ini.

Indeks

1. Apa itu atom?
2. Struktur atom
3. Sifat utama atom Main
4. Apa itu isotop?
5. Bagaimana atom ditemukan di alam?

Itu atom ini unit terkecil yang dapat membagi materi tanpa kehilangan sifat kimianya, yaitu sifat-sifatnya sebagai unsur kimia. Atom adalah asal mula segala sesuatu yang dapat dilihat atau disentuh, dari bintang hingga sarapan Anda pagi ini.

Jika kita mengesampingkan hilangnya sifat kimianya, kita dapat mengatakan bahwa atom terdiri dari partikel yang berbeda, yang disebut partikel subatom. Ada tiga jenis partikel subatom: -proton, neutron, dan elektron- dengan karakteristik yang berbeda.

Partikel-partikel ini dikelompokkan dalam jumlah yang berbeda untuk membentuk unsur-unsur kimia (oksigen, karbon, dll), tetapi mereka akan selalu didistribusikan mengikuti struktur tetap.

Gambar: Situs Google

Struktur atom tetap, yaitu, kita dapat memiliki berbagai jenis atom (atom hidrogen, atom oksigen, dll.) tetapi partikel subatomnya selalu diatur dengan cara yang mirip dengan sistem planet.

Anda pasti akan ingat bagaimana tata surya diatur: Matahari berada di pusat dan sekelilingnya dari sini planet-planet berputar menggambarkan orbit yang berbeda, beberapa lebih dekat dan yang lain lebih jauh ke distant Matahari. Dalam kasus atom, di tengah adalah inti, dengan bentuk yang mirip dengan blackberry dan terdiri dari neutron dan proton.

Di sekitar inti adalah korteks yang merupakan daerah yang dilalui elektron. Sebelumnya diperkirakan bahwa elektron menggambarkan orbit tertentu, mirip dengan bagaimana planet melakukannya, meskipun sekarang now tahu bahwa orbit ini tidak terdefinisi dengan baik dan lebih seperti area di mana kita lebih mungkin untuk menemukan diri kita sendiri elektron.

Gambar: REA - Rencana Ceibal

Untuk melanjutkan pelajaran tentang struktur atom dan karakteristiknya, penting untuk memusatkan perhatian pada unsur-unsur yang membuat atom dianggap demikian.

Dan untuk ini kita harus menjawab pertanyaan ini: Mengapa semua atom memutuskan untuk mengatur diri mereka sendiri dengan cara tertentu? Jawabannya sederhana: karena gaya tarik listrik. Inti atom terdiri dari neutron yang tidak bermuatan listrik dan proton yang bermuatan listrik positif. dan elektron memiliki muatan listrik negatif, sehingga ada gaya tarik menarik yang serupa antara inti dan elektron dihasilkan antara dua kutub magnet tetapi tidak cukup kuat untuk elektron "jatuh" ke inti.

Ini lebih baik dipahami jika kita memperhitungkan ukuran inti: jika atom memiliki, misalnya, dimensi stadion sepak bola, nukleus akan memiliki dimensi bola di tengah dari lapangan Berapa gaya tarik menarik yang harus dibuat bola sepak agar bangku stadion jatuh di atasnya!

Fungsi neutron

Sekarang Anda mungkin bertanya-tanya, dan peran apa yang dimainkan neutron? Meskipun tidak memiliki muatan listrik, neutron memiliki peran besar di dalam atom: mereka menyumbang 99% dari massa. Jika itu membantu Anda mengingat, kita dapat mengatakan bahwa atom itu seperti sekelompok tiga teman: yang berat neutron, proton positif dan elektron negatif, yang berputar-putar di sekitar neutron dan elektron.

