SEMUA sifat ATOM

Gambar: SlideShare

Meskipun kita tidak dapat melihatnya dengan mata telanjang, atom adalah bagian dari semua materi dari planet kita. Semua materi terbuat dari atom, yang dikelompokkan bersama untuk membentuk unsur kimia, molekul, senyawa, dll. Atom didefinisikan sebagai satuan dasar terkecil materi yang memiliki sifat-sifat unsur kimia. Setiap unsur kimia ditentukan oleh jenis atom penyusunnya, jadi pertanyaan terakhirnya adalah: sifat apa yang dimiliki atom? Dalam pelajaran ini dari seorang GURU kita akan mengulas sifat atom yang membuat setiap atom menjadi unsur kimia yang khas.

Indeks

1. Apa itu atom?
2. Nomor atom, nomor massa, dan isotop
3. Massa jenis, salah satu sifat atom
4. Jari-jari ionik dan jari-jari Vanderwalls
5. Energi ionisasi

Sebelum masuk untuk menganalisis sifat-sifat atom, penting bagi kita untuk mengetahui lebih baik tentang apa itu. Itu atom adalah unit yang dibentuk oleh tiga partikel subatomik: proton, neutron dan elektron. Ini diatur dalam nukleus dan korteks.

• Itu inti Itu dibuat-buat proton kamu neutron, yang berada di pusat atom, dan bertanggung jawab atas sebagian besar berat atom; proton bermuatan positif, sedangkan neutron bersifat netral sehingga nukleus bermuatan positif.
• Itu korteks Ini dibentuk oleh elektron, yang kecil, partikel bermuatan negatif yang berputar di sekitar inti membentuk orbit (seperti planet) tetapi tanpa pernah jatuh ke inti atom. Korteks atom bertanggung jawab untuk berinteraksi dengan korteks atom lain karena terletak di luar atom.

Atom yang berbeda terdiri dari proton, neutron dan elektron, sama di semua unsur kimia. Jadi apa yang membuat ada unsur kimia yang berbeda? Jumlah proton, neutron, dan elektron yang atom-atom setiap unsur tersusun berbeda dan ini pada gilirannya membuat setiap unsur memiliki perbedaan fitur atau orang lain.

Gambar: SlideShare

Tiga karakteristik pertama berkaitan langsung dengan jumlah partikel yang menyusun atom setiap unsur.

Itu nomor atom (Z) menunjukkan jumlah proton yang menyusun inti atom. Jadi, misalnya, semua atom besi akan memiliki 26 proton dalam intinya. Selain itu, jika mereka tidak memberi tahu kita sebaliknya, unsur-unsur kimia berada dalam keadaan netral, yaitu: muatan positif (proton) dan negatif (elektron) adalah sama, sehingga mereka semua juga akan memiliki 26 elektron.

Itu nomor massa atau berat atom (A) menunjukkan jumlah proton dan neutron yang membentuk inti atom. Seperti yang telah kita tunjukkan sebelumnya, berat elektron praktis dapat diabaikan dibandingkan dengan berat elektron. proton dan neutron, sehingga nomor massa secara tidak langsung menunjukkan berat atom yang bersangkutan. Melanjutkan contoh besi, jika Anda melihat tabel periodik unsur, Anda akan melihat bahwa beratnya atom unsur ini adalah 55,85, yang berarti bahwa semua atom unsur itu akan memiliki itu have bobot.

Akhirnya, isotop dari suatu unsur kimia adalah varian dari atom yang sama (yaitu, mereka memiliki nomor atom yang sama) tetapi nomor massa yang berbeda, yaitu jumlah neutron yang berbeda. Sebagian besar unsur kimia memiliki lebih dari satu isotop alami, unsur dengan jumlah isotop stabil tertinggi adalah Timah (Sn), yang memiliki 10 isotop alami yang berbeda.

Gambar: ConceptDefinition.de

Itu massa jenis atom adalah jumlah satuan massa (uma) unsur yang ada dalam volume ruang tertentu. Kepadatan zat apa pun dilambangkan melalui huruf Yunani "Ro" (ditulis r) dan satuannya menurut sistem satuan internasional (SI) adalah kilogram per meter kubik (kg/m3). Dalam hal unsur kimia, karena sangat kecil, gram per sentimeter kubik (g / cm³).

Untuk menghitung massa jenis atom (densitas atom), kita harus memperhitungkan massa atom dan volumenya. Sementara sebagian besar massa atom berada di inti yang sama, volume harus dilakukan dengan seberapa besar atom, dan oleh karena itu jumlah orbital elektronik akan berperan penting. Dengan mempertimbangkan sifat-sifat ini dan kecenderungannya dalam sistem periodik, kita dapat mengamati bahwa kepadatan meningkat saat kita meningkat dalam kelompok dan juga meningkat saat kita mendekati bagian tengah dari tabel periodik.

Gambar: YouTube

Itu jari-jari ionik adalah jari-jari yang dimiliki ion suatu unsur dalam keadaan kristal ionik. Dalam keadaan itu, ion-ion sangat berdekatan sehingga orbital elektronik terluar bersentuhan satu sama lain.

Di sisi lain, radius vanderwalls Ini adalah jarak di mana dua atom tetap terpisah karena tolakan muatan negatif yang ada di antara elektron masing-masing atom. Jari-jari Vanderwalls akan menjadi jari-jari bola padat imajiner yang digunakan untuk memodelkan atom sehingga tidak banyak digunakan dalam praktik sehari-hari.

Tidak seperti apa yang terjadi dengan kepadatan atau massa, kedua sifat ini terkait erat dengan volume atom, yaitu, mereka lebih berkaitan dengan jumlah elektron di dalamnya daripada dengan inti.

Gambar: SlidePlayer

Akhirnya, sifat lain dari atom adalah energi ionisasi, sifat yang memberi tahu kita energi yang kita butuhkan untuk memisahkan elektron dalam keadaan dasarnya (selain anion atau kation) dari atom suatu unsur dalam keadaan gas tetapi juga dapat didefinisikan sebagai gaya yang dengannya elektron berikatan dengan yang lain molekul. Properti ini sangat menarik karena memungkinkan kita untuk mendapatkan gambaran kasar tentang kemampuan untuk bereaksi atom dari unsur kimia tertentu. Energi ionisasi lebih tinggi saat kita melepaskan elektron, jadi untuk suatu unsur ada energi ionisasi pertama, energi ionisasi kedua, dan seterusnya dan mereka menjadi lebih besar dan lebih besar.

Seperti pada kasus sebelumnya, sifat ini juga berkaitan erat dengan jumlah orbital elemen yang dimaksud karena, semakin sedikit orbital yang dimilikinya, semakin banyak biaya untuk melepaskan elektron dari atom from bertekad.

Gambar: SlidePlayer

Jika Anda ingin membaca lebih banyak artikel serupa dengan Sifat atom, kami sarankan Anda memasukkan kategori kami atom.