Pergerakan elektron

Pada titik ini, saya ingin kita kembali ke sesuatu yang telah kita tinggalkan di tempat tinta: orbit yang digambarkan elektron di sekitar nukleus. Kami telah mengatakan itu elektron berputar mengelilingi inti seperti yang dilakukan planet-planet mengelilingi Matahari, beberapa lebih dekat daripada yang lain, mengapa mereka melakukannya? Elektron berputar dalam satu kulit atau yang lain sesuai dengan energi yang mereka miliki untuk menjauh dari nukleus, yaitu elektron yang lebih dekat ke nukleus tidak memiliki kekuatan yang cukup untuk menjauh dari nukleus sementara lapisan terluar (orbital) kerak memiliki lebih banyak energi dan mampu bergerak lebih jauh dari nukleus. inti. Selanjutnya pada masing-masing orbital terdapat kapasitas maksimum 8 elektron (aturan oktet).

Partikel atom

Kita akan kembali ke pendekatan lain yang telah kita lakukan sebelumnya tetapi belum dijelaskan: atom terdiri dari neutron, proton dan elektron, yang selalu bergabung mengikuti struktur inti dan kerak yang sama, tetapi mereka melakukannya dalam jumlah yang berbeda untuk membentuk unsur-unsur kimia yang berbeda. Bagaimana kita bisa mendapatkan banyak elemen yang hanya menggabungkan 3 jenis partikel? Unsur kimia, yang pernah Anda lihat terwakili dalam tabel periodik, ditandai dengan memiliki nomor atom tertentu.

Itu nomor atom (Z) Ini memberitahu kita jumlah proton dalam inti atom jenis ini, yang sama dengan jumlah elektron dalam kondisi normal. Jadi, misalnya, semua atom yang memiliki 6 proton (Z = 6) akan menjadi atom karbon, dan mereka akan memiliki sifat kimia yang sama; atom dengan 5 proton (Z = 5) akan menjadi atom boron, dengan sifat kimia yang sama satu sama lain dan berbeda dari atom karbon. Anda tidak perlu bingung dengan nomor atom dengan berat atom atau nomor massa (A), yang merupakan jumlah dari berat neutron dan proton (berat elektron dapat diabaikan terhadap berat total inti).

Gambar: SlidePlayer

Di alam kita dapat menemukan berbagai "subtipe" elemen, yaitu isotop. Saya yakin bahwa pada suatu saat Anda pernah mendengar tentang karbon 14, sebuah isotop radioaktif karbon yang digunakan untuk menentukan, antara lain, usia fosil. Isotop adalah dua atom dengan jumlah proton yang sama (nomor atom sama), tetapi jumlah neutron berbeda (massa atom berbeda). Isotop dari unsur yang sama biasanya diberi nama dengan nama unsur diikuti dengan massa atomnya.

Dalam contoh kita, kedua isotop adalah karbon, jadi mereka memiliki nomor atom 6 (Z = 6) tetapi karbon 12 (karbon "normal") memiliki berat atom 12 versus berat atom karbon 14 14. Isotop dari unsur yang sama memiliki sifat kimia dan fisik yang sangat mirip. Dalam kasus karbon 14, tidak seperti karbon 12, itu adalah isotop radioaktif yang ada di semua elemen yang mengandung karbon, termasuk makhluk hidup.

Dan dengan ini kita mengakhiri pelajaran tentang struktur atom dan karakteristiknya. Kami berharap telah membantu Anda.

Gambar: Tugas Anda

Atom dapat ditemukan secara terpisah, tetapi hal yang paling normal adalah menemukannya digabungkan dalam kelompok dipanggil molekul.

Molekul dapat terdiri dari atom-atom dari unsur yang sama (seperti molekul oksigen, terdiri dari dua atom oksigen) atau oleh kelompok dengan atom dari unsur yang berbeda (dua atom hidrogen dan satu oksigen membentuk molekul Air). Kelompok elemen ini disebut molekul, yang pada gilirannya dapat digabungkan satu sama lain dan membentuk pengelompokan yang lebih dan lebih kompleks yang berbeda sesuai dengan reaktivitas dan afinitas kimianya untuk sumber dari tautan kimia.

Jika Anda ingin membaca lebih banyak artikel serupa dengan Struktur dan karakteristik atom, kami sarankan Anda memasukkan kategori kami atom.